江苏省无锡市2018届九年级中考化学试题
试卷更新日期：2019-01-11 类型：中考真卷
一、单选题
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1. 化学就在你我身边，她无时无刻地影响你我的生活。下列行为目前难以实现的是（ ）A、防治雾霾，禁止使用化石燃料 B、布袋购物，努力减少“白色污染” C、变废为宝，回收利用废旧电池 D、绿色出行，积极践行“低碳生活”2. 学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴的标志是（ ）A、
B、
C、
D、
3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A、甜面酱 B、豆奶粉 C、白砂糖 D、花生油4. 下列化学用语书写正确的是（ ）A、磷元素：Pt B、钾离子：K2+ C、高锰酸钾：K2MnO4 D、5个氮原子：5N5. 性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（ ）A、生石灰作食品干燥剂 B、石墨用于制铅笔芯 C、钨用于制白炽灯灯丝 D、干冰用于人工降雨6. 以下实验操作正确的是（ ）A、点燃酒精灯
B、研磨后闻气味 
C、滴加液体 
D、测定溶液的pH 
7. 如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是（ ）
A、质子数为10 B、是一种阳离子 C、属于金属元素 D、已形成相对稳定的结构8. 二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+X，X的化学式为（ ）A、N2O B、NO C、N2O2 D、N2O59. 下列说法正确的是（ ）A、生成盐和水的反应一定是中和反应 B、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C、品红在热水中的扩散比在冷水中快 D、硬水通过活性炭吸附后变为软水10. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A、15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 B、35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液 C、从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法 D、降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小11. 总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归理完全正确的一组是（ ）A．化学与生活
B.化学与健康
①用醋酸除铁锈痕迹
②用汽油清洗手上的油脂
③用灼烧的方法区分羊毛和涤纶
①人体缺铁会导致骨质疏松
②不能用甲醛溶液浸泡海产品
③人体缺乏维生素C会引起夜盲症
C.化学与安全
D.化学与资源
①烹调时用工业用盐代替食盐
②鉴别化学药品时可以尝味道
③点燃可燃性气体前一定要验纯
①有计划、合理地开采各种矿产资源
②淡水资源是取之不尽用之不竭的
③稀土是一种不可再生的重要战略资源
A、A B、B C、C D、D12. 已知：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计右图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。关于该实验的说法错误的是（ ）
A、与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 B、该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 C、铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 D、实验中可观察到脱脂棉团变红13. A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。已知：A是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。
下列说法错误的是（ ）
A、A~G中共有4种氧化物 B、反应①中，B一定发生了氧化反应 C、反应①~④中只有2个反应属于置换反应 D、E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20%二、填空题
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14. 我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。(1)、用适当的化学符号填空。
①能供给呼吸的气体；②汽水中含有的酸；
③天然气的主要成分；④炉具清洁剂中的碱。
(2)、许多公共场所都配有消防器材，右图为某品牌水基型灭火器。
①塑料把手和由合成材料制成
②钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还起到作用。
③灭火器顶部的接口采用黄铜而非纯铜制作，是因为黄铜的硬度比纯铜（填“大”或“小”）。
④该类灭火器使用时会喷射出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是。
三、综合题
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15. 根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)、图中标有①的仪器名称是。(2)、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是(填字母)，反应的化学方程式为 ， 其中二氧化锰的作用是。(3)、实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ， 用E装置收集氢气，气体应从(填“a”或“b”)端通入。(4)、小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2 ， 如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。
（提出问题）①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象？
②FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色？
（实验探究）取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验：
（思考与交流）
①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是。
②FeCl3溶液的pH7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为。
④D中无色溶液的溶质是(填化学式)。
⑤经分析，小强同学认为是Fe3＋使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是。
16. 碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。(1)、Ⅰ、吕布兰法1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742—1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：
碳酸钠俗称。
(2)、在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为。(3)、③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是。(4)、不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处。(5)、Ⅱ、索尔维法1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1 ， 打开K2通入NH3 ， 调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3 ， 一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
10.6
请回答下列问题：
饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为。
(6)、三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ， 有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2 ， 其目的是。
(7)、根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(8)、制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是。①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
四、流程题
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17. MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3 ， 还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)、“操作a”的名称是。(2)、“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是。(3)、MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为。(4)、“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3 ， 该反应的化学方程式为。(5)、选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是。
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