2016-2017学年吉林省吉林二中高一上学期期中化学试卷

试卷更新日期:2017-04-12 类型:期中考试

一、选择题

  • 1. 下列离子反应方程式正确的是(   )
    A、氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl+ClO B、Fe2+与NO3在酸性溶液中的反应:Fe2++NO3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O C、稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O D、浓硝酸中加入铜片:Cu+4H++2NO3═Cu2++2NO2↑+2H2O
  • 2. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(    )
    A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2
  • 3. 下列过程没有发生化学反应的是(   )
    A、用活性炭去除冰箱中的异味 B、用热碱水清除炊具上残留的油污 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
  • 4. 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(   )
    A、该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存 B、通入CO2气体产生蓝色沉淀 C、与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2=CuS↓ D、与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
  • 5. 下列说法正确的是(   )
    A、弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子 B、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 C、NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电 D、同位素单质混合在一起一般是纯净物
  • 6. 下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后,仍能大量存在的是(   )
    A、Na+、Ba2+、HSO3、I(氯气) B、Ca2+、NO3、Na+、Cl(二氧化硫) C、Fe3+、SO42、CO32、NO3(氨气) D、Na+、K+、HCO3、Cl(二氧化碳)
  • 7. 下列离子方程式正确的是(   )
    A、在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉:2Fe3+Zn═Zn2+2Fe2+ B、Ca(ClO)2浴液中通入少量SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO C、铁红(Fe2O3)溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+═2Fe3+3H2O D、明矾溶液中滴加过量的氨水:Al3+3OH═Al(OH)3
  • 8. 关于胶体,下列说法正确的是(   )
    A、胶体的聚沉是化学变化 B、含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目约为6.02×1021 C、胶体的介稳性与胶体带有电荷有关 D、NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体
  • 9. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是(   )
    A、生石灰、白磷、冰水混合物 B、烧碱、液氧、碘酒 C、干冰、铁、氯化氢 D、纯碱、氮气、胆矾
  • 10. 下列事实与胶体知识有关的是(   )

    ①用盐卤点豆腐;

    ②用明矾净水;

    ③河海交接处易形成沙洲;

    ④一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路;

    ⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀;

    ⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞.

    A、①③④⑥ B、①②⑤④⑥ C、①②③④⑥ D、全部都有关
  • 11. 下列说法不正确的是(   )
    A、浊液的分散质粒子直径大于100nm,不能通过滤纸 B、胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm,能通过滤纸 C、利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D、将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合,能得到氢氧化铁胶体
  • 12. 下列属于氧化还原反应的是(   )
    A、2KI+Br2═2KBr+I2 B、CaCO3 __ CaO+CO2 C、SO3+H2O __ H2SO4 D、MgCl2+2NaOH __ Mg(OH)2↓+NaCl
  • 13. 下列属于弱电解质的是(   )
    A、 B、硝酸钾 C、氢氧化钠 D、纯醋酸
  • 14. 能证明Fe(NO33中铁元素具有氧化性的实验事实是(   )
    A、通入H2S,有黄色沉淀 B、加入铜粉,溶液变为蓝色 C、加人锌粉,溶液棕黄色逐渐消失 D、滴加NaHCO3溶液,有气体和红棕色沉淀生成
  • 15. 下列反应不能用离子方程式“H++OH=H2O”表示的是(   )
    A、H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B、HCl气体通入Ca(OH)2溶液中 C、HNO3溶液与KOH溶液混合 D、NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合
  • 16. 下列离子方程式书写正确的是(   )
    A、H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3=SO32+2CO2↑+2H2O B、控制pH为9~10,用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN氧化为两种无污染的气体:2CN+5ClO+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O C、已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液.当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+ D、CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++4H2O

二、填空题

  • 17. N原子的摩尔质量是 , 1.5mol HNO3约含有个氧原子.含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是mol.
  • 18. 22克CO2的物质的量为mol,含质子的物质的量为mol,该气体在标准状况下的体积为L.
  • 19. 某物质含有3.01×1022个分子,其质量为1.4g,则物质的相对分子质量为 . 若只含有一种元素,则分子式为:
  • 20. 某物质的相对分子质量为98,若19.6g该物质含有1.204×1023个分子,则阿伏加德罗常数为 . 若agCO32分子中含有b个电子,则阿伏加德罗常数可表示为

三、实验题

  • 21. 某次实验需用0.4mol•L﹣1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
    (1)、用托盘天平准确称量 g 固体NaOH;
    (2)、将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
    (3)、用少量蒸馏水洗涤烧杯次,洗涤后的溶液 , 轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
    (4)、向容量瓶中加入蒸馏水,到液面时,改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切.盖好瓶塞,
    (5)、若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 , 偏低的是 , 对实验结果没有影响的是(填各选项的序号).

    A.所用的NaOH中混有少量Na2O

    B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥

    C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

    D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

    E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线

    G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线.

四、计算题

  • 22. 已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应,请回答:
    (1)、写出NaOH与盐酸反应的化学方程式:
    (2)、20gNaOH的物质的量是多少?
    (3)、稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?