2016-2017学年山东省潍坊市临朐县九年级上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-04-01 类型：期末考试

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一、选择题

1. 生活即化学，生活中有很多的变化都蕴含着化学原理，下列变化属于化学变化的是（）

A、金刚石划玻璃 B、石墨导电 C、木炭吸附色素 D、钢铁生锈

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2. 下列实验操作中，正确的是（）

A、加热液体 B、称量固体 C、滴加液体 D、过滤

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3. 最近我市时常出现雾霾天气，保持空气清新，人人有责，下列做法不合理的是（）

A、道路洒水，空中喷雾 B、植树造林，绿化环境 C、分类回收垃圾，并露天焚烧 D、加快地铁建设，减少机动车尾气排放

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4. 水是生命的基础，没有水就没有生命．下列有关水的说法不正确的是（）

A、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 B、净水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏 C、锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 D、婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康

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5. 下列化学用语及结构表达不正确的是（）

A、Na⁺的结构示意图： B、C₆₀分子的结构： C、4个氮原子：2N₂ D、酒精的化学式：C₂H₅OH

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6. 下列关于实验现象的描述中，错误的是（）

A、将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B、在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光；生成白色固体 C、向盛有块状石灰石试管中倒入稀硫酸，有大量气泡冒出 D、向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡冒出

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7. 下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是（）

A、釜底抽薪﹣﹣燃烧需要可燃物 B、钻木取火﹣﹣使可燃物的着火点升高 C、真金不怕火烧﹣﹣金的化学性质不活泼 D、没有金刚钻，不揽瓷器活﹣﹣金刚石硬度大

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8. 过氧乙酸常用来配制消毒液，过氧乙酸的化学式为C₂H₄O₃ ．下列叙述中正确的是（）

A、过氧乙酸是由9个原子构成的 B、过氧乙酸的相对分子质量为76g C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12 D、一个过氧乙酸分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1：2：3

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9. 2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（）

A、含碳元素和铝元素 B、是一种碳单质 C、具有导电性 D、具有可燃性

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10. “类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl₃和H₂ ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl₃和H₂；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．

A、① B、①③ C、①②④ D、全部

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11. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示不正确的是（）

A、地壳中部分元素的含量 B、硫元素的化合价 C、部分元素原子序数的关系 D、形成溶液时的温度

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12. 如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（）

A、反应前后原子种类、数目改变 B、该反应属于置换反应 C、该反应中，M为CO₂ D、该反应中，反应物的质量比是1：4

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13. 分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（）

A、具有可燃性气体：氢气、一氧化碳、二氧化碳 B、氧化物：SO₂、KClO₃、H₂O C、合金：生铁、不锈钢、黄铜 D、化石燃料：石油、煤、木材

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14. 建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（）

A、每1个C原子和1个O₂分子反应，生成2个CO₂分子 B、32g S与32g O₂完全反应，生成64g SO₂ C、镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 D、10g水蒸气变成10g水蒸气，变化前后质量相等，遵循质量守恒定律

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15. 媒体曝光浙江“苏泊尔”不锈钢锅具存在锰含量超标等质量问题．锰在不锈钢中主要起耐磨性作用，锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）

A、Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑ B、Mg+MnSO₄═MgSO₄+Mn C、Fe+MnSO₄═FeSO₄+Mn D、Mn+CuSO₄═MnSO₄+Cu

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16. 下列4个图像中，能正确反应变化关系的是（）

A、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量 B、向一定质量的稀硫酸中加入锌片 C、加热一定质量的高锰酸钾固体 D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

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17. 下列装置使用不恰当的是（）

A、实验室收集氢气 B、用现有条件检查装置气密性 C、证明CO₂能与NaOH溶液反应 D、探究燃烧的三个条件

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18. 如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）

A、t₂℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B、t₂℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C、将t₂℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c D、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

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19. 欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法不正确的是（）

选项	待提纯物质	除杂方法
A	O₂（CO₂）	将混合气通入足量氢氧化钙溶液
B	CO₂（CO）	通过足量O₂点燃
C	Cu粉（Fe粉）	加足量稀硫酸，充分反应后过滤
D	N₂（O₂）	通过灼热的铜网

