2019年初中化学中考复习 05 质量守恒定律

试卷更新日期：2019-02-21 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列反应的化学方程式书写正确的是（）
    A、炼铁时用一氧化碳还原氧化铁： B、镁在空气中燃烧： C、铁放入盐酸中反应： D、实验室制取二氧化碳：

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  • 2. 分析下列化学反应，所得结论错误的是(　 　)

    2C+O2 点燃__ 2COC+O2 点燃__ CO2  2CO+O2 点燃__ 2CO2

    A、反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同 B、碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料 C、上述反应都是化合反应，且反应都放热 D、C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现

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  • 3. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（    ）
    A、 镁在氧气中燃烧 B、 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C、 用氯酸钾制取氧气 D、 煅烧一定质量的石灰石

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  • 4. 在反应A+2B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为(　  　)
    A、8.8 g    B、5.6 g    C、6.8 g    D、2.4 g

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  • 5. a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随加热时间而变化的图像是（   ）
    A、     B、 C、     D、

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  • 6. 常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。下列选项正确的是（   ）
    A、①②⑤    B、①④⑥    C、①③⑤    D、①④⑤

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  • 7. 某纯净物3 g在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法错误的是（）
    A、该反应中O2和CO2的质量比为14∶11    B、该纯净物中含有C,H元素,不含O元素 C、该纯净物中C,H原子的个数比为1∶4    D、该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6

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  • 8. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A、x的值为22 B、该反应中的生成物是CO2、H2O和O2 C、W由碳、氢两种元素组成 D、W中碳、氢元素原子个数比为1∶4

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  • 9. 在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下，关于此反应，下列认识错误的是（）

    物质

    A

    B

    C

    D

    反应前物质质量/g

    30

    30

    30

    0

    反应后物质质量/g

    待测

    33

    0

    22
    A、变化后待测的A质量为5g B、该变化的基本反应类型是分解反应 C、A物质有可能是单质，C物质一定是化合物 D、C物质中所含有的元素种类是A，B，D三种物质中所有元素种类之和

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  • 10. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前质量／g

    18

    1

    2

    32

    反应后质量／g

    X

    26

    2

    12

    下列说法中，错误的是（）

    A、反应后物质甲的质量为13g    B、乙是反应物 C、反应中乙、丁的质量比为5∶4    D、物质丙可能是该反应的催化剂

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  • 11. 实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（2KClO3 催化剂__ 2KCl＋3O2↑），其受热过程中某变量y随时间变化趋势如图。纵坐标表示的是（ ）

     

    A、固体中氧元素的质量 B、生成氧气的质量 C、固体中MnO2的质量 D、固体中氯元素的质量分数

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  • 12. 下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（    ）

    A、图1表示红磷在密闭容器内燃烧 B、图2表示足量的Zn、Fe与等质量的相同稀HCl反应 C、图3表示在有无MnO2的条件下，加热分解等质量的KClO3 D、图4表示纯净的镁条在空气中燃烧

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二、填空题

  • 13. 化学中由宏观可知微观：气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是和（填符号）。

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  • 14. 将C2H5OH和O2置于密闭容器中，点燃使其恰好完全反应，产物为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内CO和CO2的混合气体中碳元素的质量分数为36％，则该反应的化学方程式为

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  • 15. 一定条件下，4.8 g CH4与12.8 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、5.6 g CO和物质X。则X的质量为g；该化学方程式为。

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  • 16. 学完质量守恒定律后，为加深同学们的理解，老师又演示了如下实验。

    实验A中天平指针会（填“左偏”、“不变”或“右偏”）。燃烧掉的石蜡的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。

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  • 17. 现有 6.4 g未知物和氧气充分反应，经测定生成 4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g 水，求出该未知物分子中所含原子的最简个数比。

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三、实验探究题

  • 18. 某同学用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律：

    (1)、其中不能达到实验目的的是（填序号），理由是。
    (2)、实验A中观察到铁钉表面有  出现，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化；实验B中如果去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是 ， 该反应的化学方程式是；
    (3)、请从微观的角度，简要分析你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因是：。
    (4)、反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在的容器中进行．

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四、计算题

  • 19. 张南和化学兴趣小组的同学从内蒙古伊盟地区的天然碱湖带来一种“碱”样品（含 有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中 碳酸钠的含量，并得到纯净的一定浓度的氯化钠溶液。进行了如下实验：

    请回答下列问题：

    (1)、写出发生反应的化学方程式；
    (2)、根据已知条件列出求解反应中生成氯化钠的质量(X)的比例式；
    (3)、该“碱”样品中碳酸钠的含量为；
    (4)、若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为；
    (5)、若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需浓盐酸的质量为。

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  • 20. 化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20 g石灰石样品，进行高温煅烧(样品除碳酸钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3 高温__ CaO+CO2↑)，测得石灰石煅烧过程中的不同时段剩余固体质量如下表所示：

    煅烧的时间(min)

    剩余固体的质量(g)

    2

    17.8

    4

    13.4

    6

    12.3

    8

    12.3
    (1)、完全反应后生成二氧化碳的质量多少g。
    (2)、求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

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