2018-2019学年人教版化学九年级下册第十一单元测试卷
试卷更新日期:2019-01-24 类型:单元试卷
一、单选题
-
1. 下列化肥中属于复合肥的是( )A、Ca3(PO4)2 B、NH4Cl C、NH4H2PO4 D、K2SO42. 下列有关农药的叙述中错误的是( )A、施用农药是最重要的作物保护手段 B、农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移 C、农药本身有毒,应该禁止使用农药 D、为了减少污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药3. 鉴别下列物质时,所选用的试剂或方法错误的是( )A、氮气和氧气(带火星的木条) B、白酒和白醋(闻气味) C、碳粉和二氧化锰(在空气中加热) D、黄金和黄铜(观察颜色)4. 下列做法正确的是( )A、用肥皂水区分硬水和软水 B、用活性炭净化水就可以得到纯水 C、用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体 D、用pH试纸测定溶液pH时,应先用蒸馏水将试纸润湿5. 关于复分解反应说法一定正确的是( )A、反应物为酸和碱 B、伴随有明显现象 C、生成物为盐和水 D、元素化合价不变6. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
选 项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的CO
点燃
B
检验氢气纯度
点燃没有听到任何响声
C
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
铁丝浸入CuSO4溶液,铜丝浸入AgNO3溶液
D
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条伸入瓶内
A、A B、B C、C D、D7. 已知物质A、B的组成元素相同,E是一种有刺激性气味的气体。下列推断错误的是 ( )A、物质C具有可燃性 B、反应②生成的C和D的体积比是1:2 C、反应③会放出大量的热 D、反应①可以用硫酸铜溶液做催化剂8. 除去下列物质中所含少量的杂质,所用除杂的试剂和提纯方法均正确的是( )物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
CO2
O2
Ca(OH)2溶液
过滤
B
KCl
KClO3
MnO2
加热
C
CaO
CaCO3
H2O
过滤
D
FeSO4
CuSO4溶液
Fe
过滤
A、A B、B C、C D、D9. 某无色溶液能使紫色石蕊试液变红,则能在该溶液中大量共存的一组物质是( )A、CuSO4、KCl、NaCl B、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2 C、H2SO4、Na2SO4、HCl D、NaHCO3、KNO3、NaCl10. 为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上符合题意的标签,某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C,然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象:(1)A与B混合无明显现象;(2)A与C混合后产生白色沉淀(3)B与C混合后,产生气泡。由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是( )A、Na2CO3、CaCl2、稀HCl B、CaCl2、Na2CO3、稀HCl C、CaCl2、稀HCl、Na2CO3 D、稀HCl、CaCl2、Na2CO311. 有甲乙丙丁四种无色溶液,它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种,为了鉴别这四种溶液,现将它们两两混合得到如图现象(“↑”表示气体,“↓”表示沉淀,“﹣”表示无明显现象)根据上述现象,下列推断正确的是( )A、甲是碳酸钠 B、乙是稀盐酸 C、丙是氢氧化钡 D、丁是硫酸钾12. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )A、a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B、bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl C、整个变化过程中氯离子数目没有改变 D、d点溶液中含有两种溶质13. 实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成,实验记录如下:①取该样品溶于水,得到无色溶液;②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤;③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3 , 沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是( )A、原固体中一定含有K2CO3 , 可能含有CuSO4和KCl B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4 , 可能含有KCl C、原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 , 一定不含CuSO4 D、若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体中一定含有KCl14. 下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质相互混合的方法,不能将它们一一鉴别的是( )A、HCl NaOH FeCl3 NaCl B、H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 C、NaNO3 HCl CaCl2 KOH D、MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO415. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是( )A、称取粗盐后,把粗盐研磨细 B、溶解时搅拌,加速粗盐溶解 C、称量精盐前,把精盐固体转移到纸上 D、蒸发时搅拌,防止凶局部温度过高,造成液滴飞溅16. 能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是( )A、HCl、KNO3 B、HCl、MgCl2 C、KNO3、NaNO3 D、HCl、H2SO417. 小刘对某溶液所含溶质的记录,合理的是( )A、NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 B、NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3 C、K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 D、BaCl2 HCl CaCl2 NH3•H2O18. 我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料,发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有:①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
下列说法错误的是( )
A、氯化钠由钠离子和氯离子构成 B、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C、该生产工艺中CO2可以循环利用 D、副产品氯化铵作氮肥时,应与碱性物质混合施用二、填空题
-
19. 有A,B,C,D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛,生成无色有刺激性气味的气体C,D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A, B,C,D各是什么物质?从①~⑨中选择答案,将序号填入空格中。
①空气 ②氮气 ③硫黄 ④木炭 ⑤氧气 ⑥二氧化碳 ⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫.
A是 B是 C是 D是
20. 硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①能够与含Ba2+的盐反应 取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到 ,则预测成立 ②能够与 (填物质类别)反应 ,如果观察到 ,则预测成立。 ③能够与 (填物质类别)反应 ,如果观察到 ,则预测成立。 21. 亚硝酸钠是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外形与食盐相似。人若误食会引起中毒,危害人体健康,甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性。请你根据所学的知识,设计实验来鉴别亚硝酸钠和食盐并填写下表:实验步骤
实验现象
实验结论
22. 2015年8月12日晚11时许,天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸.在仓库内的危险品主要是三大类,一是具氧化性物质,是硝酸铵、硝酸钾;二是易燃物体,主要是金属钠和金属镁;三是剧毒物质,以氰化钠为主.(1)题中涉及到的物质中可做复合肥的是 (填化学式).
(2)金属钠燃烧不能用水灭火,因为金属钠会跟水反应生成氢氧化钠和氢气,请写出该反应的化学方程式 ;
(3)爆炸是可燃物在有限的空间燃烧造成的,关于燃烧的有关说法错误的是 (填序号).
①可燃物温度达到着火点,就会发生燃烧 ②燃烧一定是化学变化
③沙土扑灭金属燃烧的原理是使可燃物隔绝空气 ④燃烧一定会引起爆炸.
三、综合题
-
23. 氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图:(1)、从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是(填名称)。(2)、“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质,“精制”过程中加入NaOH的目的是。(3)、写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 , 流程中可以循环使用的物质有(填化学式)。(4)、氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级
氢氧化钠含量
碳酸钠含量
优等品
≥99.0%
≤0.5%
一等品
≥98.5%
≤0.8%
合格品
≥98.0%
≤1.0%
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 , 检验碱样品中是否含有Na2CO3 , 下列试剂中可选择使用的是。
a.酚酞
b.稀盐酸
c.澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品,加足量水溶解,再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液;将滤渣洗涤,干燥得到碳酸钡(BaCO3)固体0.197g;向滤液中加入几滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是(不考虑其他杂质参加反应)。
24. 现有A-F六种常见的化学物质,其中A、C都是白色固体,D是常见的气体,E是固体火柴头的万分之一,E在D中燃烧会产生大量白烟F,B是黑色固体,它们的转化关系如图(部分反应的条件省略,“→”代表转化),请回答:(1)、写出下列物质的化学式:B F(2)、写出反应①的文字表达式(3)、反应②的基本反应类型为四、计算题
-
25. 测定某Na2CO3样品(混有KCl)中Na2CO3的质量分数,甲、乙两同学分别设计了以下方案:(1)、甲同学称取样品11.8 g,于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液,充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为1.00 g,试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)。(用百分数表示,结果保留1位小数)(2)、乙同学同样取样品11.8g,于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液,充分反应,通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g?