浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-02-20 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列属于碱性氧化物的是（ ）
    A、Na2CO3    B、NaOH    C、CaO    D、CO2

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  • 2. 下列仪器使用前要检漏的是（ ）
    A、     B、     C、     D、

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  • 3. 下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）
    A、氨水    B、熔融的氯化钠    C、液氯    D、固体氯化钾

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  • 4. 13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖．下面有关 13C、15N 叙述正确的是（ ）
    A、13C 与 15N 有相同的中子数    B、13C 与 12C 是同一种核素 C、15N2 与 14N2 互为同位素    D、13C60 与金刚石互为同素异形体

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  • 5. 下列说法正确的是（ ）
    A、硫离子的结构示意图： B、氯化氢的电子式： C、二氧化硅的分子式： SiO2 D、Na2O 的电离方程式：Na2O =2Na+ + O2-

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  • 6. 下列物质中既有共价键又有离子键的是（ ）
    A、HCl    B、CO2    C、NaOH    D、MgCl2

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  • 7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表：

    元素代号

    L

    M

    Q

    T

    原子半径/nm

    0.186

    0.160

    0.102

    0.074

    主要化合价

    +1

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    下列说法正确的是（ ）

    A、L、M 的单质与等物质量浓度的稀盐酸反应剧烈程度：M＞L B、L、M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M＞L C、T、Q 的氢化物热稳定性：T>Q D、L、Q 形成的简单离子核外电子数相等

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  • 8. ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法错误的是（ ）
    A、NaClO3 是氧化剂    B、1mol Na2SO3 在反应中失去 2mol 电子 C、NaClO3 发生氧化反应    D、ClO2 是还原产物

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  • 9. X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是（ ）

    A、Z 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B、在三种元素形成的气态氢化物中，Y 的气态氢化物最稳定 C、三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z D、Z 的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显＋3 价

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  • 10. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）
    A、SO2和SiO2    B、CO2和H2S    C、NaCl和HCl    D、CCl4和KCl

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  • 11. 下列叙述中正确的是（   ）
    A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C、化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。 D、失去电子多的还原剂还原性强

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  • 12. 下列图示装置的实验，能达到实验目的的是（ ）

    A、图 1 配制稀硫酸 B、图 2 食盐水制得食盐晶体 C、图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性 D、图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO2

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  • 13. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）
    A、HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3 B、BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋Na2SO4 C、NaOH＋HCl；Ba(OH)2 ＋ H2SO4 D、CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3＋H2SO4

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  • 14. 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是（ ）
    A、氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C、氯气可以使鲜花褪色，说明 Cl2 有漂白性 D、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

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  • 15. 检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（ ）
    A、通过品红溶液 B、通过澄清石灰水 C、先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水 D、先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水

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  • 16. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
    A、对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生 B、NaHCO3 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C、光导纤维的主要材质是硅 D、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存

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  • 17. 下列知识梳理总结不合理的是（ ）
    A、卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型 B、用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象 C、地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素” D、蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性

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  • 18. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
    A、用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl B、用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物 C、用酒精萃取溴水中的溴单质 D、用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体

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  • 19. 下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（ ）
    A、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3 ， 也不能干燥 H2S 等还原性气体 B、浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 C、SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强 D、以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应

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  • 20. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

    已知：MgCl2 · 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是（ ）

    A、工业上将石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2 沉淀 B、在过程②中将 MgCl2 · 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C、在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D、制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl

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  • 21. NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
    A、4.6 克金属钠与 500mL0.2mol•L-1 稀盐酸反应，转移电子数为 0.1NA B、0.012kg12C 含有 NA 个 12C 原子 C、等 物 质 的 量 的OH- 与  NH4+ 所 含 电 子 数 相 同 D、标准状况下，以任意比例混合的 CH4 和 CO2 混合物 22.4L，含有的碳原子数约为 NA

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  • 22. 在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是（ ）
    A、SiO32-    B、HCO3-    C、Fe3+    D、Cl-

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  • 23. 已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 （ ）

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红色

    Cl2 具有还原性

    B

    滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色

    Cl2 具有酸性

    C

    淀粉 KI 溶液中变蓝色

    Cl2 具有氧化性

    D

    石蕊溶液先变为红色后褪色

    Cl2 具有漂白性
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 24. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（   ）
    A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－ C、加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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  • 25. 下列离子方程式正确的是（ ）
    A、碳酸钙与醋酸反应： CaCO3-+ 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O B、FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ↓ C、用碳酸钠溶液吸收少量 SO2：2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32- D、稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

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  • 26. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是（ ）

    A、稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B、铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) C、CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D、稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)

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  • 27. 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（ ）

    A、沉淀 A 中含有 2 种金属单质 B、可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子 C、溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C D、操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

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  • 28. 某 K2CO3 固体样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或二种。现将 13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是（   ）
    A、肯定有 KNO3 ， 可能还含有 Na2CO3    B、肯定有 KNO3 ， 没有 Na2CO3 C、肯定没有 Ba(NO3)2 ， 可能有 KNO3    D、肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2

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二、填空题

  • 29. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    请按要求回答下列问题。

    (1)、元素②的单质电子式是。
    (2)、元素⑤与⑥气态氢化物的热稳定性比较(填化学式)：。
    (3)、这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图。
    (4)、这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是(填元素符号)。
    (5)、在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为； 向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为

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三、推断题

  • 30. 在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A 是黑色固体单质，D 为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物，且 B 为有磁性的黑色固体，L 为红棕色固体。请回答下列问题：

    (1)、写出 C 的结构式
    (2)、写出下列物质的化学式： B：    E：
    (3)、写出下列反应的化学方程式或离子方程式：E→F 的化学方程式 G→H 的离子方程式

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四、实验题

  • 31. 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

    请回答：

    (1)、装置 A 中发生的化学反应方程式为。
    (2)、装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种 ， 其作用是。

    a.NaOH 溶液   

    b.NaCl 溶液   

    c.H2O   

    d.NH4Cl 溶液

    (3)、装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是。B 中应放置的液体是(填字母)。

    a.水     

    b.酸性 KMnO4 溶液           

    c.饱和 NaHSO3 溶液   

    d.浓溴水

    (4)、实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。

    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是(填字母)。

    a.BaCl2 溶液   

    b.锌粉   

    c.紫色石蕊试液   

    d.滴有酚酞的 NaOH 溶液

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五、计算题

  • 32. 取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其中通入一定量的 CO2 气体，得到溶液 A，向A 中逐滴缓慢加入 2.00mol/L 的 HCl 溶液，产生的 CO2 气体体积 (标准状况)与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示，请回答(结果留三位有效数字)：

    (1)、A 溶液中的溶质。(用化学式表示)
    (2)、通入的 CO2 的体积(标准状况)为L。
    (3)、原 NaOH 溶液的物质的量浓度mol/L。

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