浙江省宁波市九校2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-02-20 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列属于氧化物的是（   ）
    A、Cu(OH)2    B、CaCO3    C、HClO    D、Na2O

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  • 2. 下列仪器名称错误的是（   ）
    A、蒸发皿     B、圆底烧瓶 C、容量瓶     D、量筒

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  • 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（   ）
    A、Cl2    B、酒精    C、硫酸钡    D、SO2

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  • 4. 下列除杂试剂选择正确的是（   ）

    选项

    待提纯物质

    杂质

    除杂试剂

    A

    Cl2

    HCl

    NaOH溶液

    B

    CO2

    CO

    O2

    C

    FeCl3溶液

    FeCl2

    Cl2

    D

    Na2CO3

    NaHCO3

    盐酸
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 5. 下列有关工业生产的说法错误的是（   ）
    A、高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石 B、工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气 C、通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质 D、工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅

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  • 6. 实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是（   ）
    A、金属钠常保存在煤油中 B、氢氟酸需密封保存在塑料瓶中 C、新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处 D、硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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  • 7. 下列关于胶体的叙述中，错误的是（   ）
    A、胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降 B、浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小 C、利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D、Fe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现

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  • 8. 下列说法错误的是（   ）
    A、镁常用于制造信号弹和焰火 B、碘化银和干冰常用于人工降雨 C、二氧化硅常用于制造太阳能电池 D、钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火

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  • 9. 下列对实验过程的评价正确的是（   ）

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液

    溶液变红

    该溶液一定为碱溶液

    B

    将某气体通入品红溶液中

    品红溶液褪色

    该气体一定是SO2

    C

    某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

    试纸变蓝

    该溶液中有NH4+

    D

    灼烧某白色粉末

    火焰呈黄色

    则证明该粉末中肯定有Na+ ， 无K+
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 10. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（   ）
    A、SO2通入BaCl2溶液中    B、Cl2通入KI淀粉溶液中 C、MgCl2溶液中加入Na    D、CO2通入饱和碳酸钠溶液中

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  • 11. 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个分子 B、常温常压下，80g氩气含有的分子数为NA C、在标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体的分子总数为NA D、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

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  • 12. 下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（   ）

    A、实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B、实验②可用于吸收收HCl，并防止倒吸 C、实验③试管中会生成血红色溶液 D、用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停

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  • 13. 下列反应中，水作还原剂的是（   ）
    A、Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ B、2F2+2H2O═4HF+O2 C、Cl2＋H2O HCl+HClO D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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  • 14. 下列关于硫的化合物叙述正确的是（   ）
    A、铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B、硫在空气中的燃烧产物是SO2 ， 在纯氧中的燃烧产物是SO3 C、二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D、浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质

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  • 15. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、Na与H2O反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑ B、食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ C、向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42- +Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ D、氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-

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  • 16. 现将13.92g的MnO2与150g 36.5％盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若不考HCl的挥发，下列说法正确的是（   ）
    A、生成AgCl沉淀为0.86mol    B、转移电子数0.64NA C、被氧化的HCl为0.32mol    D、产生Cl2 3.584L

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  • 17. 500mL (NH4)2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH3。另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO2 ， 则该混合溶液中Na+物质的量浓度为（   ）
    A、(4b-2a)mol/L    B、(8b-4a)mol/L    C、(b-a)mol/L    D、(b-a/2)mol/L

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  • 18. 装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（   ）
    A、只有Fe2+和Fe3+    B、只有Fe2+ C、一定有Fe2＋、Cu2+ ， 可能有Fe3+    D、一定有Fe2+ ， 可能有Cu2+

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  • 19. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下，下列说法错误的是（ ）

    A、过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯 B、加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀 C、在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂 D、过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质

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  • 20. 将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列说法错误的是（   ）
    A、反应过程中氯气消耗0.15mol B、当溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1时，该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O C、反应生成的ClO-和ClO3-在一定条件下均有氧化性 D、若反应中转移的电子为n mol，则0.15﹤n﹤0.3

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  • 21. 某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：

    ①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。

    ②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。

    ③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。

    根据上述实验现象，下列说法正确的是（   ）

    A、原混合溶液中肯定含有Fe3+ B、原混合溶液中肯定含有I-、SO42- C、另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种 D、另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-

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二、填空题

  • 22. 按要求回答下列问题：
    (1)、现有以下物质：①KNO3溶液②液氨③熔融氯化钠④盐酸⑤BaSO4⑥蔗糖⑦铜。请用相应序号填空：能导电的是；属于电解质的是。
    (2)、选择适当的分离方法填空（填字母）。

    a．萃取分液   b.升华   c.结晶   d.分液   e．蒸馏   f．过滤

    ①从自来水中获得少量纯净的水。

    ②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾。

    ③用苯提取溴水中的溴单质。

    ④从氯化钠和碘单质的混合物中提取碘单质。

    (3)、用氧化物的形式表示正长石KAlSi3O8的组成。

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  • 23. 硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列回题：
    (1)、用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的性。
    (2)、工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是。
    (3)、一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO2与H2的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为 c mol/L，则混合物中SO2物质的量为mol。

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  • 24. 取一定质量NaHCO3和Na2O的固体混合物溶于适量的水，将所得溶液分成两等份，向其中一份水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示；向另一份水溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀39.4g。试回答下列问题：

    (1)、盐酸的物质的量浓度为；
    (2)、固体混合物中NaHCO3与Na2O物质的量之比。

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三、实验题

  • 25. 某同学欲配制450 mL 0.5 mol /L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
    (1)、准确称取氢氧化钠的质量
    (2)、在配制过程中， 不会用到的实验仪器是(填字母)。

    A.500mL容量瓶B.托盘天平C.圆底烧瓶D.烧杯E．玻璃棒F．锥形瓶，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是

    (3)、配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是________
    A、所用NaOH固体已潮解             B、容量瓶底有少量蒸馏水  C、转移溶液过程中有少量液体溅出     D、定容时俯视读数 E、定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线

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  • 26. 已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质，设计了如下实验：

    (1)、I．检验Na2SO3是否变质

    往圆底烧瓶A中加入待测液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a为 ， 溶液b为。

    (2)、向装置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反应完全后，微热装置A使SO2完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g，则Na2SO3溶液物质的量浓度为mol/L，并判断Na2SO3固体是否变质（填是或否）。

    (3)、II．利用以上装置制备适量SO2 ， 设计实验比较H2SO3、 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质。

    试剂X是；试剂Y是；试剂Z是。

    (4)、关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2 ， 当观察到 ， 即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。
    (5)、关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2 ， 溴水褪色，说明SO2具有；写出相应的离子方程式。

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四、综合题

  • 27. 某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。

    请回答下列问题：

    (1)、写出X的化学式；
    (2)、写出C的原子结构示意图；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号。
    (3)、C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为；并写出相应的化学方程式。
    (4)、已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式。

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  • 28. 工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2 ， 不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：

    (1)、试剂X可能为______________。
    A、双氧水   B、酸性高锰酸钾   C、浓硫酸   D、SO2
    (2)、从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥。
    (3)、七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

    步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500 mL溶液；

    步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应)；

    步骤c：重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

    已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片。

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