2015-2016学年山东省临沂市重点中学高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-31 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C，15N叙述正确的是（   ）
    A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为同素异形体 C、15N与14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同

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  • 2. 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（   ）
    A、制半导体的材料 B、耐高温、耐腐蚀的合金材料 C、制农药的材料 D、制催化剂的材料

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  • 3. 关于化学键的下列叙述中，正确的是（   ）
    A、原子或离子间相互的吸引力叫化学键 B、共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C、构成单质分子的微粒一定含有共价键 D、共价化合物内部可能有极性键和非极性键

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  • 4. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（   ）
    A、化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B、化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C、在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率 D、化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）

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  • 5. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（  ）
    A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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  • 6. 对于100mL  0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（   ）
    A、①③④ B、①②④ C、①②③④ D、①②③⑤

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  • 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）
    A、锌粒与稀硫酸的反应 B、灼热的木炭与CO2的反应 C、甲烷在空气中燃烧的反应 D、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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  • 8. 下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是（   ）
    A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 C、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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  • 9. 人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣ ． 据此判断氧化银是（　　）

    A、负极，被氧化 B、正极，被还原 C、负极，被还原 D、正极，被氧化

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  • 10. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（   ）

    A、该反应的化学方程式为6A+2 D⇌3B+4C B、反应进行到1 s时，v（A）=v（B） C、反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s） D、反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）

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  • 11. 下列排列顺序不正确的是（   ）
    A、粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣ B、热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF C、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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  • 12. 下列叙述中正确的是（   ）
    A、卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应 B、碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高 C、卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 D、卤族元素单质都能与水剧烈反应

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  • 13. 元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（   ）
    A、B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族 B、A，B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2 C、A，B两元素所形成的化合物能与碳反应 D、A，B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

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  • 14. 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（   ）
    A、A＞C＞D＞B B、D＞A＞B＞C C、A＞D＞C＞B D、C＞B＞A＞D

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  • 15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（   ）

    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C、最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D、元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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  • 16. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 17. 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（   ）

    选 项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸

    B

    铜

    铁

    稀盐酸

    C

    银

    锌

    硝酸银溶液

    D

    锌

    铁

    硝酸铁溶液

    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、非选择题

  • 18. 下列微粒之间，属于同位素的是（填字母），属于同素异形体的是 ， 属于同一种物质的是 ．

    A．红磷和白磷       B．氕和氚         C．氯气和液氯         D．冰和干冰     E．氧气和臭氧       H．13C和14C．

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  • 19. 有下列几种物质：①氯化铵      ②氦气      ③氯化镁      ④二氧化碳    ⑤过氧化氢    ⑥氯化钠    ⑦过氧化钠

    其中：a．只含离子键的物质是（填编号，下同）

    b．只含共价键的物质是

    c．既有离子键又共价键的是 ．

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  • 20. 已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为 ， 若为第 VIA族，则B原子序数为 ．

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  • 21. 已知原子序数为a的元素M位于第6周期第ⅡA族，元素N为同周期的第ⅢA族，则N的原子序数为 ．

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  • 22. 已知Xn﹣含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为 ．

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  • 23. 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    第2周期

    ⑥

    ⑦

    第3周期

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    第4周期

    ②

    ④

    (1)、10种元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）．
    (2)、③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），该物质含有的化学键类型是 ．
    (3)、元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式 ．
    (4)、①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ．
    (5)、元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．

    a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多

    b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定

    c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强

    (6)、元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： ．

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  • 24. 化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
    (1)、居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4 ， H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如表：

    物质

    H2

    CO

    CH4

    燃烧热（kJ•mol﹣1）

    285.8

    283.0

    890.0

    天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少（填“空气”或“天然气”）的进入量.1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是 kJ．

    (2)、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为 ， 这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将（填“增大”“减小”或“不变”）．
    (3)、如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：

    锌为极，该电极上发生反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ， 该原电池的总反应离子方程式为 ．

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  • 25. 工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
    (1)、若1mol N2完全反应生成NH3可（填“吸收”或“放出”）热量 kJ．
    (2)、如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是
    (3)、实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3 ， 则用N2表示的化学反应速率为 ．
    (4)、一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是 ．

    a．正反应速率和逆反应速率相等

    b．正反应速率最大，逆反应速率为0

    c．N2的转化率达到最大值

    d．N2和H2的浓度相等

    e．N2、H2和NH3的体积分数相等

    f．反应达到最大限度

    (5)、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是       （用编号填写）．
    A、V（NH3）=0.5mol•L﹣1﹣•min﹣1 B、V（H2）=0.3mol•L﹣1﹣•min﹣1 C、V（N2）=0.2mol•L﹣1﹣•min﹣1 D、V（H2）=0.01mol•L﹣1﹣•s﹣1 ．

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