广西百色市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-02-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列说法中正确的是（）

A、石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 B、石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油 C、聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应 D、医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

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2. 下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

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3. 下列过程的离子方程式书写正确的是（）

A、Cu与AgNO₃溶液反应:Cu+Ag⁺=Ag+Cu²⁺ B、醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O C、碳酸氢钠与硫酸反应:CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O D、铁与足量稀硝酸反应:3Fe+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Fe²⁺+4H₂O

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4. 下列说法错误的是（）

A、N₂的电子式是 B、金刚石和石墨是同位素 C、1mol¹⁴NH₄⁺含有中子7mol D、周期表中第13纵行是ⅢA元素

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5. 某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A、Cl^-、NO₃^-、Ba²⁺、Fe³⁺ B、SO₄^2-、H⁺、HCO₃^-、Na⁺ C、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^- D、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

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6. 设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下28gN₂含有的电子数为10N_A B、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数是N_A C、室温下44gCO₂含有的分子数是N_A D、100mL1mol·L^-1盐酸中含有的HCl分子数是0.1N_A

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7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂ ， Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述错误的是（）

A、原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z B、WX₂、YX₂和ZX₂均只含共价键 C、W、X、Y、Z最外层电子数之和为20 D、Z的气态氢化物比Y的稳定

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8. 控制适合的条件，将反应 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌ 2 F e^{2 +} + I_{2}$ 设计成如右图所示的原电池。下列判断错误的是（）

A、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B、反应开始时，甲中石墨电极上被还原 C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D、电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极

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9. 某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO₂体积比为3∶2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为（）

A、C₃H₄ B、C₂H₄ C、C₂H₆ D、C₆H₆

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10. 下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

A、铜棒的质量 B、c(H⁺) C、c(SO₄^2-) D、C(Zn²⁺)

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11. 短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X⁺、Z^2-具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是（）

A、同周期元素中X的金属性最强 B、X、Z形成的化合物只含有离子键 C、同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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12. 可逆反应:X(s)+Y(g) $\overset{}{⇌}$ 2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是（   ）
①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ     ②Z的体积分数不再变化

③体系的压强不再改变                        ④Y、Z的物质的量浓度比为1:2

⑤Y的转化率不再改变的状态                  ⑥混合气体的密度不再改变的状态

A、仅①④    B、①③④    C、①④⑤    D、②③⑤⑥

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13. 海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下

下列关于海水制碘的说法，正确的是（）

A、实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B、可用酒精萃取碘水中的I₂ C、沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I^-的溶解，并使之溶解更充分 D、含I^-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

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14. 今有五种有机物:①CH₂OH(CHOH)₄CHO，②CH₃(CH₂)₃OH，③CH₂=CH—CH₂OH，④CH₂=CH-COOCH₃ ， ⑤CH₂=CH-COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）

A、③⑤ B、①②⑤ C、②④ D、③④

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15. 下列由实验得出的结论正确的是（）

	实验	结论
A.	某有机物完全燃烧，只生成CO₂和H₂O	该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素
B.	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D.	甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生产的氯甲烷具有酸性

A、A B、B C、C D、D

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二、推断题

16. 短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。

D
A
B
C
E
回答下列问题：

(1)、C元素在周期表中的位置是；E元素的名称是。

(2)、A元素与氧元素形成的原子个数比是1：1的化合物的化学式是，该化合物含有的化学键类型是。

(3)、B原子结构示意图是，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是。

(4)、元素D比元素E的非金属性强的理由是（用化学方程式表示）。

(5)、A，B，C，D离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）。

(6)、将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是，正极反应式是。

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三、实验题

17. 某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。

(1)、仪器A的名称是。

(2)、检查装置气密性的方法是。

(3)、检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是。

(4)、若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数（填写“偏大”或“偏小”）。

(5)、下列实验方案中能测定镁的质量分数的是。
A.W₁gMg、Al合金量 $\overset{足量 N a O H 溶液}{\underset{过滤}{\to}}$ 固体→洗涤、干燥称量质量为W₂g

B.W₁gMg、Al合金 $\overset{足量浓 {HNO}_{3}}{\underset{过滤}{\to}}$ 固体→洗涤、干燥称量质量为W₂g

C.W₁gMg、Al合金 $\overset{足量 NaOH 溶液}{\to}$ 排水量气测得气体体积为V₂L（转化为标况）

D.W₁gMg、Al合金 $\overset{足量稀 H_{2} {SO}_{4}}{\to}$ 溶液 $\overset{过量 NaOH 溶液}{\to}$ 沉淀→洗涤、干燥称量质量为W₂g

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四、综合题

18. 工业上合成氨反应为：N₂+3H₂ $\overset{}{⇌}$ 2NH₃ ，回答下列问题：

(1)、反应过程中拆开的化学键是；

(2)、反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是，下列图像正确的是。

(3)、在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN₂ ， 3molH₂ ，反应过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图所示。

①t₁时生成NH₃的物质的量是；用H₂表示的化学反应速率υ（H₂）=。

②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是。

A.容器中气体的密度保持不变

B.容器中气体的压强不变

C.氨气的含量不变

D.拆开3molH-H键同时形成6molN-H键

(4)、下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是。
A.使用高效催化剂

B.恒温恒容再充入氢气

C.降低反应温度

D.扩大容器体积

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19.

(1)、某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

①含有的官能团名称是；

②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式。

(2)、四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。

①可以鉴别甲和乙的试剂为；

a.稀硫酸

b.溴的四氯化碳溶液

c.水

d.酸性高锰酸钾溶液

②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是。

③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是。

(3)、乳酸（）是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。
①1mol乳酸与足量的Na反应生成氢气的物质的量是。

②乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁，可用于治疗缺铁性贫血。反应的化学方程式是。

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