备考2019年高考化学二轮专题 03 氧化还原反应

试卷更新日期：2019-02-21 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 下列说法不正确的是（）

A、复分解反应一定不是氧化还原反应 B、置换反应一定是氧化还原反应 C、有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D、部分分解反应是氧化还原反应

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2. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、Cl₂→Cl^- B、H⁺→H₂ C、CO₃²^-→CO₂ D、Zn→Zn²⁺

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3. 已知反应：KClO₃ + 6HCl = 3Cl₂+ KCl + 3H₂O下列说法正确的是（）

A、反应中还原剂是HCl，还原产物是KCl B、氧化性强弱关系为：KClO₃＞Cl₂ C、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 D、当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol

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4. 已知反应：   ①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ， ②KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，
    ③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃ ，下列说法正确的是　（   ）

A、上述3个反应都是置换反应 B、③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 N_A C、反应②中若得到13.44L Cl₂ ，则电子转移个数为6.02×10²³ D、氧化性由强到弱的顺序为: KBrO₃> KClO₃> Cl₂> Br₂

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5. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

A、1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N_A B、在标准状况下，N_A个水分子所占有的体积约为22.4L C、7.8g Na₂O₂中含有阴离子的数目为0.1N_A D、0.1molCl₂与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1N_A

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6. 现有下列三个氧化还原反应① $2 B^{-} + Z_{2} = B_{2} + 2 Z^{-}$ ② $2 A^{2 +} + B_{2} = 2 A^{3 +} + 2 B^{-}$ ③ $2 X O_{4}^{-} + 10 Z^{-} + 16 H^{+} = 2 X^{2 +} + 5 Z_{2} + 8 H_{2} O$ ，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）

A、要除去含有 A²⁺、Z^-和B^-混合溶液中的A²⁺ ，而不氧化Z^-和B^- ，应加入B₂ B、氧化性强弱顺序为：XO₄^-^＞Z₂_＞A³⁺^＞B₂ C、X²⁺是XO₄^-的氧化产物，B₂是 B^-的还原产物 D、在溶液中不可能发生反应： XO₄^-+5A²⁺+8H⁺=X²⁺+5A³⁺+4H₂O

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7. 已知I^－、Fe²^＋、SO₂、Cl^－、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO₂>I^－>H₂O₂>Fe²^＋>Cl^－，则下列反应不能发生的是（）

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺ B、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI C、H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

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8. 已知某厂排放的尾气中NO、NO₂的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）

A、-3 B、+1 C、+3 D、+5

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9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－， ②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－， ③2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂。由此判断下列说法错误的是（）

A、铁元素在反应①和③中均被氧化 B、反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2mol Br^－被氧化 C、氧化性强弱顺序为：Cl₂>Br₂>Fe^3＋>I₂ D、还原性强弱顺序为：I^－>Fe^2＋>Br^－>Cl^－

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11. 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO₃三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO₃为0.1mol。据此推测不正确的是（）

A、至少通入了标准状况下的氯气11.2L B、反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C、反应转移的电子总物质的量为1.0mol D、氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol

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二、填空题

12. 在反应 2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是，氧化产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为，产生Cl₂的质量为 g。

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13.
还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．①TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH-，OH-能将NO、NO₂氧化，如图1所示，OH-与NO₂的反应为NO₂+OH-═HNO₃ ．写出OH-与NO反应的化学方程式：．
②如图2所示的装置能吸收和转化NO₂、NO和SO₂ ，阴极排出的溶液中含S₂O₄²^﹣离子，能吸收NO_x气体，生成的SO₃²^﹣可在阴极区再生．将S₂O₄²^﹣吸收NO₂的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：
S₂O₄²^﹣+NO₂+OH^﹣═SO₃²^﹣+N₂+

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14. 常温下KMnO₄氧化浓HCl的反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(1)、用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目

(2)、又已知MnO₂+4HCl（浓） $\frac{∆}{=}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，结合以上反应原理，则MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是：．

(3)、浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）
A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性

(4)、若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为 L．

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