上海市闵行区2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-01-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 强电解质是（   ）
    A、氢硫酸    B、液氨    C、硫酸钡    D、冰醋酸

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  • 2. 今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。石油的分馏产物中没有的是（   ）
    A、汽油    B、酒精    C、煤油    D、石蜡

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  • 3. 能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是（   ）
    A、SO2    B、Cl2    C、NH3    D、HCl

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  • 4. 光导纤维是高纯度二氧化硅。描述SiO2错误的是（   ）
    A、熔点高    B、原子晶体    C、存在极性键    D、极性分子

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  • 5. 钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应（   ）
    A、接在电源正极    B、接在电源负极    C、连接锌    D、连接铜

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  • 6. 下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（   ）
    A、SiO2熔点高    B、氩气性质稳定 C、碘易升华    D、NH3极易溶于水

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  • 7. 关于氯化铵的叙述中，错误的是（   ）
    A、能与碱反应    B、是离子化合物 C、固体受热分解可制氨气    D、固体溶于水吸热

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  • 8. 适宜用NaOH溶液除去括号中杂质的是（   ）
    A、溴苯(溴)    B、乙醇(乙酸)    C、溴乙烷(溴)    D、氧化铝(氧化铁)

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  • 9. LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是（   ）
    A、原子半径：Li>H    B、两者都是第IA族元素 C、离子半径：Li+>H-    D、电子式：

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  • 10. 磷原子中的不成对电子，不同的是（   ）
    A、电子云形状    B、电子云伸展方向    C、电子能量    D、电子自旋状态

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  • 11. 实验室制备乙酸丁酯的叙述中，正确的是（   ）
    A、装置采用水浴加热    B、边反应边蒸馏出产物 C、提纯先水洗再碳酸钠溶液洗    D、原料正丁醇过量

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  • 12. 有机物转化所需的试剂、反应条件中，错误的是（   ）
    A、醇→烯烃：浓硫酸，加热    B、醛→羧酸：银氨溶液，水浴加热 C、苯→溴苯：溴水，铁    D、酸→酯：浓硫酸，加热

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  • 13. 催化加氢可生成2-甲基戊烷的是（   ）
    A、CH2=CHC(CH3)2CH2CH3    B、CH2=CHCH(CH3)C≡CH C、(CH3)2C=C(CH3)2    D、(CH3)2CHCH2C≡CH

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  • 14. 有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是（   ）
    A、都需经过浓缩、氧化、提取    B、海水提溴的浓缩原理是蒸发 C、氧化步骤都可通入氯气来实现    D、提取步骤都可用四氯化碳萃取

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  • 15. 物质之间反应，一定不产生H2的是（   ）
    A、过氧化钠和水    B、金属钠和冷水 C、铁和热浓硫酸    D、炽热铁和水蒸气

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  • 16. 合成氨生产中，说法正确的是（   ）
    A、使用催化剂，提高原料的利用率    B、采用高温、高压工艺提高氨的产率 C、产物用水吸收，剩余气体循环利用    D、增大反应物浓度，对v正影响更大

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  • 17. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是（   ）
    A、H++OH-→H2O    B、NH4++OH-→NH3·H2O C、HSO4-+OH-→SO42-+H2O    D、NH4++H++2OH-→NH3·H2O+H2O

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  • 18. 不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（   ）
    A、HClO4酸性强于HBrO4    B、HBr的分解温度低于HCl C、BrCl中氯为-1价    D、FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄

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  • 19. 一定能实现铁元素之间相互转化的措施是（   ）

    A、实现①的转化，用比铁活泼的金属 B、实现②的转化，通过钢铁电化腐蚀 C、实现③的转化，加入少量稀硝酸 D、实现④的转化，加入过量氯气

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  • 20. 某溶液中可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-的几种离子。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性KMnO4溶液，发现KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述错误的是（   ）
    A、可能含有K+    B、可能含有SO42-    C、可能含有Fe3+    D、可能含有SO32-

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二、填空题

  • 21. 晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产。
    (1)、硅原子核外有种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是。
    (2)、从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱。

    (3)、900℃以上发生SiHCl3(g)+H2(g) ⇌ Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的百分含量随温度、压强(P)变化如图(K为不同条件时得平衡常数)。从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态。
    (4)、若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为。
    (5)、P1P2(选填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小关系式为。

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三、综合题

  • 22. Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。
    (1)、Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为。
    (2)、将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：

    时刻

    ①

    ②

    ③

    ④

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    ①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因。④的pH略小于①，是由于。设计一个简单实验来证明。

    (3)、将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列。

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  • 23. KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3 ， 流程如下：

    已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

    (1)、KIO3所含的化学键有。
    (2)、逐出的Cl2可用检验；“滤液”中的溶质主要是；“调pH”中所用的试剂是。
    (3)、已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是、、过滤。
    (4)、为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有。
    (5)、判断滴定终点的依据是。
    (6)、配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O
    (7)、该食盐中碘元素的含量是mg/kg。

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四、推断题

  • 24. 芳香族化合物A(其中R是未知基团)在一定条件下可转化成如下系列物质。

    (1)、写出A的结构简式。
    (2)、检验反应②是否完全的方案是。
    (3)、C有多种同分异构体，其中含苯环的同分异构体中可能含有的官能团是。

    a.1个酯基   

    b.2个醛基  

    c.1个碳碳双键和1个醛基   

    d.1个醛基和1个羟基

    (4)、反应①反应类型是。写出反应③的化学方程式。
    (5)、E可以合成高聚物，写出该高聚物的结构简式。
    (6)、以本题中的C为原料制备 ，写出合成路线，无机试剂任选。

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