2018-2019学年人教版化学九年级下册第十一单元测试卷
试卷更新日期:2019-01-24 类型:单元试卷
一、单选题
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1. 下列化肥中属于复合肥的是( )A、Ca3(PO4)2 B、NH4Cl C、NH4H2PO4 D、K2SO4
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2. 下列有关农药的叙述中错误的是( )A、施用农药是最重要的作物保护手段 B、农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移 C、农药本身有毒,应该禁止使用农药 D、为了减少污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
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3. 鉴别下列物质时,所选用的试剂或方法错误的是( )A、氮气和氧气(带火星的木条) B、白酒和白醋(闻气味) C、碳粉和二氧化锰(在空气中加热) D、黄金和黄铜(观察颜色)
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4. 下列做法正确的是( )A、用肥皂水区分硬水和软水 B、用活性炭净化水就可以得到纯水 C、用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体 D、用pH试纸测定溶液pH时,应先用蒸馏水将试纸润湿
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5. 关于复分解反应说法一定正确的是( )A、反应物为酸和碱 B、伴随有明显现象 C、生成物为盐和水 D、元素化合价不变
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6. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
选 项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的CO
点燃
B
检验氢气纯度
点燃没有听到任何响声
C
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
铁丝浸入CuSO4溶液,铜丝浸入AgNO3溶液
D
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条伸入瓶内
A、A B、B C、C D、D -
7. 已知物质A、B的组成元素相同,E是一种有刺激性气味的气体。下列推断错误的是 ( )A、物质C具有可燃性 B、反应②生成的C和D的体积比是1:2 C、反应③会放出大量的热 D、反应①可以用硫酸铜溶液做催化剂
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8. 除去下列物质中所含少量的杂质,所用除杂的试剂和提纯方法均正确的是( )
物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
CO2
O2
Ca(OH)2溶液
过滤
B
KCl
KClO3
MnO2
加热
C
CaO
CaCO3
H2O
过滤
D
FeSO4
CuSO4溶液
Fe
过滤
A、A B、B C、C D、D -
9. 某无色溶液能使紫色石蕊试液变红,则能在该溶液中大量共存的一组物质是( )A、CuSO4、KCl、NaCl B、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2 C、H2SO4、Na2SO4、HCl D、NaHCO3、KNO3、NaCl
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10. 为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上符合题意的标签,某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C,然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象:(1)A与B混合无明显现象;(2)A与C混合后产生白色沉淀(3)B与C混合后,产生气泡。由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是( )A、Na2CO3、CaCl2、稀HCl B、CaCl2、Na2CO3、稀HCl C、CaCl2、稀HCl、Na2CO3 D、稀HCl、CaCl2、Na2CO3
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11. 有甲乙丙丁四种无色溶液,它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种,为了鉴别这四种溶液,现将它们两两混合得到如图现象(“↑”表示气体,“↓”表示沉淀,“﹣”表示无明显现象)根据上述现象,下列推断正确的是( )A、甲是碳酸钠 B、乙是稀盐酸 C、丙是氢氧化钡 D、丁是硫酸钾
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12. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )A、a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B、bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl C、整个变化过程中氯离子数目没有改变 D、d点溶液中含有两种溶质
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13. 实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成,实验记录如下:①取该样品溶于水,得到无色溶液;②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤;③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3 , 沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是( )A、原固体中一定含有K2CO3 , 可能含有CuSO4和KCl B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4 , 可能含有KCl C、原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 , 一定不含CuSO4 D、若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体中一定含有KCl
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14. 下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质相互混合的方法,不能将它们一一鉴别的是( )A、HCl NaOH FeCl3 NaCl B、H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 C、NaNO3 HCl CaCl2 KOH D、MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4
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15. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是( )A、称取粗盐后,把粗盐研磨细 B、溶解时搅拌,加速粗盐溶解 C、称量精盐前,把精盐固体转移到纸上 D、蒸发时搅拌,防止凶局部温度过高,造成液滴飞溅
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16. 能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是( )A、HCl、KNO3 B、HCl、MgCl2 C、KNO3、NaNO3 D、HCl、H2SO4
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17. 小刘对某溶液所含溶质的记录,合理的是( )A、NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 B、NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3 C、K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 D、BaCl2 HCl CaCl2 NH3•H2O
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18. 我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料,发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有:
①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
下列说法错误的是( )
A、氯化钠由钠离子和氯离子构成 B、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C、该生产工艺中CO2可以循环利用 D、副产品氯化铵作氮肥时,应与碱性物质混合施用
二、填空题
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19. 有A,B,C,D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛,生成无色有刺激性气味的气体C,D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A, B,C,D各是什么物质?从①~⑨中选择答案,将序号填入空格中。
①空气 ②氮气 ③硫黄 ④木炭 ⑤氧气 ⑥二氧化碳 ⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫.
A是 B是 C是 D是
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20. 硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①能够与含Ba2+的盐反应 取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到 ,则预测成立 ②能够与 (填物质类别)反应 ,如果观察到 ,则预测成立。 ③能够与 (填物质类别)反应 ,如果观察到 ,则预测成立。 -
21. 亚硝酸钠是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外形与食盐相似。人若误食会引起中毒,危害人体健康,甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性。请你根据所学的知识,设计实验来鉴别亚硝酸钠和食盐并填写下表:
实验步骤
实验现象
实验结论
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22. 2015年8月12日晚11时许,天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸.在仓库内的危险品主要是三大类,一是具氧化性物质,是硝酸铵、硝酸钾;二是易燃物体,主要是金属钠和金属镁;三是剧毒物质,以氰化钠为主.
(1)题中涉及到的物质中可做复合肥的是 (填化学式).
(2)金属钠燃烧不能用水灭火,因为金属钠会跟水反应生成氢氧化钠和氢气,请写出该反应的化学方程式 ;
(3)爆炸是可燃物在有限的空间燃烧造成的,关于燃烧的有关说法错误的是 (填序号).
①可燃物温度达到着火点,就会发生燃烧 ②燃烧一定是化学变化
③沙土扑灭金属燃烧的原理是使可燃物隔绝空气 ④燃烧一定会引起爆炸.
三、综合题
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23. 氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图:(1)、从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是(填名称)。(2)、“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质,“精制”过程中加入NaOH的目的是。(3)、写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 , 流程中可以循环使用的物质有(填化学式)。(4)、氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级
氢氧化钠含量
碳酸钠含量
优等品
≥99.0%
≤0.5%
一等品
≥98.5%
≤0.8%
合格品
≥98.0%
≤1.0%
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 , 检验碱样品中是否含有Na2CO3 , 下列试剂中可选择使用的是。
a.酚酞
b.稀盐酸
c.澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品,加足量水溶解,再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液;将滤渣洗涤,干燥得到碳酸钡(BaCO3)固体0.197g;向滤液中加入几滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是(不考虑其他杂质参加反应)。
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24. 现有A-F六种常见的化学物质,其中A、C都是白色固体,D是常见的气体,E是固体火柴头的万分之一,E在D中燃烧会产生大量白烟F,B是黑色固体,它们的转化关系如图(部分反应的条件省略,“→”代表转化),请回答:(1)、写出下列物质的化学式:B F(2)、写出反应①的文字表达式(3)、反应②的基本反应类型为
四、计算题
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25. 测定某Na2CO3样品(混有KCl)中Na2CO3的质量分数,甲、乙两同学分别设计了以下方案:(1)、甲同学称取样品11.8 g,于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液,充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为1.00 g,试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)。(用百分数表示,结果保留1位小数)(2)、乙同学同样取样品11.8g,于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液,充分反应,通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g?