吉林省榆树一中五校联考2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2019-01-17 类型：期末考试
一、单选题
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1. 已知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是（ ）A、增加 N2 浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加 B、该反应的△S＜0 C、正反应活化能大于逆反应的活化能 D、反应物断键吸收能量大于成键释放能量2. 下列比较中前者大于后者的是（ ）
A
不同情况下速率：
A(g)＋3B(g) 2C(g)
v(A)＝0.15 mol/(L·min)
v(B)＝0.06 mol/(L·s)
B
加水稀释 10 倍后的pH
1 mL pH＝1 的 CH3COOH
1 mL pH＝1 的 HCl
C
反应热△H
50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L 的 HCl
50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L CH3COOH
D
反应速率：Zn＋2H＋ ═ Zn2＋＋H2 ↑
65 g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与 足量 1 mol/L 的 HCl 反应
65 g 纯 Zn 与足量 1mol/L 的 盐酸反应
A、A B、B C、C D、D3. 下列说法错误的是（ ）A、煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行 B、乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应 C、NH4Cl·8H2O(s)和 Ba(OH)2(s)反应属于吸热反应，能自发进行的原因是熵增大于焓变 D、铝热反应需高温下进行，故为吸热反应4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO－为 NA个 B、标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反应后，气体分子总数为 NA 个 C、1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NA D、H2 和 O2 反应生成 NA 个 H2O(l)和 NA 个 H2O(g)放出热量相等5. 在下列条件下，离子仍能大量共存的是（ ）A、c(H＋)＞c(OH－)的溶液中，Na＋、NH4＋、I－、NO3－ B、c水(H＋) ＝1×10－13 的溶液中，K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－ C、c(Fe3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、SCN－ D、Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，Na ＋、K＋、SiO32－、NO3－6. 一种能捕捉 CO2 生成草酸盐的电化学装置如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A、该装置为化学能转化为电能的装置 B、电子由 Al 移向石墨 C、每消耗 22.4 L CO ，电路中转移 1 mol e－ D、正极反应为：2CO2＋2e-=C2O42-7. 铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 PbSO4＋2H2O。下列说法中错误的是（ ）A、充电时阴极为 PbSO4 变为 Pb，发生氧化反应 B、充电时 Pb 与电源负极相连 C、放电时正极增加 64 g，转移 2 mol 电子 D、阳极电极反应为：PbSO4－2e-＋2H2O= PbO2＋4H+＋SO42-8. 某晶体 M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低。而 M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。下列说法中错误的是（ ）
A、△H1＝△H2＋△H3 B、M(s)溶于水形成溶液△S＞0 C、△H2＞△H3 D、若 M 为 CuSO4 ， 则 25℃时 CuSO4 溶液 pH＝79. 恒温恒容下，2O2 3O3 △H＞0，下列说法正确的是（ ）A、升高温度，K 减小 B、充入 N2 ， 平衡逆向移动 C、增加 O3 的用量，O3 的含量增大 D、O2 比 O3 稳定10. 下列说法正确的是（ ）A、保护铁可以将铁做原电池的负极 B、保护铁可以使铁做电解池的阳极 C、铁钉放入盛有 NH4Cl 溶液中，发生析氢腐蚀 D、Fe 和 Cu 用导线连接插入浓 HNO3 和稀 HNO3 中，都是 Cu 为正极11. 已知：S2(l)＋Cl2(g) S2Cl2(g△H＝d kJ/mol，键能 S2 中 S－S(a kJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(c kJ/mol)，S2Cl2 中 S－S(e kJ/mol)。下列说法中正确的是（ ）A、增大 S2 的量，正反应速率增大，平衡正向移动，△H 增大 B、d＝a－2c＋b－e C、增加 S2 的量，反应速率增大 D、恒容时，增加 Cl2 的量，平衡常数增大且 S2Cl2 的含量增大12. 下列微粒间的关系正确的是（ ）A、相同物质的量浓度的①NH4Cl 溶液、②(NH4)2SO4 溶液、③NH4HSO4 溶液、④(NH4)2SO3溶液，c(NH 4+)：④＞②＞③＞① B、盐酸和稀 NH4Cl 溶液 pH 都等于 4，则 c(H+)水前者与后者之比为 1∶106 C、向 1 L 1 mol/L CH3COONa 中加入等体积等浓度的醋酸，溶液中，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2 mol/L D、0.01 mol/L Na2CO3溶液中，c(OH－)＝c(HCO3 －)＋c(H2CO3)＋c(H+)13. 下列有关说法符合题意且解释合理的是（ ）说法
解释
A
一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者 燃烧热的数值大
4 g H2 放出热量多
B
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，
平衡后再加入 SO2 ， Q 增大
平衡右移，放出热量增多
C
向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加
AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀
Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)
D
等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa
H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强
A、A B、B C、C D、D14. 已知 A(s)＋2B(g) 3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是（ ）①恒温、恒容时，气体的质量不再变化
②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化
③恒温恒压时，容器的容积不再变化
④消耗 2 mol B 的同时消耗 2 mol C
