浙江省温州市苍南县金乡二中2017-2018学年九年级上学期科学第一次次月考试卷

试卷更新日期：2018-12-26 类型：月考试卷

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一、选择题

1. 下列是科学上常见的现象，其中涉及到化学变化的是（）

A、立秋过后，早晨经常看到停止路边汽车玻璃上有露水 B、硫酸铜晶体受热变成白色 C、中秋期间公园或校园经常闻到一阵一阵桂花香味 D、浓硫酸敞口放置在空气中质量变大了

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2. 下列各组离子属于酸电离出来的是（）

A、H⁺、、Na⁺ B、OH^-、Na⁺Ba²⁺ C、H⁺、、 D、Na⁺、、K⁺

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3. 下表所列物质的分类，正确的是（）

选项	单质	氧化物	混合物
A	钢	氧化铜	稀盐酸
B	白磷	水	空气
C	氧气	干冰	冰水混合物
D	水银	硫酸	食盐水

A、A B、B C、C D、D

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4. 可用于清洗铁制品表面铁锈的是（）

A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、水

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5. 下列对实验现象描述不正确的是（）

A、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体. B、向碎鸡蛋壳中滴加稀盐酸，有气泡产生 C、硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气体 D、向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀

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6. 下列物质的俗名，化学名称和化学式相吻合的是（）

A、纯碱、氢氧化钠、NaOH B、生石灰、氧化钙、CaO C、石灰石、氢氧化钙、Ca（OH）₂ D、熟石灰、碳酸钙、CaCO₃

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7. 区别稀盐酸和稀硫酸最好用（）

A、紫色石蕊 B、氯化钡 C、硝酸银 D、无色酚酞

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8. 我国内陆一些盐碱地的土壤呈碱性，难以种植植物。当地农民通过引用淡水反复“浸洗”来降低土壤的碱性。下列图象符合上述操作的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（）

作物

小麦

油菜

西瓜

甘草

最适宜的土壤pH范围

5.5~6.5

5.8~6.7

6.0~7.0

7.2~8.5

A、西瓜 B、甘草 C、小麦 D、油菜

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10. 科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（）

A、取少量氯化钠 B、闻药品气味 C、滴加液体 D、稀释浓硫酸

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11. 我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb₂O₃+3C=4Sb+3CO₂↑。该反应的类型为（）

A、置换反应 B、化合反应 C、复分解反应 D、分解反应

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12. 利用下列各组物质间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（）

A、氯化亚铁溶液、铜、银 B、铁、氯化铜溶液、银 C、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银 D、氯化铜溶液、铁、硝酸银溶液

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13. 分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（）

A、AgNO₃ KCl HNO₃ B、Fe(NO₃)₃ K₂SO₄ HCl C、KOH CuSO₄ H₂SO₄ D、MgCl₂ NaOH H₂SO₄

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14. 除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是（）

选项	物质	杂质	除去杂质所选试剂
A	铜粉	铁	硫酸铜溶液
B	生石灰	碳酸钙	稀盐酸
C	氧气	二氧化碳	氢氧化钠溶液
D	稀硝酸	硫酸	硝酸钡溶液

A、A B、B C、C D、D

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15. 往一定量的稀硫酸溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是（）

A、参加反应的稀硫酸 B、生成的氢气 C、生成的硫酸锌 D、溶液的质量

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二、简答题

16. 世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的。请从以下物质中选择：食盐、盐酸、熟石灰、氧气、碳酸钾、碳酸钙并写出下列物质的化学式：

(1)、用于腌制食品的是：；

(2)、既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是；

(3)、难溶于水的固体是。

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17. 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

(1)、根据上图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有（1条）：

(2)、日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

合金	合金的主要性能	主要成分及纯金属的性能
焊锡	熔点183 ℃	锡：熔点232 ℃；铅：熔点327 ℃
硬铝	强度和硬度好	铝、铜、镁等。硬度小，质软
不锈钢	抗腐蚀性好	铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢

由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号多选）

①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好

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18. 中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物“青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）”而获得2015年世界诺贝尔医学奖。青蒿素由种元素组成，在组成分类上属于有机物，是由于.

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19. 小明同学在实验室中测定碳酸钠溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测量错误之处是,测得的结果与该溶液的实际pH比较(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

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20. 小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究水垢中碳酸钙的质量分数，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：

(1)、取10g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO₃=CaO+CO₂↑，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了3.52g．
①C装置中增加了3.52g是与氢氧化钠反应的质量。

②甲中B装置的作用．如果把B、C位置对换会产生后果是

③仪器a的名称是

(2)、按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是浓盐酸具有性，出来的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应，也能够和生成的碳酸钙反应，所以不能产生沉淀，该反应后E中溶质一定有

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21. 小刚在复习物质的化学性质时，列出了以下物质：C、H₂、O₂、Fe、CO、CO₂、CuO、CaCO₃、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO₄溶液、BaCl₂溶液.他发现上述物质中，有些物质能与其他三种或三种以上的物质在一定条件下发生反应。例如：CuO与C、H₂、CO、稀盐酸都能反应。请你仿照示例填写表内空格。

编号

示例

⑴

⑵

⑶

物质

CuO

CuSO₄溶液

稀盐酸

能与其反应的所有物质

C、H₂、CO

稀盐酸

CO₂、稀盐酸、CuSO₄溶液

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22. 每年冬季，暴风雪袭击了我国很多地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：根据上述实验推断该融雪剂组成肯定没有，肯定有.

