江苏省句容市华阳片2017-2018学年九年级下学期化学开学考试试卷
试卷更新日期:2019-01-15 类型:开学考试
一、单选题
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1. 下列变化中,属于化学变化的是( )A、面包发霉 B、酒精挥发 C、海水晒盐 D、滴水成冰2. 下列属于纯净物的是( )A、肥皂水 B、不锈钢 C、金刚石 D、食用醋3. 下列化学用语表示正确的是( )A、水银—Ag B、两个氢原子:2H C、镁离子:Mg+2 D、干冰—H2O4. 下列做法中不会危及人体健康的是 ( )A、用硫酸铜溶液浸泡海带 B、用工业酒精勾兑饮用酒 C、用小苏打做糕点疏松剂 D、用过量添加剂增白面粉5. 下列对物质的归类正确的是( )
选 项
归 类
物 质
A
合金
水银、焊锡、生铁
B
氧化物
水、氧气、过氧化氢
C
常见干燥剂
碱石灰、熟石灰、活性炭
D
常见营养物质
蛋白质、维生素、葡萄糖
A、A B、B C、C D、D6. “二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤,其中操作有误的是( )A、 检查装置气密性 B、 加入稀盐酸 C、 收集二氧化碳 D、 二氧化碳验满7. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是( )A、 B、 C、 D、8. 下列实验方法中,不能达到实验目的是( )A、用燃着的木条检验氮气和二氧化碳 B、用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠 C、用过滤的方法法除去河水中的泥沙 D、用肥皂水区别水和氯化钙溶液9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 ( )A、酸雨的形成原理:CO2 + H2O=H2CO3 B、 利用赤铁矿炼铁:Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 C、不能用铁制容器配制波尔多液:2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu D、铜绿的形成:2Cu+O2+H2O+CO2 =Cu2(OH)2CO310. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 ( )A、棉花灼烧后会产生烧焦羽毛的气味 B、红磷在空气中燃烧会产生大量白雾 C、热纯碱溶液洗涤试管内附着的油脂 D、氢氧化钠固体放在纸片上进行称量11. 下列物质的用途和性质对应错误的是( )A、氧气可用于炼钢:氧气具有可燃性 B、浓硫酸做干燥剂:浓硫酸具有吸水性 C、二氧化碳可用于灭火:二氧化碳不支持燃烧 D、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症:氢氧化铝可与胃酸发生中和反应12. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是( )选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2 (HCl)气体
除杂
先通入Na2CO3 溶液,在通过浓硫酸干燥
B
CaCO3、CaCl2固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
C
NaOH(Na2CO3)溶液
检验
取样,滴加足量稀盐酸,观察现象
D
Cu、Ag
比较活动性
Ag片侵入CuSO4溶液中,观察现象
A、A B、B C、C D、D13. 在给定条件下,下列选项所示物质间转化均能一步实现的是( )A、 B、 C、 D、14. 含杂质的Fe2O3固体样品20g,高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应),得剩余固体,并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后,产生30g白色沉淀。则下列说法错误的是( )A、通入CO质量大于8.4g B、反应后剩余固体质量为6.8g C、样品中氧化铁的质量分数为80% D、上述反应过程中没有置换反应15. 下列说法正确的是( )A、洗洁精和汽油都能清洗油污,其原理相同 B、焊锡(主要含锡、铅)的熔点比锡低,钢的硬度比纯铁大 C、用湿润的pH试纸测定某溶液的酸碱度,测定结果一定偏小 D、50.0g 10.0%的氯化钠溶液要使溶质质量分数增加一倍,加入5g 氯化钠溶解即可16. NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是( )温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 A、乙为NH4Cl B、t3应介于40℃﹣50℃ C、55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙 D、等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1 , 析出的晶体质量相等17. 向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl溶液,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。下列说法正确的是( )A、o~a溶液导电性逐渐增强 B、d点溶质的成分为一种 C、m=3.31 D、原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为1.71%18. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气(CO和H2)合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法错误的是:( )A、催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应; B、还原反应室中发生的反应都属于置换反应 C、上述生产过程中,可参与循环的物质有水和二氧化碳; D、由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点(“零排放”,即原子利用率为100%);二、多选题
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19. 下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别的是( )A、FeCl3 HCl NaOH KNO3 B、HCl K2CO3 Na2SO4 BaCl2 C、MgSO4 BaCl2 CuSO4 Na2SO4 D、NH4Cl NaOH HCl Ca(OH)2
三、填空题
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20. 请选择适当的物质填空:(用字母序号填空)
A.石灰石 B.玻璃钢 C.碳酸氢铵 D.聚乙烯 E.淀粉 F.氢氧化钙 G.碳酸钠 H.硝酸钾(1)、属于复合材料的是;(2)、工业炼铁的原料之一,可作为建筑材料的是;(3)、食物中主要提供能量的物质是;(4)、侯氏联合制碱法中的“碱”是;(5)、农田用的复合肥是;(6)、可用作食品包装袋的是。21. “雾霾”对人体健康有显著的负面影响。(1)、“雾霾”主要是由直径小于或等于微米的可吸入颗粒物等排放产生的。(2)、你给防治雾霾的建议是。22. 碱式硫酸铁(Fex(OH)y(SO4)z)可做净水剂、颜料和药物,某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣(主要成分为:铁的氧化物、少量FeS及SiO2),在实验室制备碱式硫酸铁,主要流程如下:(1)、操作Ⅰ中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。(2)、煅烧时产生的SO2可选用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是。(3)、酸溶时加入的试剂a是(填序号)。a.H2SO4
