2018-2019学年粤教版化学九年级下册6.3金属矿物与冶炼 同步训练

试卷更新日期：2019-01-15 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列有关资源的叙述错误的是（    ）
    A、地球上的金属资源中除金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在 B、世界上铝的年产位已超过了铜，位于铁之后，居第二位 C、现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料超过年产量的40% D、回收废旧电池既能节约金属资源，还能减少对环境的污染

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  • 2. “绿色化学”的理念正深入人心，工业生产更应关注。从效益与环保角度最不适宜炼铁的是（   ）
    A、赤铁矿（Fe2O3）    B、磁铁矿（Fe3O4）    C、黄铁矿（FeS2）    D、菱铁矿（FeCO3）

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  • 3. 下列是对初中“化学之最”知识的部分归纳，你认为其中不合理的是（    ）
    A、地壳中含量最多的金属元素：Al B、人体必须的微量元素之一：Ca C、形成化合物种类最多的元素：C D、使用最广泛的金属：Fe

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  • 4. 用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、a处红棕色粉末变为黑色 B、a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热 C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D、可利用点燃的方法进行尾气处理

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  • 5. 下列物质用途的叙述错误的是（   ）
    A、焦炭、一氧化碳在高炉炼铁中作用相同 B、钛和钛合金用于航天飞机 C、稀有气体用于制航标灯 D、氯化钠做调味品起到防腐的作用

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  • 6. 能正确反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是（   ）
    A、2CuO+C 高温__ 2Cu+CO↑    B、Hg+CuCl2 =Cu+ HgCl2 C、2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3    D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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  • 7. 下列有关铁的说法不正确的是（ ）
    A、生铁和钢都是铁合金 B、铁是地壳中含量最多的金属元素 C、工业炼铁的原理是：3CO＋Fe2O3 高温__ 2Fe＋3CO2 D、用铁制作铁锅利用了铁的导热性

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  • 8. H2、CO和木炭分别与氧化铜反应，下列描述正确的是（   ）
    A、反应都只能在高温下进行    B、反应后导出的气体都有毒，需要处理 C、反应后的产物完全相同    D、在反应中H2、CO和木炭都得到氧，发生氧化反应

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  • 9. 下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是(　　)
    A、炼铁用的设备是高炉 B、炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C、炼铁得到的生铁仍为混合物 D、炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去

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  • 10. 下图是实验室模拟炼铁的装置图，在此过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。下列相关说法错误的是（   ）

    A、硬质玻璃管内反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O3 高温__ 3CO2+2Fe B、实验结束时，玻璃管中红棕色粉末变成黑色，该产物一定是铁 C、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 D、要证明产物中有铁粉，采用加入硫酸铜溶液，观察是否有亮红色固体生成

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  • 11. 下列有关 H2 、C H4 、CO三种气体的描述，正确的是（ ）
    A、都具有还原性，其组成元素的原子都易失去电子    B、燃烧时火焰颜色相同，燃烧产物相同 C、与空气混合遇火易爆炸，点燃前都要检查纯度    D、都是常见的可燃性气体，地壳中大量存在

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  • 12. 用纯净的木炭粉还原氧化铜粉末时，可能发生如下化学反应：

     C+2CuO 高温__  2Cu + CO2↑             C+CuO 高温__ Cu+CO↑

    某同学设计实验，欲证明氧化铜中含有氧元素，实验装置如图所示。
     

    现有以下说法：①在实验前应先向装置中通入一段时间的氮气；②根据澄清石灰水变浑浊的现象，可以判断氧化铜中的确含有氧元素；③为了使实验成功，反应物要研细混匀；④木炭粉与氧化铜的质量比不会影响实验结果；⑤本实验的缺陷是没有处理尾气。
    以上说法中，正确的组合是（   ）

    A、①②③⑤    B、②③④⑤    C、①②④⑤    D、①②③④

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  • 13. 氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（   ）
    A、实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸 B、两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C、甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同 D、甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒

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  • 14. 钛和钛合金是重要金属材料．工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：

    ①2FeTiO3+6C+7Cl2 高温_ 2TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCl4 高温_ Ti+2MgCl2

    下列判断不正确的是（   ）

    A、反应①中生成的气体对环境有污染 B、反应②中氯化物的总质量保持不变 C、反应①、②中钛元素的化合价都改变 D、反应②中氩气作为保护气不参加反应

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  • 15. 用赤铁矿石炼铁时，把赤铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，并通入空气，在高温下发生反应，其中不可能发生的化学反应是（   ）
    A、C+O2 高温__ CO2 B、2Fe2O3 高温__ 4Fe+3O2 C、CO2+C 高温__ 2CO D、Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2

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  • 16. 含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法正确的是（   ）
    A、通入的CO质量为8.4g B、反应后剩余固体质量为11.2g C、样品中氧化铁的质量分数为80% D、样品中氧元素质量分数一定为24%

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二、填空题

  • 17. 铁在地壳中含量居所有金属元素的第位，由于铁的化学性质 ， 所以铁在地壳中以形式存在．常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿：（主要成分为）．工业炼铁时，把、、一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从里还原出来．

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  • 18. 铁的合金主要有和它们的含碳量分别是和 ， 它们机械性能不同的原因 ．

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  • 19. 工业炼铁的主要设备 ， 主要原料有、、；金属冶炼的方法常见的有、 ．

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三、实验探究题

  • 20. 置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．已知：化合物 A+单质 B→化合物 C+单质D.试回答下列问题．
    (1)、若 D 为氢气，A 为稀硫酸，则 B 应满足的条件是 ．
    (2)、若 D 为铜，化合物 A 的化学式可能为 ．
    (3)、已知在高温条件下碳不水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写 出该反应的化学方程式 ．若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施 不可行的是 （填字母序号）．

    A．检查并关闭气源阀门  

    B.轻轻打开门窗通风  

    C.立即打开抽油烟机排气

    (4)、非金属单质也具有类似金属不盐溶液之间 发生置换反应的觃律，即活动性较强的非 金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2

    由此判断 S、Cl2、I2、Br2 四种单质中非 金属活动性最强的是 ， 最弱的 是 ．

    (5)、在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判 断置换反应（填“属于”戒“不属于”）氧化还原反应．

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  • 21. 某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

    （提出问题）暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

    （查阅资料）铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为−2，碳的化合价为+4或−4。

    (1)、（猜想与假设）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。
    (2)、同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

    ①（分析与交流）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是。

    ②小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是。

    (3)、（实验与结论）同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

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四、计算题

  • 22. 人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。
    (1)、模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：

    加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是。加热后，玻璃管中的实验现象为：粉末 ；试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）；实验设计的最后一步目的是。

    (2)、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g 赤铁矿石样品充分反应(发生 Fe2O3+3CO 高温 _2Fe+3CO2 反应，杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

    上述反应产生二氧化碳的质量为g。

    (3)、计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）

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