2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-31 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列说法正确的是（   ）
    A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B、化学反应速率的单位由浓度单位决定 C、在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 D、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

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  • 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）
    A、铝片与稀盐酸的反应 B、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 C、灼热的炭与CO2的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应

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  • 3. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头．下列说法正确的（   ）
    A、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 B、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 C、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 D、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

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  • 4. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 5. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（   ）

    A、Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B、W的非金属性比Z的弱 C、Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 D、W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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  • 6. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 ， 这种元素的气态氢化物的化学式为（   ）
    A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4

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  • 7. 下列说法中不正确的是（   ）
    A、位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数 B、凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数 C、凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8 D、凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增

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  • 8. 下列说法正确的是（   ）
    A、将废电池深埋，可防止重金属污染 B、所有需要加热的化学反应都是吸热反应 C、开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 D、开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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  • 9. 下列有关化学用语的表示错误的是（   ）
    A、甲烷的比例模型： B、氯离子的结构示意图： C、氮气分子的结构式：N≡N D、过氧化钠的电子式：

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  • 10. 今有如下三个热化学方程式：

    H2（g）+ 12 O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1

    H2（g）+ 12 O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1

    关于它们的下列表述正确的是（   ）

    A、它们都是吸热反应 B、a、b和c均为正值 C、a=b D、2b=c

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  • 11. 下列离子化合物中含有共价键的是（   ）
    A、NaCl B、MgCl2 C、Na2O D、NaOH

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  • 12. 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（   ）
    A、V（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1 B、V （C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1 C、V（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1 D、V（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣1

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  • 13. 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（   ）

    ①加H2O  ②加KNO3溶液  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

    A、①⑥⑦ B、③⑤⑧ C、③⑦⑧ D、③④⑥⑦⑧

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  • 14. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（   ）

    实验后的记录：

    ①Zn为正极，Cu为负极

    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

    ③SO42﹣向Zn极移动

    ④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体

    ⑤电流的流向是：Cu→Zn

    ⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 发生氧化反应．

    A、②④⑤ B、②③⑤ C、①④⑥ D、③④⑤⑥

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  • 15. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1

    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

    由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（   ）

    A、2912kJ B、2953kJ C、3236kJ D、3867kJ

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  • 16. 现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（   ）
    A、锂电池 B、锌锰电池 C、氢氧燃料电池 D、镍镉电池

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  • 17. 下列说法正确的是（   ）
    A、H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 B、元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y C、质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素 D、常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、 NO3− 、Cl﹣、Na+能够大量共存

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  • 18. 下列排列顺序不正确的是（   ）
    A、元素的非金属性：N＜O＜F B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C、热稳定性：HF＞HCl＞H2S D、原子半径：Al＞Mg＞Na

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  • 19. 干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列说法正确的是（   ）

    A、碳电极上发生还原反应 B、Zn极上发生还原反应 C、常见锌锰干电池为二次电池 D、负极上发生的反应为2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑

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  • 20. 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单  质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径：A＜B＜C＜D＜E B、化合物AE与CE含有相同类型的化学键 C、金属性：D＞C D、D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物

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二、非选择题

  • 21. 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）． 

    (1)、用数字标注的元素中原子半径最小的是 ， 半径最大的是 ， 化学性质最稳定的是 ， 非金属性最强的是 ， 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ．
    (2)、③最高价氧化物的结构式 ， ⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式
    (3)、工业制取单质⑦的化学方程式 ， 实验室制取单质⑨的化学方程式 ， 单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式： ．

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  • 22. 某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ， 完成下列填空题

    正极反应：负极反应：电解质溶液 ．

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  • 23. 钢铁腐蚀主要是腐蚀，负极反应式其中吸氧腐蚀的正极反应式 ．

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  • 24. 在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），如图所示．

    (1)、曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    (2)、若降低温度，则v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“减慢”或“不变”）．
    (3)、若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则中反应更快．
    (4)、在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
    (5)、下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）；

    A．v（NO2）=2v（N2O4）

    B．容器内压强不再发生变化

    C．X的体积分数不再发生变化

    D．容器内气体原子总数不再发生变化

    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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