甘肃省武威市第十八中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-01-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Fe

    NaCl

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    CH3COOH

    NH3

    H3PO4

    Fe(OH)3

    非电解质

    蔗糖

    BaSO4

    酒精

    H2O
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 2. 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5 ． 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）
    A、0.40mol B、0.20mol C、小于0.20mol D、大于0.20mol，小于0.40mol

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  • 3. 在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12 ， 若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液(　　)
    A、呈碱性    B、呈酸性 C、呈中性    D、c(H＋)＝c(OH－)

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  • 4. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) ⇌ Z(g)＋W(s)；ΔH>0  下列叙述正确的是（   ）
    A、加入少量W，逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态 C、升高温度，平衡逆向移动 D、平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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  • 5. 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　)
    A、pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B、pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C、将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D、pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

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  • 6. 在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　)
    A、25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B、25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3 C、25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D、25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

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  • 7. 把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(　　)
    A、10∶1    B、1∶10 C、1∶100    D、1∶2

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  • 8. 下列事实不属于盐类水解应用的是（   ）
    A、明矾净水 B、使用热的纯碱溶液去除油污 C、实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

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  • 9. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是（   ）
    A、c（NH4+）＜c（Cl-）　　　　　 B、c（NH4+）＝c（Cl-） C、c（NH4+）＞c（Cl-）　　　　　 D、无法确定c（NH4+）与c（Cl-）

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  • 10. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（   ）
    A、c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B、c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C、c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D、c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

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  • 11. 将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　)
    A、AlCl3    B、NaHCO3 C、MgSO4    D、KMnO4

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  • 12. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（   ）
    A、防止硫酸铁分解                    B、抑制硫酸铁水解 C、提高硫酸铁的溶解度                D、提高溶液的pH

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  • 13. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
    A、无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3- B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3- C、FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO42-、AlO2- D、常温下， Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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  • 14. 有关原电池的下列说法中正确的是(　　)
    A、在外电路中电子由正极流向负极 B、在原电池中负极发生还原反应 C、阳离子向正极方向移动 D、原电池中正极一定是不活泼金属

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  • 15. 下列装置中，能构成原电池的是（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 16. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（    ）

    A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C、两烧杯中溶液的pH均增大 D、产生气泡的速度甲比乙慢

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  • 17. 下列说法中，错误的是(　　)
    A、化学电池是将化学能转变成电能的装置 B、化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等 C、化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护 D、废旧电池可以随意丢弃

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  • 18. 关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）。
    A、在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s） B、在放电时，该电池的负极材料是铅板 C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D、在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq）

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  • 19. 下列关于电解池的叙述中错误的是（ ）
    A、与电源正极相连的是电解池的阴极 B、与电源负极相连的是电解池的阴极 C、在电解池的阳极发生氧化反应 D、电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

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  • 20. 若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（  ）

    ①将铜片接在电源的正极                ②将银片接在电源的正极        ③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag     ④在银片上发生的反应是：4OH- - 4e-=O2 +2H2O      ⑤可用硫酸溶液作电解质                ⑥可用硝酸银溶液作电解质

    A、①③⑥    B、②③⑥    C、①④⑤    D、②③④⑥

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  • 21. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（   ）
    A、在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C、平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D、从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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  • 22. 关于下列过程熵变的判断错误的是（ ）
    A、溶解少量食盐于水中， B、纯碳和氧气反应生成 C、H2O(g)变成液态水， D、CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，

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  • 23. 下列能发生水解的粒子是(    　)
    A、HCl    B、Na＋ C、     D、CH3COO-

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  • 24. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（   ）
    A、稀释    B、加稀硫酸    C、加NaOH溶液    D、加热

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  • 25. 在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）
    A、AgCl、AgBr、AgI    B、AgI、AgBr、AgCl C、AgBr、AgCl、AgI    D、三种沉淀同时析出

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二、填空题

  • 26. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

    (1)、“O”点导电能力为0的理由是
    (2)、a、

    B、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为。

    (3)、a、

    B、c三点处，电离程度最大的是。

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  • 27.                   
    (1)、.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是 ， 原因是(用离子方程式表示)。

    ②若微热溶液，观察到的现象是 ， 原因是。

    (2)、.在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ① 若加入AgNO3固体，c(I-)。

    ② 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)。

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  • 28. 阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2＋4OH－－4e－=4H2O         O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    (1)、在负极发生反应的物质是 ， 负极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
    (2)、在正极发生反应的物质是 ， 正极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。电池总反应是。

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三、实验题

  • 29. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置

    现象

    二价金属A

    不断溶解　

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    (1)、装置甲中负极的电极反应式是。
    (2)、装置乙中正极的电极反应式是。
    (3)、装置丙中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。
    (4)、四种金属活动性由强到弱的顺序是。

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  • 30. 某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

    (1)、.滴定管如图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
    (2)、.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

    实验编号

    待测HCl溶液的体积/mL

    滴入NaOH溶液的体积/mL

    1

    20.00

    23.00

    2

    20.00

    23.10

    3

    20.00

    22.90

    该实验中用去标准液的体积为mL。

    (3)、.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
    A、盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B、滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D、读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
    (4)、.滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是；

    若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是。

    (5)、.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是mol/L。(小数点后保留两位有效数字)

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