2018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第三单元测试卷

试卷更新日期：2019-01-24 类型：单元试卷

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一、单选题

  • 1. 下列物质的用途正确的是  （    ）
    A、 石灰石做华表    B、 氢氧化钠改良土壤 C、 熟石灰做干燥剂    D、 碳酸钠制洗涤剂

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  • 2. 人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
    A、胃液0.9~1.5    B、唾液6.6~7.1    C、尿液4.7~8.4    D、胰液7.5~8.0

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  • 3. 化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体（ ）

    A、SO2、NO2 B、CO2、CO C、SO2、CO2 D、NO2、CO

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  • 4. 下列实验操作正确的是 （    ）
    A、 蒸发    B、 稀释浓硫酸 C、 称量NaOH    D、 用pH试纸测酸碱度

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  • 5. 珍珠是一种名贵的中药材，其主要成分是一种含钙的化合物。把盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡。若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。据此推断，珍珠的主要成分可能是（   ）
    A、K2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaCO3 D、Ca(NO3)2

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  • 6. 下列说法错误的是（   ）
    A、用熟石灰可以改良酸性土壤 B、pH＜7的雨水为酸雨 C、用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D、浓硫酸可用来干燥氢气

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  • 7. 下列实验现象描述正确的是（    ）
    A、向氧化铜中滴入足量的稀盐酸:黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色 B、—氧化碳还原氧化铁:红棕色固体逐渐变为银白色 C、铝丝插入硫酸铜溶液中:银白色固体表面覆盖一层紫红色的铜，溶液由蓝色变无色 D、氢氧化镁加入到紫色的石蕊溶液中:紫色的石蕊溶液变红

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  • 8. 取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。下列说法错误的是（   ）

    A、该反应有固体生成 B、浓氨水和浓盐酸都易挥发 C、氨分子和氯化氢分子的运动快慢相同 D、该反应说明化学变化前后分子种类改变

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  • 9. 对下列事实的微观解释错误的是（ ）

    选项

    亊实

    解释

    A

    溶液导电的原因

    溶液中有自由移动的粒子

    B

    酸有相似的化学性质

    酸溶液中有相同的氢离子

    C

    硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液颜色不同

    溶液中的阳离子不同

    D

    碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

    碱溶液中含有氢氧根离子

    A、A  B、B  C、C  D、D

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  • 10. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、P点时的溶液只含一种溶质 B、R点对应横坐标的数值为180 C、0至P过程中溶液的pH变大 D、Q至R段表示生成沉淀的过程

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  • 11. 误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（ ）
    A、用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大 C、测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小 D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大

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  • 12. 根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（   ）

    A、乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁 B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D、向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量

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  • 13. 用pH计测得一些物质的pH值如下：

    物质

    苹果汁

    西瓜汁

    牛奶

    鸡蛋清

    炉具清洁剂

    pH

    2.9

    5.8

    6.4

    7.6

    12.5

    下列说法中正确的是（   ）

    A、鸡蛋清和牛奶显碱性   B、牛奶比西瓜汁的酸性强 C、炉具清洁剂可除水垢   D、胃酸过多的人应少饮苹果汁

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  • 14. 柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其它的化学式是C6H7O8 ， 关于柠檬酸的下列说法正确的是（   ）

    A、柠檬酸中碳元素、氢元素、氧元素的个数比为6：7：8 B、每个柠檬酸分子中质子数与中子数一定相等 C、柠檬酸分子中含有21个原子核 D、柠檬酸能与铁锈反应，因而能够去除铁制水壶里的锈迹

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  • 15. 下列有关实验操作或物质用途的说法错误的是（   ）
    A、将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 B、用 pH 试纸测定出某酸性溶液的 pH 为 3.45 C、测定溶液的pH时，将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌

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二、填空题

  • 16. ①KOH、②HCl、③CaCl2、④HNO3、⑤SO2、⑥BaSO4、⑦CuO、⑧Ca(OH)2、⑨Na2CO3、⑩NH3·H2O，属于酸的是 ；属于碱的是；属于盐的是。

