江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2019-02-14 类型：期末考试
一、单项选择题
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1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于（ ）A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物2. 下列化学用语表示正确的是（ ）A、过氧化钠的化学式： Na2O2 B、 Mg2+的结构示意图：
C、明矾的化学式： Al2(SO4)3
D、碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32-
3. 下列物质属于电解质的是（ ）A、铜 B、氯化钠 C、一氧化氮 D、乙醇4. 是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的（ ）A、质子数 B、电子数 C、中子数 D、质量数5. 下列过程涉及化学变化的是 （ ）A、百炼成钢 B、碘的升华 C、氨气液化 D、滴水成冰6. 将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（ ）A、溶液 B、胶体 C、悬浊液 D、乳浊液7. 工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，该反应属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应8. 在含有大量 H+、Ba2+、Cl- 的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A、Ag+ B、Ca2+ C、CO32- D、SO42-9. 下列有关物质的用途说法不正确的是（ ）A、Si 可用于制造光导纤维 B、钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂 C、FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D、漂白粉可用于自来水杀菌消毒10. 下列说法正确的是（ ）A、O2 的摩尔质量是32 g B、1 mol Na2O 的质量是62 g C、18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol D、22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑ B、铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑ C、碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O D、铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- ＝ 3Cu2+ + 2NO2↑ + 4H2O12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A、用图甲所示装置收集 NO B、用图乙所示装置制备 NH3 C、用图丙所示装置制备 Fe(OH)2 D、用图丁所示装置稀释浓 H2SO413. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有（ ）① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2
A、①③ B、①④ C、②③ D、②④14. 下列有关浓硝酸说法不正确的是（ ）A、实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 B、常温下浓硝酸能使金属铝钝化 C、浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D、浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生15. 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 ， 下列关于该反应说法正确的是（ ）A、Al 是还原剂 B、Fe2O3 发生氧化反应 C、Fe 是氧化产物 D、当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子16. 下列溶液中Cl－浓度最小的是（ ）A、25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B、30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液 C、20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液 D、30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液17. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）物质
除杂试剂
操作
A
CO2 （HCl）
氢氧化钠溶液
洗气
B
FeCl2 溶液 （FeCl3）
铜粉
充分反应后过滤
C
Na2CO3固体（NaHCO3）
无
充分加热
D
Fe2O3 （Al2O3）
稀硫酸
充分反应后过滤
A、A B、B C、C D、D18. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A、 NaCl
NaHCO3 
Na2CO3
B、 Al 
Al2O3 
Al(OH)3
C、 S SO2 H2SO4
D、 NH3 
NO HNO3
19. 下列关于离子检验叙述正确的是（ ）A、用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+ ， 一定无 K+ B、某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+ C、某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42- D、某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－20. 向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）A、1.5 mol·L−1 B、2.0 mol·L−1 C、3.0 mol·L−1 D、5.0 mol·L−1二、非选择题
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21.(1)、Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A、萃取 B、加热 C、结晶 D、分液 E、过滤 F、蒸馏 除去食盐水中的泥沙(2)、从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾。(3)、分离水和汽油。(4)、分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物。(5)、Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。
配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有。
(6)、下列主要操作步骤的正确顺序是。（填序号）①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(7)、在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是 。
A、没有洗涤烧杯和玻璃棒 B、未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C、溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出 D、定容时俯视刻度线22. 有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）。 A 为海水中含量最高的盐类物质， C 为黄绿色气体， F 为生活中常见的金属单质， I 为红褐色沉淀。
(1)、E 的化学式为 ， I 的化学式为。(2)、写出反应①的化学方程式：；写出反应⑤的离子方程式：。(3)、检验 H 溶液中金属阳离子的方法是。(4)、保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是。23. 某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。
试回答以下问题：
(1)、装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ， 其中反应的化学方程式为。(2)、导管①的作用是。(3)、装置 B 中可观察到的现象是 ， 体现出 SO2 性。(4)、装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 性。(5)、E 装置的作用是 ， 发生反应的离子方程式为。24. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。
(1)、装置 B 中饱和食盐水的作用是。(2)、装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水氯化钙
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
(3)、设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开 E 中活塞，将装置 E 中少量溶液加入装置 F 中，振荡，观察到的现象是 ， 该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是。(4)、实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。
②在该反应中，氧化剂是。
③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO4 参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？