2017年江苏省南通市中考化学模拟试卷

试卷更新日期：2017-04-11 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是（   ）
    A、盐酸能使紫色石蕊试液变红 B、开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾 C、能与铜发生置换反应放出氢气 D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体

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  • 2. 下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（   ）
    A、易溶于水，溶解时放出热量 B、它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠 C、它的水溶液能使石蕊试液变红色 D、它能与酸发生中和反应

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  • 3. 下列叙述不正确的是（   ）
    A、可用食醋除去热水瓶中的水垢 B、在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液 C、可用稀硫酸除去铁锈 D、可用消石灰改良酸性土壤

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  • 4. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A、图中c点所示溶液呈碱性 B、图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C、该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

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  • 5. 下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是（  ）
    A、Fe、Cu、H2SO4 溶液 B、Cu、Ag、FeSO4 溶液 C、Fe、Ag、CuSO4溶液 D、Ag、FeSO4溶液、CuSO4 溶液

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  • 6. 炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁  ②高温煅烧石灰石      ③灼热的焦炭和二氧化碳反应    ④焦炭充分燃烧

    其中属于化合反应的是（　　）

    A、①和④ B、②和③ C、③和④ D、只有④

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  • 7. 如图所示操作中，正确的是（   ）
    A、 稀释浓硫酸 B、 蒸发溶液 C、 称量固体质量 D、 测溶液的pH

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  • 8. 下列有关实验的叙述错误的是（   ）
    A、用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润 B、实验室用高锰酸钾制取O2 ， 在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌 D、在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干

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  • 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（   ）
    A、金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B、因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C、因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

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  • 10. 除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（   ）

    物质（括号内为杂质）

    操作方法

    A

    CO2（CO）

    通入氧气点燃

    B

    NaCl溶液（Na2CO3）

    加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止

    C

    CaO（CaCO3）

    高温

    D

    铁粉（锌粉）

    加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥

    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、非选择题

  • 11. 硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
    (1)、用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 ．
    (2)、用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 ．
    (3)、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ， 然后 ．
    (4)、实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是 ， a的作用是 ．
    (5)、探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：

    ①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；

    ②由如图2曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）、 ．

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  • 12. 某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2 ， 还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质关系如图：

    (1)、设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2 ， 该反应的化学方程式为 ．
    (2)、设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为 ．
    (3)、设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 ．
    (4)、流程中能循环利用的物质是 ．

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  • 13. 向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．

    已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．

    回答问题：

    (1)、由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是（填化学式）．
    (2)、c点对应的溶液中的溶质是（填化学式）．
    (3)、欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是       （填序号）．
    A、CaO B、Ca（OH）2 C、CaCO3

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  • 14. 经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．

    (1)、为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是 ．
    (2)、为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂        ．
    A、KNO3 B、NaCl C、CuSO4 D、Na2CO3
    (3)、NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： ．

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  • 15. 某兴趣小组利用如图装罝（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应

    【实验步骤】

    ①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中．

    ②打开止水夹K1 ， 待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K2 ．

    ③待充分反应后，打开止水夹K2

    (1)、【实验现象】

    整个实验过程中，观察到注射器中的液体 ． U型管中 ， 广口瓶中的液体出现浑浊．

    (2)、【实验解释】

    步骤②中发生反应的化学方程式为 ． 产生上述现象的原因 ．

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  • 16. 如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：

    (1)、如图“○”中填写的离子符号为；
    (2)、请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是；
    (3)、请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式； ．

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  • 17. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．

    (1)、写出沉淀A的化学式
    (2)、加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 ．
    (3)、同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）．
    (4)、同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式： ．

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  • 18. 取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀BaSO4和水，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）．计算：
    (1)、该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
    (2)、反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

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