2018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第四单元测试卷

试卷更新日期：2019-01-24 类型：单元试卷

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一、单选题

  • 1. 下列化肥中属于复合肥的是（    ）
    A、Ca3（PO4）2    B、NH4Cl    C、NH4H2PO4    D、K2SO4

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  • 2. 下列有关农药的叙述中错误的是（    ）
    A、施用农药是最重要的作物保护手段 B、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C、农药本身有毒，应该禁止使用农药 D、为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药

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  • 3. 鉴别下列物质时，所选用的试剂或方法错误的是（    ）
    A、氮气和氧气（带火星的木条）    B、白酒和白醋（闻气味） C、碳粉和二氧化锰（在空气中加热）    D、黄金和黄铜（观察颜色）

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  • 4. 下列做法正确的是（   ）
    A、用肥皂水区分硬水和软水 B、用活性炭净化水就可以得到纯水 C、用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体 D、用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿

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  • 5. 关于复分解反应说法一定正确的是（　　　）
    A、反应物为酸和碱    B、伴随有明显现象 C、生成物为盐和水    D、元素化合价不变

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  • 6. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

    选 项

    实验目的

    实验操作

    A

    除去CO2中的CO

    点燃

    B

    检验氢气纯度

    点燃没有听到任何响声

    C

    比较Fe、Cu、Ag的金属活动性

    铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液

    D

    鉴别氮气和二氧化碳

    用燃着的木条伸入瓶内
    A、A B、B C、C D、D

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  • 7. 已知物质A、B的组成元素相同，E是一种有刺激性气味的气体。下列推断错误的是 （    ）

    A、物质C具有可燃性 B、反应②生成的C和D的体积比是1：2 C、反应③会放出大量的热 D、反应①可以用硫酸铜溶液做催化剂

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  • 8. 除去下列物质中所含少量的杂质，所用除杂的试剂和提纯方法均正确的是（ ）

    物质

    杂质

    除杂试剂

    提纯方法

    A

    CO2

    O2

    Ca(OH)2溶液

    过滤

    B

    KCl

    KClO3

    MnO2

    加热

    C

    CaO

    CaCO3

    H2O

    过滤

    D

    FeSO4

    CuSO4溶液

    Fe

    过滤

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 9. 某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（    ）
    A、CuSO4、KCl、NaCl    B、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2 C、H2SO4、Na2SO4、HCl    D、NaHCO3、KNO3、NaCl

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  • 10. 为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上符合题意的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：(1)A与B混合无明显现象；(2)A与C混合后产生白色沉淀(3)B与C混合后，产生气泡。由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（ ）
    A、Na2CO3、CaCl2、稀HCl    B、CaCl2、Na2CO3、稀HCl C、CaCl2、稀HCl、Na2CO3    D、稀HCl、CaCl2、Na2CO3

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  • 11. 有甲乙丙丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到如图现象(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“﹣”表示无明显现象)根据上述现象，下列推断正确的是（ ）

    A、甲是碳酸钠    B、乙是稀盐酸    C、丙是氢氧化钡    D、丁是硫酸钾

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  • 12. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

    A、a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B、bc段(不含b点)反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl C、整个变化过程中氯离子数目没有改变 D、d点溶液中含有两种溶质

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  • 13. 实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3 ， 沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（    ）
    A、原固体中一定含有K2CO3 ， 可能含有CuSO4和KCl B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4 ， 可能含有KCl C、原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 ， 一定不含CuSO4 D、若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl

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  • 14. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（   ）
    A、HCl   NaOH    FeCl3    NaCl B、H2SO4     NaCl     Na2CO3     CaCl2 C、NaNO3    HCl    CaCl2    KOH D、MgCl2   KOH     Cu（NO3）2     Na2SO4

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  • 15. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（   ）
    A、称取粗盐后，把粗盐研磨细 B、溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C、称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D、蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅

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  • 16. 能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（   ）
    A、HCl、KNO3    B、HCl、MgCl2    C、KNO3、NaNO3    D、HCl、H2SO4

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  • 17. 小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（　　）
    A、NaNO3  AlCl3  HCl  ZnSO4 B、NH4Cl  K2SO4  KOH  Na2CO3 C、K2CO3  NaCl  KNO3  H2SO4 D、BaCl2  HCl  CaCl2  NH3•H2O

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  • 18. 我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：

    ①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

    ②2NaHCO3 △__ Na2CO3+CO2↑+H2O

    下列说法错误的是（    ）

    A、氯化钠由钠离子和氯离子构成 B、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C、该生产工艺中CO2可以循环利用 D、副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

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二、填空题

  • 19. 有A，B，C，D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A， B，C，D各是什么物质?从①～⑨中选择答案，将序号填入空格中。

    ①空气  ②氮气  ③硫黄  ④木炭  ⑤氧气  ⑥二氧化碳  ⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫．

    A是  B是 C是 D是

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  • 20. 硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
    预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象
    ①能够与含Ba2+的盐反应
    		 
    		取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到 ，则预测成立
    ②能够与 （填物质类别）反应
    		 
    		 ，如果观察到 ，则预测成立。
    ③能够与 （填物质类别）反应
    		 
    		 ，如果观察到 ，则预测成立。

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  • 21. 亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请你根据所学的知识，设计实验来鉴别亚硝酸钠和食盐并填写下表：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

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  • 22. 2015年8月12日晚11时许，天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸．在仓库内的危险品主要是三大类，一是具氧化性物质，是硝酸铵、硝酸钾；二是易燃物体，主要是金属钠和金属镁；三是剧毒物质，以氰化钠为主．

    （1）题中涉及到的物质中可做复合肥的是 （填化学式）．

    （2）金属钠燃烧不能用水灭火，因为金属钠会跟水反应生成氢氧化钠和氢气，请写出该反应的化学方程式 　；

    （3）爆炸是可燃物在有限的空间燃烧造成的，关于燃烧的有关说法错误的是 （填序号）．

    ①可燃物温度达到着火点，就会发生燃烧         ②燃烧一定是化学变化

    ③沙土扑灭金属燃烧的原理是使可燃物隔绝空气   ④燃烧一定会引起爆炸．

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三、计算题

  • 23. 测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：



    (1)、甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）
    (2)、乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？

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四、综合题

  • 24. 氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：


    (1)、从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是（填名称）。
    (2)、“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是。
    (3)、写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 ， 流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。
    (4)、氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示

     等级

     氢氧化钠含量

     碳酸钠含量

     优等品

    ≥99.0%

    ≤0.5%

     一等品

    ≥98.5%

    ≤0.8%

     合格品

    ≥98.0%

    ≤1.0%

    ①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 ， 检验碱样品中是否含有Na2CO3 ， 下列试剂中可选择使用的是。

    a．酚酞

    b.稀盐酸

    c.澄清石灰水

    ②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。

    称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是（不考虑其他杂质参加反应）。

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五、推断题

  • 25. 现有A-F六种常见的化学物质，其中A、C都是白色固体，D是常见的气体，E是固体火柴头的万分之一，E在D中燃烧会产生大量白烟F，B是黑色固体，它们的转化关系如图（部分反应的条件省略，“→”代表转化），请回答：


    (1)、写出下列物质的化学式：B     F
    (2)、写出反应①的文字表达式
    (3)、反应②的基本反应类型为

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