2015-2016学年山东省淄博市高青一中高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-31 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 化学与生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（   ）
    A、pH在5.6～7.0之间的降水通常被称为酸雨 B、计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品 C、汽车尾车中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入颗粒物等严重污染大气 D、在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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  • 2. 下列有关物质性质的应用正确的是（   ）
    A、Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 D、SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用

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  • 3. 下列说法正确的是（   ）
    A、CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe B、SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐 C、Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同 D、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放

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  • 4. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（   ）
    A、自然界中不存在游离态的硫 B、二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 C、SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 D、浓硫酸可用来干燥H2S、CO、Cl2等气体

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  • 5. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（   ）

    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色  ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥N2和O2放电条件下→直接生成红棕色气体．

    A、①②③⑥ B、②③④⑤ C、①②④⑤ D、全部

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  • 6. 下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（   ）
    A、过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2 B、少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀 C、常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子 D、硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料

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  • 7. 下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（   ）
    A、CH4的热稳定性强于SiH4 B、H2CO3的酸性强于H2SiO3 C、CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D、碳、硅同主族，原子半径碳小于硅

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  • 8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（   ）
    A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣ C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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  • 9. 如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（   ）

    选 项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有漂白性

    SO2可使酸性高锰酸钾褪色

    B

    SiO2有导电性

    SiO2可用于制备光导纤维

    C

    浓硫酸有强氧化性

    浓硫酸可使纸张变黑

    D

    ClO2具有强氧化性

    ClO2可用于自来水的杀菌消毒

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 10. 下列离子在水溶液中能大量共存的是（   ）
    A、Cl﹣、K+、HCO3﹣、Ca2+ B、OH﹣、NH4+、Mg2+、HCO3﹣ C、SO32﹣、H+、Cl﹣、NO3﹣ D、Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣

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  • 11. 下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（   ）

    ①氯化钙溶液      ②澄清的石灰水     ③碳酸钠溶液

    ④偏铝酸钠溶液    ⑤硅酸钠溶液       ⑥次氯酸钙溶液．

    A、①②④⑤⑥ B、②③④⑤⑥ C、④⑤ D、③④⑤

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  • 12. 下列说法正确的是（   ）
    A、NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+ B、氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ C、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ Δ__ NH3↑+H2O D、向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓

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  • 13. 下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）

    编号

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    B

    CO2

    盐酸

    碳酸钙

    饱和NaHCO3溶液

    C

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    D

    Cl2

    浓盐酸

    二氧化锰

    饱和NaCl溶液

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 14. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（   ）
    A、通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体 B、通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体 C、先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体 D、先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体

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  • 15. 下列有关NH3的实验正确的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    实验室制NH3

    证明NH3极易溶于水

    收集NH3

    吸收多余NH3

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 16. 将3.2g铜与30mL10mol/L的硝酸充分反应，还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+ ， 则此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为（   ）
    A、0.1a mol B、（0.1+a）mol C、（0.05+a）mol D、2a mol

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二、非选择题

  • 17. 根据题意解答
    (1)、NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： ．
    (2)、在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式： ．
    (3)、Cu与稀硝酸反应制备NO的离子方程式 ．
    (4)、实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式

    设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论． ．

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  • 18. 已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出．试回答：

    (1)、写出下列物质的化学式：XYABC ．
    (2)、反应①的化学方程式为 ， 反应②的离子方程式为 ．
    (3)、将气体Y通入下列溶液中，溶液会褪色的是；

    A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液     D．溴水

    (4)、为防止X气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示） ．

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  • 19. 为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题

    (1)、在实验中，A部分的装置是（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式 ．
    (2)、①装置B中盛放的试剂名称为 ， 作用是

    ②装置D和E中出现的不同现象说明了

    ③装置F的作用是

    ④写出装置G中发生反应的离子方程式

    (3)、乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入试剂（填写试剂或用品名称）．

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  • 20. 碘是人类发现的第二个生命体必须微量元素，回答下列问题：
    (1)、碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第族；HI的稳定性比HCl（填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl
    (2)、为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：

    步骤①需要在（填仪器名称）中进行．步骤④反应的离子方程式是 ． 步骤⑤中应进行的操作名称是

    (3)、自然界中的碘有的以NaIO3形态，加入NaHSO4可以制得I2 ， 反应为：（未配平）IO3﹣+HSO3﹣→I2+SO42﹣+H++H2O，若制得1mol I2 ， 则转移的电子数目为

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