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三、科学探究题

23. 在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸的体积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

(1)、试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

(2)、根据曲线讨论溶液温度变化的原因。

①根据酸碱反应的表格数据描述温度随着稀盐酸量增加的关系

②猜想温度变化的原因并加以解释

(3)、反思

若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究酸碱反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?

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24. 小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。

[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?

[查阅资料]a．制作豆腐需加入石膏(主要成分：CaSO₄)；b．菠菜中含有可溶性草酸、草酸盐、碳酸盐等成分；c.草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，碳酸钙是溶于醋酸的白色固体，两者都是诱发人体结石的物质。

[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。

(1)、[设计实验]

实验步骤	实验现象	实验结论
①菠菜在少量开水中煮沸2~3min，充分过滤，取1~2mL滤液于试管中，并滴加少量硝酸钙溶液	产生白色沉淀	该沉淀可能是
②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸	沉淀部分溶解，且产生气泡	被不溶解的沉淀一定是

(2)、[发现新问题]

被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?于是她又设计如下实验进一步探究：

实验步骤

实验现象

实验结论

③将步骤②产生的气体

通入澄清石灰水中

产生的气体是二氧化碳；步骤②被溶解的沉淀是

(3)、[反思与应用]家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2~3min捞出后再烹饪，其目的是.

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25. 请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：

[发现问题]小丽发现生活中盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；

小茜发现自己的铜制眼框表面出现了绿色的铜锈；

小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象生了“锈”一般。

[提出问题]这三种物质“生锈”的原因是什么？

[收集证据] ⑴根据生活经验：铁生锈的跟水与空气有关。

⑵查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。

⑶实验探究：在老师指导下，将四小块铜片分别按下图所示设置实验放置一个月，观察现象如下：

实验

装置

①

②

③

④

实验

现象

铜片不生锈

铜片生锈且水面附近锈蚀最严重

科学实验很多设计上都要有对照组，上述实验的对照组是

[得出结论]经过实验和交流讨论，三位同学认为铜生锈跟有关

[反思与应用]利用所得结论填空：写出一种防铜金属制品生锈的具体方法；（写出一种即可）

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四、分析计算题

26. 胃液主要成分是盐酸，在消化食物的同时，也对胃壁有一定的损害作用，即造成一些细胞的死亡。胃壁覆盖着一层厚厚的，被称为胃粘膜的上皮细胞。它与胃液直接接触，使带有腐蚀性的胃液不能渗入到胃的内壁。我们知道，如果胃内产生过多的酸液，就会导致胃溃疡。由于胃粘膜具有特殊的保护作用，所以可免遭或只受到轻度的酸液侵蚀。如果胃摄入重金属会引起中毒。
人体胃出毛病了，检查胃毛病，需要导入对人体服用无害的造影剂（如医用硫酸钡）,人为地提高X光显示对比度,才能达到理想的检查效果.这种检查方法临床上叫做X线造影检查，但造影剂不能是碳酸钡。根据我们学过知识加以解释造影剂是硫酸钡而不是碳酸钡的原因

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27. 2015年8月12日天津港发生爆炸事件，在这次事件中疑似化学药品电石(CaC₂)起重大作用，是因为电石遇水可产生乙炔气体，反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+______↑。某桶电石标签的部分内容如图所示。

(1)、补充完成上述化学方程式中的化学式

(2)、在电石标签的部分内容中注意保存方法应该注明密封保存外，还要注意。

(3)、在CaC₂中，Ca的化合价为+2价，C的化合价为

(4)、在该桶电石中，纯CaC₂的质量为kg。

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28. 柑桔是我市主要的农产品之一，但一些地方由于化肥施用不合理，对柑桔品质、土壤结构等造成不良影响，因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰（其有效成分是K₂CO₃）等．某兴趣小组为了测定草木灰中K₂CO₃的含量，利用K₂CO₃与足量的稀盐酸反应进行实验反应式为：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑有关数据如下表：

称取草木灰样品的质量（克）

稀盐酸中HCl的质量分数

收集的CO₂质量（克）

100

20%

4.4

假设草木灰中除K₂CO₃外，其它物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应；CO₂的损失不计．试计算：

(1)、草木灰在化肥中属于肥

(2)、反应时实际消耗稀盐酸的质量是克.

(3)、该草木灰中含K₂CO₃的质量分数是.

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29. 在一烧杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）

请根据题意回答问题：

(1)、当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。

(2)、当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。

(3)、根据化学方程计算固体混合物中NaCl的质量分数

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30. 某同学用一定质量分数的Na₂CO₃ 溶液做“Na₂CO₃ + CaCl₂ == 2NaCl + CaCO₃↓”的实验。其五次实验结果如下表所示：

根据实验结果回答下列问题：

实验次数	氯化钙质量/g	碳酸钠溶液的质量/g	碳酸钙的质量/g
1	5.55	200	5
2	11.1	200	10
3	22.2	200	X
4	33.3	200	25
5	33.3	400	30

(1)、哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）

(2)、表中X的值是。

(3)、试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

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31. 为了测定某含杂质7%的黄铜（锌和铜合金）样品中铜的质量分数（杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

(1)、配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是；

(2)、生成氢气的质量为

(3)、该黄铜样品中铜的质量分数是；

(4)、向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是；

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作物	小麦	油菜	西瓜	甘草
最适宜的土壤pH范围	5.5~6.5	5.8~6.7	6.0~7.0	7.2~8.5

称取草木灰样品的质量（克）	稀盐酸中HCl的质量分数	收集的CO₂质量（克）
100	20%	4.4