b.HCl
cHNO3
(4)、反应Ⅰ中加双氧水的目的是为了将酸性FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3 , 反应的化学方程式为。四、简答题
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23. 向硫酸铁溶液中投入一小块金属钠,反应剧烈,产生如图现象:(1)、硫酸铁溶液为色。(2)、写出此反应的化学方程式 。
五、实验题
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24. 请结合下图回答问题:(1)、仪器名称:① , ②。(2)、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置(选填序号)和D组合,反应的化学方程式为 , 二氧化锰的作用是。(3)、实验室可用装置B或C制H2 , C装置相对于B的优点有。用E装置收集H2 , 气体应从(选填“a”或“b”)端通入。(4)、有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水,石灰水未变浑浊,于是作如右图探究:
①实验室制CO2反应的化学方程式。
②装置F、H中溶液变浑浊,G中溶液不变浑浊,则原石灰水未变浑浊的原因是。
六、综合题
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25. 某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体 ③CaH2要密封保存,遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示.
(1)、装置B的作用是;(2)、制备CaH2实验结束后,取少量产物,小心加入水中,观察有气泡产生,在溶液中滴入石蕊试液后显色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学提出结论不一定正确,原因是。(3)、【CaH2的性质探究】 取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤,得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。则该气体为(写化学式)。
(4)、对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:猜想一:NaOH 猜想二:NaOH、Ca(OH)2 猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因
(5)、【实验验证】实验
现象
结论
实验一:取滤液,向其中滴入少量 Na2CO3溶液
猜想二不成立
实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸
猜想三成立
(6)、【定量分析】取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g,则该样品中CaH2的质量分数为(写出计算过程).
26. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质,铜是目前使用最广泛的金属之一。(1)、(一)铜材料的有关知识人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
(2)、纯铜又称紫铜,常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜,以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。① 以上叙述中不涉及到的材料是(选填序号)。
A.金属材料
B.无机非金属材料
C.有机合成材料
② 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理。
③ 鉴别黄铜和黄金,以下方法不可行的是(选填序号)。
A.观察颜色
B.加稀盐酸
C.在空气中灼烧
(3)、(二)铜及其化合物的实验I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料,以下是制取硫酸铜的常见方法。
方案1:向稀硫酸中加入铜粉,再用导管通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。
①反应中溶液的pH逐渐(填“增大”或“减小”)。
②该反应的化学方程式。
(4)、方案2:将铜片加入浓硫酸中,加热,产生刺激性气味,溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明该气体是。(5)、从环保角度进行比较,你认为方案(填“1”或“2”)更合理。(6)、Ⅱ.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液,过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体,其组成为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能证明固体已洗净的方法为。(7)、(三)碱式碳酸铜的热分解实验兴趣小组称取此固体12.0g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃,各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。装置A的作用是。
(8)、加热前后及过程中均通入空气,加热后通空气的目的是。(9)、控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示,测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
199.8
D
221.0
223.2
①图中F点对应的m=。
② 根据提供的数据, xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x﹕y﹕z = 。
③ 若缺少装置E,测得的(选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。
七、推断题
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27. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、FeCl3、NaCl和Ba(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,现做如下实验:取少量固体加足量的水溶解,过滤得沉淀Ⅰ和无色溶液Ⅰ,后续实验及现象如下图:
试回答:
(1)、沉淀I中成分有(有2种)。(2)、白色沉淀II是 , 生成白色沉淀II总反应的化学方程式。(3)、通过上述实验,固体粉末中不能确认的物质是NaCl和 , 其中不能确认NaCl的原因是。28. 下图表示某些物质间转化关系。B、C、D、F、W均为氧化物,C和F组成相同,W和D组成也相同,W有消毒作用;X、Y、G均为单质,E是有机物(部分反应条件或某些反应产物未注明)。回答问题:(1)、化学式:A、W。(2)、区分C、F的一种试剂名称为:。(3)、物质B在反应③中的作用是(4)、反应②的化学方程式:。(5)、工业上可用C和NH3合成尿素【CO(NH2)2】 ,反应中C和NH3的质量比为。
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