2016-2017学年辽宁省葫芦岛市六校协作体高一上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-04-12 类型：期中考试

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一、单选题

1. 仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	氯化钠溶液的蒸发结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI

A、A B、B C、C D、D

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2. 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（　　）

A、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B、“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C、“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D、“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

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3. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）

A、K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、MnO₄^﹣ B、K⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ C、K⁺、Na⁺、Br^﹣、Cu²⁺ D、Na⁺、Ba²⁺、OH^﹣、SO₄²^﹣

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，5.6L CCl₄含有的分子数为0.25N_A B、标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A C、标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N_A D、在标准状况下，18gH₂O所含有的电子数不是10N_A

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6. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

A、①③ B、②③ C、②④ D、③④

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7. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（   ）
①Ag⁺+Cl^﹣═AgCl↓
②Ba²⁺+2OH^﹣+2H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+2H₂O
③CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O
④Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．

A、①③ B、②④ C、②③ D、没有

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8. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）
强电解质
弱电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
H₂SO₄
CH₃COOH
NO₂
Na₂O
B
BaSO₄
HClO
Mn₂O₇
CaO
C
NaCl
氨水
SO₂
MnO₂
D
HI
HF
CO₂
Fe₃O₄

A、A B、B C、C D、D

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9. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂→H₂O IO₃^﹣→I₂ MnO₄^﹣→Mn²⁺ HNO₂→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（）

A、H₂O₂ B、IO₃^﹣ C、MnO₄^﹣ D、HNO₂

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10. 标况下，H₂O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）

A、18y/x B、9y/x C、18y/x mol^﹣¹ D、9y/x mol^﹣¹

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二、单选题

11. 下列离子方程式正确的是（）

A、石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO₃^﹣+Ca²⁺+OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O B、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═BaSO₄↓+2H₂O C、氧化铜与稀硫酸反应：2H⁺+O²^﹣═H₂O D、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O

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12. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）

A、c= $\frac{V ρ}{17 V + 22400}$ B、ω= $\frac{17 c}{100 ρ}$ C、ω= $\frac{17 V}{17 V + 22400}$ D、ρ= $\frac{17 V + 22400}{22.4 + 22.4 V}$

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13. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）₃+3ClO^﹣+4OH^﹣═2RO₄ⁿ^﹣+3Cl^﹣+5H₂O，则RO₄ⁿ^﹣中R的化合价是（）

A、+3 B、+4 C、+5 D、+6

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14. 草木灰中可能含K₂CO₃、K₂SO₄及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）

A、向浸取液中加入BaCl₂有白色沉淀，说明其中含有SO₄²^﹣ B、向浸取液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl^﹣ C、洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K⁺ D、向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO₃²^﹣

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15. 在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列叙述中正确的是（）

A、反应中KMnO₄被氧化 B、HCl发生还原反应 C、每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

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16. 下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过 $\frac{1}{3}$ 容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）

A、①④⑦⑩ B、①④⑤⑦⑩ C、①④⑤⑦⑧⑩ D、④⑤⑦⑩

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17. 有一包白色粉末，由BaCl₂、K₂SO₄、CaCO₃、NaOH、CuSO₄中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是（）

A、BaCl₂ ， CaCO₃一定存在，NaOH可能存在 B、K₂SO₄、CuSO₄一定不存在 C、K₂SO₄、NaOH、CaCO₃、BaCl₂一定存在，K₂SO₄可能存在 D、C为单一溶质溶液

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18. 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe²⁺+2S₂O₃²^﹣+O₂+aOH^﹣=Y+S₄O₆²^﹣+2H₂O，下列说法中不正确的是（）

A、a=4 B、S₂O₃²^﹣是还原剂 C、将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D、每有3 mol Fe²⁺参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

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19. 向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）

A、OH^﹣+CO₃²^﹣+2H⁺═HCO₃^﹣+H₂O B、2OH^﹣+CO₃²^﹣+3H⁺═HCO₃^﹣+2H₂O C、OH^﹣+CO₃²^﹣+3H⁺═CO₂↑+2H₂O D、2OH^﹣+CO₃²^﹣+4H⁺═CO₂↑+3H₂O

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20. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺ ，在溶有Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）

A、若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B、若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe²⁺ C、若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²⁺ ，则溶液中一定无Fe³⁺ D、若铁粉无剩余，且溶液中无Cu²⁺ ，则溶液中一定有Fe²⁺ ，一定无Fe³⁺

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三、非选择题

21. 有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．

(1)、现需要配制450mL 1mol•L^﹣¹硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^﹣³的浓硫酸mL．需用mL 容量瓶．

(2)、从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是．

(3)、定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，
应该

(4)、若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，．
③定容时观察液面俯视，．

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22. 通常用饱和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为；也不能用Na₂CO₃溶液吸收的原因是（用化学方程式表示）．

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23. 向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)、写出反应的离子方程式．

(2)、下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）．

A、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性 B、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO $_{4}^{2 -}$ 恰好完全沉淀 C、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量

(3)、若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的曲线表示（填序号）．

(4)、若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将．

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24. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂ ．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

(1)、该反应中的还原剂是．

(2)、该反应中，发生还原反应的过程是→ ．

(3)、写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

(4)、如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为．（5）已知I^﹣、Fe²⁺、SO₂、Cl^﹣、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO₂＞I^﹣＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^﹣ ，则下列反应不能发生的是
A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄²^﹣+4H⁺
B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O
D.2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂ ．

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25. 根据要求填空

(1)、15.6g Na₂X含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量为，X的相对原子质量为

(2)、质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/mL，它的物质的量浓度为

(3)、将4g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为．

(4)、标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为．

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	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	H₂SO₄	CH₃COOH	NO₂	Na₂O
B	BaSO₄	HClO	Mn₂O₇	CaO
C	NaCl	氨水	SO₂	MnO₂
D	HI	HF	CO₂	Fe₃O₄