浙江省乐清市2017-2018学年九年级上学期科学9月月考试卷（实验班）

试卷更新日期：2019-01-07 类型：月考试卷

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一、选择题

  • 1. 下列变化中属于物理变化的是 （    ）
    A、氢气燃烧 B、菜刀生锈 C、冰雪熔化 D、电解水

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  • 2. 我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中 （    ）
    A、 可回收废物 B、 有害垃圾 C、 厨房垃圾 D、 其它垃圾

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  • 3. 科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是 （ ）
    A、取少 量氯化钠 B、闻药品气味 C、滴加液体 D、稀释浓硫酸

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  • 4. 我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O3+3C 高温__ 4Sb+3CO2↑。该反应的类型为（     ）
    A、分解反应 B、化合反应 C、复分解反应 D、置换反应

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  • 5. 如图所示是蹦床运动员表演的情景，运动员从最低点到达最高点的过程中，运动员的动能和重力势能变化情况分别是（  ）

    A、动能减小，重力势能增大 B、动能增大，重力势能减小 C、动能先增大后减小，重力势能增大 D、动能先减小后增大，重力势能减小

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  • 6. 下列实验方案或措施不合理的是（   ）
    A、用浓硫酸干燥氢气 B、用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 C、用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 D、用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙

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  • 7. 四个同学进行登山比赛，如果规定功率最大者获胜，那么最终胜出者一定是 （    ）
    A、体重最大的一个 B、时间最短的一个 C、速度最大的一个 D、做功最快的一个

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  • 8. 把研究工作视为游戏是2010年诺贝尔物理学奖得主海姆及其团队的特别之处。他们发现的新材料石墨烯有许多奇特的属性：密度小、硬度大、柔软、可回收，有优良的导电性、导热性及抗拉伸能力，它也将会代替现有的硅材料。根据石墨烯的属性，下列不能用石墨烯来制造的是 （    ）
    A、新型半导体材料 B、优良的绝缘材料 C、超轻型飞机材料 D、新型防弹衣材料

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  • 9. 硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是 （    ）
    A、铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈 B、铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜 C、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈 D、铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜。

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  • 10. 建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（    ）
    A、白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2O B、警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C、5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了 D、不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关

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  • 11. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（     ）

    A、OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B、PF段有沉淀生成 C、G点溶液的pH >7 D、反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律

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  • 12. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（     ）

    序号

    物质

    杂质

    所用试剂

    A

    氢气

    氯化氢

    氢氧化钠溶液

    B

    二氧化硫

    水

    碱石灰

    C

    氧化钙

    碳酸钙

    适量的稀盐酸

    D

    氢氧化钠

    碳酸钠

    适量的氯化钡溶液
    A、A B、B C、C D、D

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  • 13. 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（    ）
    A、 B、 C、 D、                  

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  • 14. 在台球比赛中，选手推动球杆撞击白球。白球发生运动后碰撞其它球。以下说法正确的是 （    ）

    A、在水平桌面滚动的球受到了重力，重力对它做了功 B、手推动球杆前进时，手对球杆做了功 C、桌面对球的支持力做了功 D、白球撞击黑球后没有静止，是因为人的手还在对白球做功

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  • 15. 向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是  （     ）

    甲

    乙

    A

    稀硫酸

    氢氧化钠溶液

    B

    稀盐酸

    碳酸钙粉末

    C

    稀盐酸

    锌粒

    D

    硝酸银溶液

    铜粉
    A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

  • 16. 如图所示，一个静止小球从A点沿粗糙程度相同的轨道下滑，经B点到达C点，从A点到达C点的过程中，小球的动能；小球的重力势能；小球的机械能。（选填序号）

        ①保持不变；   ②一直减小；    ③先增大后减小

    ④一直增大；   ⑤先减小后增大

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  • 17. 我国国务院在2000年2月批准启动“西气东输”工程，这是我国的一项重大工程，其中“气”是指天然气，主要成分为甲烷CH4.
    (1)、如图，集气瓶里盛有甲烷，U形管左右液面相平，将整个装置放置在阳光之下一定时间，液面 ， 再将该装置放入黑暗中，若观察到液面仍保持原状，即可证明甲烷是气体.

    (2)、天然气管道在第一次输送到用户家里时必须先在管道内充满氮气，这样做的原因是 ．

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  • 18. 皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
    (1)、取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH7(填“<”、“>”或“=”)
    (2)、在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：
    (3)、在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐不可能是 （ ）

    A、BaCl2 B、CuSO4 C、AgNO3 D、KNO3

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  • 19. 在里约奥运会上，在男子跳远比赛中中国队也实现了奖牌零的突破，董斌为中国队获得了一块宝贵的铜牌，跳远运动的几个阶段如图所示，运动员到达最高点时的动能（“为0”或“不为0”），解释原因。

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  • 20. 为了在明年的体育考试中取得好成绩，小科同学在认真准备着。
    (1)、在某次跳绳训练中，他1min跳了180次。若他的质量为40kg，每次跳起的平均高度为5厘米，则他跳绳时的功 率是W。
    (2)、他第一次去学习游泳时发现，泳池中的水看上去似乎有点蓝色，而必经之路上还有一个小水池，里面的水似乎有点紫红色。教练告诉他，这里面分别加入了两种小科同学学过的盐，它们均有一定的杀菌消毒作用。请你根据所学知识帮助小科判断这两种盐的成分是。

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  • 21. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：

    Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸      Ⅱ．将铜片浸入称硫酸      Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液

    (1)、上述实验（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
    (2)、将铁、铜、银三种金属浸入溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。

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  • 22. 物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答．
    (1)、稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 ．
    (2)、稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如下图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有

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  • 23. 科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用．用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）．

     

    (1)、广口瓶中加入的是         ．
    A、NaOH溶液 B、NaCl溶液 C、Ca（OH）2溶液
    (2)、打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1 ， 将分液漏斗中装的溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体．

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三、实验探究题

  • 24. 学习了“物体的动能与什么因素有关”的实验后，小军开展了如图甲的实验：

    步骤一：让铁球甲从斜面E点静止滚下，打到A处木块，推动木块；

    步骤二：让铁球甲从斜面F点滚下，打到A处相同的木块，推动木块；

    步骤三：换一铁球乙（m乙＞m甲）从斜面上F点静止滚下，打到A处相同的木块，推动木块。

    (1)、铁球动能的大小事通过（选填：“木块移动的距离S”或“铁球的高度h”）来反应，这种研究方法叫转换法。
    (2)、实际操作中，小军发现几次木块并未发生移动，对此你建议的改进方法。
    (3)、为了让质量不同的甲、乙两球获得相同的初速度，有同学认为可以不用让两球都从E点滚下，而是设计了如图乙装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法（合理/不合理），请说明理由。

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  • 25. 将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的烧杯中，未观察到明显现象。对“反应后溶液中的溶质是什么？”同学们提出了以下的猜想：

    猜想一：只有NaCl；   猜想二：有NaCl和HCl；   猜想三：有NaCl和NaOH            

    为探究溶质的成分，他们进行以下实验：

    (1)、取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则溶液中一定没有的成分是。
    (2)、他们选用了pH试纸、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，继续进行下面的实验：

    实验方案

    测溶液pH

    滴加Na2CO3溶液

    滴加AgNO3溶液

    实验操作

    实验现象

    试纸变色，对比比色卡，pH＜7

    有气泡产生

    产生白色沉淀

    实验结论

    溶液中有HCl

    溶液中有HCl

    溶液中有HCl

    根据上述实验结果，同学们得出猜想是正确。

    (3)、评价反思：反思发现在上表中的实验操作，存在一处明显错误，该错误操作是；有同学对上表中的某一实验所得出结论也有异议，理由。

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  • 26. “一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

    【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na +2H2O====2NaOH +H2↑。

    【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

    实验编号

    钠块大小

    硫酸铜溶液

    实验中产生沉淀的现象

    ①

    绿豆大小

    稀溶液10mL

    产生蓝绿色沉淀

    ②

    绿豆大小

    浓溶液10mL

    产生蓝色絮状沉淀

    ③

    豌豆大小

    稀溶液10mL

    产生蓝色絮状沉淀

    ④

    豌豆大小

    浓溶液10mL

    产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

    猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

    【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。

    小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

    (1)、【实验结论】⑴上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误；

    ⑵实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。

    (2)、【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。
    (3)、由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有.
    (4)、为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：

    方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。

    方案二：把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。

    请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。.

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四、解答题

  • 27. 光滑斜面甲与水平面AB平滑连接。从斜面甲高H处静止释放小球，小球运动到B点静止，如图甲。在 AB上的C点平滑拼接另一光滑斜面乙，已知AB＝3 AC，如图乙。回答下列问题：如果小球从斜面甲高H处静止释放，说明小球在乙斜面到达的最大高度h与H的数量关系及理由。

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  • 28. 乐清某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。
    (1)、施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。

    ①下列化肥中，属于氮肥的是。(填字母)

    A．碳酸氢铵[NH4HCO3]      B．草木灰(主要成分[K2CO3]     C．磷矿粉[Ca3(P04)2]

    ②草木灰呈碱性，你认为它(“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由是。

    (2)、用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。

     ①目的是促进绿色植物的光合作用。 

        ②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2 ， 为了除去SO2 ， 现设计以下两种方法。

        甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。

    【提供资料】 ：

    I．CO2与NaHCO3不会发生反应。        Ⅱ．SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2

    Ⅲ．SO2+2Na0H==Na2SO3+H2O

    请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述方法(填“甲”或“乙”)可行，理由是.

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  • 29. 重15000牛的小汽车受到发动机800牛的牵引力作用，在水平地面上做匀速直线运动，其路程随时间变化如图所示。求：

    (1)、10秒内重力对小汽车做的功。
    (2)、10秒内发动机对小汽车做的功和发动机的功率。

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  • 30. 某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用如图1所示装置进行实验.图中铁架台等装置已略去.请回答有关问题：

    (1)、实验中最多能得到铜克．  
    (2)、同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物.反应一段时间后停止加热，冷却到室温.反应前.后测得的数据如下：

    装置

    反应前

    反应后

    A

    试管的质量36.2 克

    氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克

    试管和固体物质的质量54.8 克

    B

    反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克

    分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量. 下列4项中跟这一结果有关的有哪几项? ．(填编号)

       A.装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收     B.氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO

       C.氧化铜和炭粉没有完全反应                 D.该反应不符合质量守恒定律

    (3)、有同学认为用图2所示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题.你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体 ?。

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  • 31. 调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
    (1)、食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。
    (2)、食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。
    (3)、若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为 。
    (4)、生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为kg。

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  • 32. 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
    (1)、小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是。

    (2)、为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。

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