A、A B、B C、C D、D

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20. 为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）
①化学变化中元素种类是守恒的；
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
③化学能可以转化为机械能；
④光能或电能可以转化为化学能；
⑤二氧化碳也是一种重要的资源．

A、①②③ B、①②④⑤ C、①④⑤⑥ D、①②③④⑤

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二、解答题

21. 人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：

(1)、根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有（至少答两点）；

(2)、生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是；

(3)、厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是；
A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套 D、铜质水龙头

(4)、微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe₂O₄的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为

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22. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学．

(1)、现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca²⁺、③2H、④O₂ ．其中，“2”表示2个分子的是（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是．

(2)、一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意如图．下列说法正确的是（填选项）．
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3

(3)、胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药
复方氢氧化镁片剂
铝碳酸镁片
有效成分
Mg（OH）₂
AlMg（OH）₃CO₃
构成微粒
Mg²⁺、OH^﹣
Al³⁺、Mg²、OH^﹣、CO₃²^﹣
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
①Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）．
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl=MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是、．

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23. 阅读材料，回答问题

(1)、材料1：1875年，法国化学家布瓦博得朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga），镓是银白色金属，密度4.7g•cm^﹣3 ，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．镓的原子结构示意图如图，常见化合价为+3．
（i）镓元素的质子数为，在化学反应中它容易（填“得到”或“失去）电子．
（ii）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：物理性质：；化学性质
（用化学方程式表示）

(2)、材料2：美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺，工艺流程如图所示
（i）铝镓合金属于（填“纯净物”或“混合物”），工艺流程图中，能循环使用的单质是
（ii）写出①中生成氢气的化学方程式，反应类型是．

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24. KNO₃和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
KNO₃
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4

(1)、依据上表数据，绘制出KNO₃和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示NaCl溶解度曲线的是（填m或n）；

(2)、如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中（填字母序号）
A．氢氧化钠固体     B．生石灰固体     C．冰块      D．硝酸铵固体

(3)、“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示．
①称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是（填序号）
A．左边的平衡螺丝向左侧      B．右边的平衡螺丝向右调
C．右盘中减少砝码                 D．左盘中增加食盐
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）
③C中用玻璃棒搅拌的作用是，若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数（填“＞”或“＜”或“=”）5%．
④D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．

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25. 某化学研究性学习小组进行了氨（NH₃）的制取和有关性质的探究实验．
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水．实验室常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．请根据有关信息回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是．

(2)、利用A装置制取氨气的化学方程式是．

(3)、将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是（选填装置编号）．

(4)、研究性学习小组用上图E所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色．该现象涉及到的性质是（填字母编号）．
A．氨分子是不断运动的   B．浓氨水具有挥发性 C．氨气有刺激性气味   D．氨气的水溶液显碱性

(5)、若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在小烧杯外、大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是（填字母编号）．
A．水和浓硫酸                     B．水和氯化钠固体
C．水和硝酸铵固体               D．水和氢氧化钠固体．

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26. 久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究．

(1)、【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果．
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验．
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．
（i）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是．
（ii）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是．

(2)、【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的共同作用的结果．

(3)、【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．
查阅资料：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
Cu₂（OH）₂CO₃ $\underline{\underline{Δ}}$ 2CuO+H₂O+CO₂↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是（填化学式）．
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是．
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为．
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是（任答一点）．

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27. 某品牌洁厕灵的成分是哦硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaCl₂溶液的pH=7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
4.66
求：

(1)、完全反应后生成沉淀的质量为；

(2)、计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

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抗胃酸药	复方氢氧化镁片剂	铝碳酸镁片
有效成分	Mg（OH）₂	AlMg（OH）₃CO₃
构成微粒	Mg²⁺、OH^﹣	Al³⁺、Mg²、OH^﹣、CO₃²^﹣

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4

滴加氢氧化钡溶液的质量/g	5	10	25	30
烧杯中产生沉淀的质量/g	1.165	2.33	4.66	4.66