2017年湖北省武汉市武昌区高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2017-04-17 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 化学与生活、社会发展息息相关．下列说法不正确的是（）

A、用SO₂漂白过的草帽日久会变色 B、用天然气代替煤作燃料可减少大气污 C、“84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性 D、乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、107 g Fe（OH）₃胶体中胶体粒子的数目为N_A B、2molSO₂与1molO₂反应生成的SO₃分子数为2N_A C、14g分子式为C_nH_2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为 D、7.8 g Na₂O₂与足量水反应转移的电子散为0.2N_A

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3. 已知甲苯的结构简式为，其二氯代物的同分异构体有（）

A、7种 B、8种 C、9种 D、10种

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4. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）
A
B
C
D
尾气吸收Cl₂
吸收CO₂中的HCl杂质
蒸馏时的接收装置
乙酸乙酯的收集装置

A、A B、B C、C D、D

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5. 碱性硼化钒﹣﹣空气电池工作时反应为：4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅ ，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氛化钠溶液，装置如图．当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL．则下列说法正确的是（）

A、外电路中电子由a电极流向b电极 B、电极上生成气体的体积为4.48L C、乙装置中溶液的pH为13 D、VB₂电极发生的电极反应为：VB₂+11H₂O﹣22e^﹣=VB₂+2B₂O₃+22H⁺

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6. 常温下，0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^﹣、C₂O₄²^﹣三者中所占物质的量分数〔分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（）

A、HC₂O₄^﹣⇌H⁺+C₂O₄²^﹣ ， K=1×10^﹣4.3 B、将等物质的量的NaHC₂O₄、NAa₂C₂O₄溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3 C、常温下HF的K_B=1×10^﹣﹣3.45 ，将少量H₂C₂O₄溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H₂C₂O₄+F^﹣=HF+HC₂O₄^﹣ D、在0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（C₂O₄²^﹣）＞c（OH^﹣）

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7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为5：2．Z原子比X原子的核外电子数多5．下列说法正确的是（）

A、W、Y的最高价氧化物都是气体 B、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C、四种元素中W元素的非金属性最强 D、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：Z＞Y＞X＞W

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二、解答题

8. 碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li₂Al₂Si₄O_x）制备碳酸锂的流程如图：
已知：碳酸锂的溶解度为（（g/L）
温度
0
10
20
30
40
50
60
80
100
Li₂CO₃
1.54
1.43
1.33
1.25
1.17
1.08
1.01
0.85
0.72
请回答下列问题：

(1)、锂辉（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为

(2)、硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是．焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是．

(3)、水浸时，加入CaCO₃粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO₃外还有．

(4)、“沉锂”的化学反应方程式为．

(5)、“沉锂”需要在95℃以上进行，主耍原因是．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有和．

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9. 三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图．
【查阅资料】
①BCl₃：的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃
②2B+6HCl $\underline{\underline{Δ}}$ 2BCl₃+3h₂
③硼与侣的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
请回答下列题：

(1)、A装置可用高高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为．

(2)、为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为．

(3)、装里E中的试剂为．如果拆去E装置，可能的后果是．

(4)、D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是．该装置中发生反应的化学方程式为．

(5)、三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H₃BO₃）和白雾，写出该反应的化学方程式．

(6)、请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉．

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10. “雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：

(1)、汽车尾气是雾霾形成的原因之一．尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质
（C_xH_y）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为．

(2)、冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在 $\frac{O_{2}}{C O_{2}}$ 的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：．
2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂ （g）△H
已知：
①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^﹣1
②2CO（g）⇌2C（s）+O₂（g）△H₂=+221kJ•mol^﹣1
③C（s）+O₂（g）⇌CO₂（g）△H₃=﹣393.5kJ•mol^﹣1
则△H=

(3)、某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨．
①a表示离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示． E表示．
②阳极的电极反应式为．

(4)、SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的
反应为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂[其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示．
①图中A点时，SO₂的转化率为．
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，刻C点的正反应
速率v_c（正）与A点的逆反应速率v_c （逆）的大小关系为v_c（正） v_c （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③图中B点的压强平衡常数k_p=（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．

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11.
1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备．制备G的合成路线如图1：

回答下列问题：

(1)、化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为．

(2)、C→D的反应类型为．

(3)、F的结构简式为．

(4)、由G合成尼龙的化学方程式为．

(5)、由A通过两步反应制备1，3﹣环己二烯的合成路线为

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A	B	C	D

尾气吸收Cl₂	吸收CO₂中的HCl杂质	蒸馏时的接收装置	乙酸乙酯的收集装置

温度	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li₂CO₃	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72