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  • 17. 请从A、B两题中任选一个作答。若两题均答，按A计分。

    题号

    A

             B

    实验装置

    实验原理

    ⑴化学方程式是

    ⑴化学方程式是

    实验现象

    ⑵溶液由色变为色

    ⑵溶液由色变为色

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  • 18. Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应.写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，试写出氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

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  • 19. 填写实验报告。

    实 验 内 容

    实 验 现 象

    分析、结论及解释

    ①测定碱溶液的pH

    取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与比较，读出pH。


    若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH（填“＞”、“＝”或“＜” ）实际值。

    ②碱和指示剂作用

    取两支洁净的试管，分别加入约2mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化。

    两支试管中的酚酞溶液均变为        色。

    稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈_性。

    ③碱和非金属氧化物的反应

    用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2mL澄清石灰水，振荡，观察现象。

    澄清石灰水变浑浊。

    反应的化学方程式：。

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三、实验探究题

  • 20. 某同学向100.00g水中加入0.56g氧化钙（见下图A），并设计了后续实验方案：

    (1)、氧化钙的俗称是。

    (2)、A中发生的反应的化学方程式为。

    (3)、在室温下，将B中白色浑浊液变为C中无色澄清液的“操作I”的名称是。

    (4)、测得C中液体质量仍为100.00g，则其中溶质的质量分数为（保留两位小数）。

    (5)、如操作II为通入一种气体，则发生反应的化学方程式为 。

    (6)、如操作II为加入少量某固体，则该固体可能是（填序号）。

    ①氧化钙             ②冰块           ③氯化钠           ④氢氧化钠      

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  • 21. 某同学设计了如下图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：

    【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气

    (1)、【进行试验】图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是

    甲烧杯乙烧杯；其中烧杯乙的作用是；通过该实验可以得出或推导出一些结论：（答一条即可）。

    (2)、【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：

    ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；

    ②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；

    ③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。

    【分析讨论】

    ①按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是。

    ②实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是。

    (3)、【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。

    在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。

    ①按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是 ， 该现象说明了。

    ②图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：

         

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  • 22. 耀华实验学校兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶敞口放置 的氢氧化钠溶液，为了弄清楚这瓶溶液是否有变质及成分，他们进行了如下探究：

    〖提出猜想〗

    (1)、文熙同学猜想认为已经全部变质了，原因是氢氧化钠与空气中的 CO2 发生了化学反应， 反应的化学方程式为。
    (2)、欣冉同学猜想认为，没有变质，该溶液的溶质就是 NaOH。

    晨杰同学猜想认为还可能是部分变质了，是（写化学式）的混合溶液。

    (3)、〖实验探究〗

    为探究该溶液的溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：

    晨然同学取该溶液少量于试管中，滴入几滴无色的酚酞试液后溶液变成色，于是他得出的结论是没有变质。思宇同学认为晨然同学的结论不严密，理由是氢氧化钠与空气中 二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，与氢氧化钠溶液一样也能使无色的酚酞试液变成同 样的颜色。

    (4)、云蔚同学设计了以下实验，取少量溶液于试管中滴加稀盐酸，有产生， 反应方程式为 ， 于是她得出的结论是氢氧化钠溶 液已经全部变质。
    (5)、章可同学认为也可能部分变质，于是他设计了以下实验：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及反应方程式

    ①取少量溶液于试管中，滴入 足量的 BaCl2 溶液

    产生白色沉淀

    溶液中有变质为 Na2CO3

    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

    ②取①中反应后的上层清液， 滴加氯化铜溶液

    溶液中含有没有变质的氢氧化钠，反应 方程式从而得出氢氧化钠确实是部分变质。

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四、推断题

  • 23. A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。

    (1)、A的化学式是。
    (2)、若B＋E＋F→C，则C是(填名称或化学式)。
    (3)、反应④的化学方程式是。
    (4)、反应⑤的化学方程式是。

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