甘肃省宁县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-02-14 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列属于化石燃料的是（   ）
    A、氢气             B、木柴             C、煤              D、酒精

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  • 2. 下列属于放热反应的是（   ）
    A、生石灰和水                  B、碳酸钙高温分解   C、灼热的碳和二氧化碳          D、Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl

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  • 3. 原电池是（    ）装置
    A、化学能转化为电能    B、电能转化为化学能 C、热能转化为化学能    D、化学能转化为热能

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  • 4. 下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（   ）

    A、锌片作负极，质量逐渐减少    B、电子由铜片沿导线流向锌片 C、铜电极逐渐溶解    D、该装置能将电能转化为化学能

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  • 5. 工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）
    A、钠 B、铁 C、铜 D、银

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  • 6. —定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（   ）
    A、N2、H2完全转化为NH3       B、N2、H2、NH3的浓度一定相等 C、正、逆反应速率相等且等于零    D、反应已达到化学平衡状态

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  • 7. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（   ）
    A、Na2O2    B、CaCl2    C、FeCl3    D、CH3COONa

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  • 8. 下列属于非电解质的是（   ）
    A、氢气    B、蔗糖溶液    C、己烷 D、硫化钠

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  • 9. 下列说法正确的是 （   ）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、放热反应在常温下一定很容易发生 C、放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D、吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量

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  • 10. 应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（   ）
    A、煤 B、石油 C、太阳能 D、天然气

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  • 11. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（   ）
    A、增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 B、热的纯碱溶液去油污能力较强 C、加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 D、常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度

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  • 12. 电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（　　）
    A、阴极 B、负极 C、铜电极 D、石墨电极

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  • 13. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）
    A、Na2SO4    B、H2SO4    C、AgNO3    D、NaCl

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  • 14. 设C+CO2 ⇌ 2CO   ΔH>0，反应速率为v1 ， N2+3H2 ⇌ 2NH3   ΔH<0，反应速率为v2 ， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（   ）
    A、同时增大    B、同时减小    C、增大，减小    D、减小，增大

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  • 15. 下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（   ）
    A、HCO3-+H2O CO32-+H3O+    B、S2-+2H2O H2S+2OH- C、CO2+H2O HCO3-+H+    D、CO32-+ H2O HCO3-+OH-

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  • 16. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g) ⇌ 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
    A、c(X2)=0.2mol/L    B、c(Y2)=0.4mol/L C、c(Z)=0.3mol/L    D、c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

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  • 17. 下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（ ）
    A、NaHSO4    B、HClO    C、Na2SO4    D、CuSO4

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  • 18. 在反应2A(g) + B(g) ⇌ 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是（   ）
    A、2ν(A)=ν(B)    B、3ν(B)=ν(C) C、4ν(C)=3ν(D)    D、2ν(A)=ν(D)

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二、填空题

  • 19. 氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）： ． 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．

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  • 20. 对于反应3X（g）+Y（g）⇌Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
    (1)、升高温度：；  
    (2)、增大压强：；
    (3)、增大容器容积： ．

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  • 21. 比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
    (1)、S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1

    S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2

    ΔH1ΔH2

    (2)、CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

    ΔH1ΔH2

    (3)、4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH1

    4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH2

    ΔH1ΔH2

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  • 22. 指出下列能量的变化
    (1)、学校燃烧煤煮饭 ，
    (2)、用畜电池点亮灯泡  。

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  • 23. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

    ①a和b不连接时，烧杯中现象是。

    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池极(填“正”或“负”)，电极反应式为：；溶液中H+移向(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为：。

    ③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为g。

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  • 24. 恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) ⇌ xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
    (1)、从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为。
    (2)、x=。
    (3)、下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。
    A、压强不再变化                  B、气体密度不再变化 C、气体平均相对分子质量不再变化          D、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

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