2016-2017学年吉林省吉林二中高一上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-04-12 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列离子反应方程式正确的是（   ）
    A、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B、Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O C、稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D、浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O

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  • 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）
    A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2

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  • 3. 下列过程没有发生化学反应的是（   ）
    A、用活性炭去除冰箱中的异味 B、用热碱水清除炊具上残留的油污 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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  • 4. 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（   ）
    A、该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存 B、通入CO2气体产生蓝色沉淀 C、与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓ D、与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

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  • 5. 下列说法正确的是（   ）
    A、弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子 B、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C、NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 D、同位素单质混合在一起一般是纯净物

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  • 6. 下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（   ）
    A、Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣（氯气） B、Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣（二氧化硫） C、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣（氨气） D、Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣（二氧化碳）

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  • 7. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+ B、Ca（ClO）2浴液中通入少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO C、铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2O D、明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓

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  • 8. 关于胶体，下列说法正确的是（   ）
    A、胶体的聚沉是化学变化 B、含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个 C、胶体的介稳性与胶体带有电荷有关 D、NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

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  • 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（   ）
    A、生石灰、白磷、冰水混合物 B、烧碱、液氧、碘酒 C、干冰、铁、氯化氢 D、纯碱、氮气、胆矾

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  • 10. 下列事实与胶体知识有关的是（   ）

    ①用盐卤点豆腐；

    ②用明矾净水；

    ③河海交接处易形成沙洲；

    ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；

    ⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；

    ⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞．

    A、①③④⑥ B、①②⑤④⑥ C、①②③④⑥ D、全部都有关

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  • 11. 下列说法不正确的是（   ）
    A、浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸 B、胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸 C、利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D、将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体

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  • 12. 下列属于氧化还原反应的是（   ）
    A、2KI+Br2═2KBr+I2 B、CaCO3 △__ CaO+CO2↑ C、SO3+H2O △__ H2SO4 D、MgCl2+2NaOH △__ Mg（OH）2↓+NaCl

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  • 13. 下列属于弱电解质的是（   ）
    A、铜 B、硝酸钾 C、氢氧化钠 D、纯醋酸

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  • 14. 能证明Fe（NO3）3中铁元素具有氧化性的实验事实是（   ）
    A、通入H2S，有黄色沉淀 B、加入铜粉，溶液变为蓝色 C、加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失 D、滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成

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  • 15. 下列反应不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（   ）
    A、H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B、HCl气体通入Ca（OH）2溶液中 C、HNO3溶液与KOH溶液混合 D、NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合

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  • 16. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O B、控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN﹣氧化为两种无污染的气体：2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O C、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+ D、CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O

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二、填空题

  • 17. N原子的摩尔质量是 ， 1.5mol HNO3约含有个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是mol．

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  • 18. 22克CO2的物质的量为mol，含质子的物质的量为mol，该气体在标准状况下的体积为L．

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  • 19. 某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为 ． 若只含有一种元素，则分子式为： ．

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  • 20. 某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为 ． 若agCO32﹣分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为 ．

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三、实验题

  • 21. 某次实验需用0.4mol•L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    (1)、用托盘天平准确称量 g 固体NaOH；
    (2)、将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    (3)、用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    (4)、向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；
    (5)、若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ， 偏低的是 ， 对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）．

    A．所用的NaOH中混有少量Na2O

    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

    G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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四、计算题

  • 22. 已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：
    (1)、写出NaOH与盐酸反应的化学方程式： ．
    (2)、20gNaOH的物质的量是多少？
    (3)、稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

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