⑤恒容绝热时，当温度不再变化
⑥v(B)正＝v(C)逆
A、有 3 个 B、有 4 个 C、有 5 个 D、有 2 个15. 下列说法错误的是（ ）A、用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复 B、用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 4 mol e－ C、用惰性电极电解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大 D、要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极16. 对于反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)，反应特点与对应的图像说法正确的是平衡体 系中说法正确的是（ ）
A、图甲表明：该反应△H＜0，若 a＋b＞c，则 p1＞p2 B、图乙表明，该反应 a＋b＝c，若△H＞0，则 T2＞T1 C、图丙中，一定是使用了催化剂 D、图丁中，E 点 v(逆)＞v(正)二、综合题
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17. 请用所学的化学知识解释下列反应。(1)、Ag2O－Zn－KOH 组成的纽扣电池，正极区 pH 增大，请用电极反应式解释：。(2)、炒过菜的铁锅不及时清洗(未洗净残液中含 NaCl)，不久会生锈，写出正极电极反应 式： ， 其锈蚀过程属于(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。(3)、CuO 中含 Fe2O3 ， 要想用此化合物制得纯净的 CuCl2 固体涉及流程为：
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀 pH
1.9
4.7
完全沉淀 pH
3.2
6.7
①物质 a 为加入把 pH 调到。
②操作 c 为在条件下加热蒸干得固体 CuCl2。
(4)、C2H6在足量 O2中完全燃烧，当转移 7 mol e－时放热 a kJ，写出表示 C2H6 燃烧热的热化学方程式：。(5)、CO2 中混有 HCl，可用饱和 NaHCO3 溶液吸收 HCl，请用平衡移动原理解释原因18. 应用中和滴定原理测定某白醋中 CH3COOH 的含量。(1)、25℃时，用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 反应。当 c(Na＋)＝c(CH3COO－)时，CH3COOH 的电离常数为。(用字母 a，b 表示)(2)、①用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴 做指示剂。(填“石 蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向锥形瓶中滴加 1.00 mol/L NaOH 标准液。滴加到 20.00 mL 时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)＝。则滴加到 10.00 mL 时 CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列。(已知 K(CH3COOH)＝1.7×10-5)
(3)、滴定过程中眼睛注视 ， 当恰好完全反应。(4)、①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测 CH3COOH 浓度。(填“偏 大”、“偏小”)②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测 CH3COOH 浓度。(填“偏 大”、“偏小”)
19.(1)、Ⅰ．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应： A(g)＋2B(g) 3C(g)，已知起始时加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，达平衡后，生成 a mol C(g)。相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入 1.5 mol A 和 1 mol B，达平衡时 C 的 物质的量为mol(用含字母 a 的代数式表示)，此时 C 在反应混合物中的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)、相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2 mol A 和 1 mol B，达平衡时，要 求 C 在混合物中体积分数与(1)相同，则开始时还需加入mol C。(3)、Ⅱ．向 BaSO4 中加入饱和 Na2CO3溶液，当溶液中 c(CO32－)＝6 mol/L 时，有部分BaSO4转化成了 BaCO3 ， 则此时 c(SO42-)＝。(已知 Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9 ， Ksp＝(BaSO4)1.1×10－10)(4)、Ⅲ.25℃时，V1 L pH＝2 的 HCl 和 V2 L pH＝11 的 NaOH 溶液反应后 pH＝9，则 V1∶V2＝ 。20. 工业上利用 CO、CO2、H2 在催化剂作用下合成甲醇。已知在一定温度和压强下：①H2(g)＋1/2O2(g) ═ H2O(l) △H1＝－285.8 kJ/mol；
②2CO(g)＋O2(g) CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol；
③CH3OH(g)＋3/2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－761.7 kJ/mol。
(1)、CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)△H＝。(2)、一定温度下，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)在 2 L 的容器中进行反应，充入 n(H2)/n(CO)的值与平衡时反应物的转化率关系如图。
①α 代表(填 H2 或 CO)的转化率。
②若反应开始时，充入 6 mol H2 和 3mol CO，则 A 点平 衡时 K＝ ， p(平)/p(始)＝。A 点平衡时再充入CO、H2、CH3OH 各 1 mol，此时 V 正V 逆。(填“＞”、“＜”、“＝”)
(3)、2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。将一定量的 NO2 气体充入注射器中并密封，拉伸和压缩注射器过程中气体的透光率随时间变化。(气体颜色越深，透光率越小)
①a 点的操作为。
②e 点平衡向移动。
③固定注射器容积，c 点时再充入一定量 N2O4 ， 则 NO2 转化率。(填“增大”、“减 小”、“不变”)
21. 已知：①甲为 CH4 和 O2 形成的燃料电池，电解质为固体电解质，能传导 O2-。②乙中为 100 mL NaCl 溶液(足量)，滴有酚酞，丙为 CuSO4 溶液。
③若 c、d 为惰性电极，通电时 c 电极附近首先出现红色。 请回答下列问题：
(1)、b 处通入(填“CH4”或“O2”)，电极反应式为：。(2)、当乙中 pH＝13 时，a 处通入标准状况下mL 的气体(填“O2”或 “CH4”)，c 电极的电极反应式为：。(3)、若用丙装置在 Fe 上镀 Cu，则 e 为(填“Fe”或“Cu”)，若 e，f 为惰性电极， 写出电解反应的离子方程式：。若 e，f 为惰性电极，丙中溶液为不饱和 Na2CO3 溶液， 则电解过程中pH(填“变大”、“不变”或“变小”)，原因是。