2017年吉林省延边州高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2017-04-17 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 B、交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性 C、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀 D、施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）的碱性

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2. 下列叙述不正确的是（）

A、常温下，在 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =10¹²的溶液中，Fe²⁺、I^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣一定不能大量共存 B、H₂A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA^﹣电离程度大于水解程度 C、使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（△H） D、N_A为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC₂H₄和C₃H₆混合气体含有的原子数为6N_A

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3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W原子的最外层比次外层少1个电子，Z原子最外层只有1个电子．下列说法正确的是（）

A、X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B、原子半径大小关系：X＞Y，Z＜W C、化合物Z₂Y和ZWY都只存在离子键 D、Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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4. 某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（）

A、该有机物的分子式为C₁₉H₂₂O₃ B、该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内 C、能发生加成反应、取代反应、水解反应 D、能与Na、NaOH溶液反应，但不能与NaHCO₃溶液反应

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5. 采用电化学法还原CO₂是一种使CO₂资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC₂O₄的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（）

A、Pb与电源的正极相连 B、ZnC₂O₄在离子交换膜右侧生成 C、正极反应式为：Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺ D、标准状况下，当11.2 L CO₂参与反应时，转移0.5mol电子

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6. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程．下列说法不正确的是（）

A、工业上通过电解熔融状态MgCl₂制取金属镁 B、用澄清石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃ C、在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 D、制取NaHCO₃的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质

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7. 常温下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）

A、稀硫酸的浓度为0.1mol/L B、C点溶液pH=14﹣a C、E溶液中存在：c（NH₄⁺）＞c（SO₄2^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D、B到D、D到F所加氨水体积一定相等

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二、非选择题

8. 已知25℃和101kPa时
①CO（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣a kJ/mol
②H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣b kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=﹣c kJ/mol

(1)、试计算2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H= ．

(2)、对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法不正确的是________

A、A、C两点的反应速率：A＜C B、B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C C、A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D、由状态A到状态B，可以用降温的方法

(3)、在100℃时，将0.50mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO₂）/mol
0.50
n₁
0.34
n₃
n₄
n（N₂O₄）/mol
0.00
0.05
n₂
0.10
0.10
①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为，平衡时二氧化氮的转化率为．
②该温度下，反应的平衡常数K值为．（保留一位小数）

(4)、甲醇﹣空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为．（体积保持不变，室温条件）

(5)、
电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为K_b ，则该氨水的电离度 α= ．（请用c和K_b表示，可进行近似计算）

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9. 铬铁矿的主要成分可以表示为FeO•Cr₂O₃ ，还含有SiO₂、Al₂O₃杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）过程如图所示．
已知：CrO₄²^﹣和Cr₂O₇²^﹣在酸性条件下可以相互转化．
请回答下列问题：

(1)、完成并配平下列方程式：
6FeO+6Cr₂O₃+KOH+KClO₃=K₂CrO₄+Fe₂O₃+KCl+

(2)、滤渣1的成分是（填化学式），滤液1的成分除K₂CrO₄、KClO₃、KOH外，还含有（填化学式），过滤后洗涤沉淀的操作是．

(3)、试剂1是（填化学式），利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为．

(4)、对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是，酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是．

(5)、检验氯酸钾晶体中钾元素的具体方法是．

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10. 某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测并探究Mg与NO₂的反应及产物．
请回答下列问题：

(1)、利用如图装置完成实验，连接的顺序为
（c）﹣﹣﹣（e）﹣（f）﹣﹣﹣﹣﹣ ．

(2)、装置A中盛装的干燥剂可以是（填序号）．
①浓硫酸 ②无水CaCl₂③碱石灰 ④五氧化二磷

(3)、装置E的作用是（用化学方程式表示），装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是，装置F的作用是．

(4)、为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为．

(5)、已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式．

(6)、在设计上若没有干燥管是否可行？请解释原因．

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11. 锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂ ，可通过下列反应制备：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
请回答下列问题：

(1)、写出基态Cu²⁺的外围电子排布式：． C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．

(2)、PO₄³^﹣的空间构型是．

(3)、比较CuSO₄晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因．

(4)、氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为．

(5)、在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式．

(6)、铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]⁴^﹣中不存在．

A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、σ键 E、π键

(7)、NaCl晶胞中若r（Na⁺）=a pm，r（Cl^﹣）=b pm，则NaCl晶胞的空间利用率为．（晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有a，b的列式表示）

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12. 有机化合物J是在医疗上有重要的应用，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如图：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4个吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：1．
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
③R₁﹣CHO+R₂﹣CH₂﹣CHO $\overset{一定条件}{\to}$
请回答下列问题：

(1)、E的结构简式是， G中含氧官能团的名称．

(2)、写出有机反应类型H→I ， F→G ．

(3)、写出I生成J的化学方程式．

(4)、A的含苯环同分异构体有种，写出其中符合以下要求的同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③含有苯环

(5)、写出用B合成的路线图（提示：路线图的书写方法RCH=CH₂ $\to_{水 / 加热}^{N a O H}$ ）

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时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.50	n₁	0.34	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.10	0.10