2015-2016学年山东省德州市武城二中高一下学期期中化学试卷
试卷更新日期：2017-03-31 类型：期中考试
一、选择题
-
1. 下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）A、H、Na B、Al、P C、O、Cl D、Mg、F2. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A、
硅太阳能电池
B、
锂离子电池
C、
太阳能集热器
D、
燃气灶
3. 下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）A、反应速率用于衡量化学反应的快慢 B、决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C、可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零 D、化学反应中，纯液体物质不能计算其速率4. X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（ ）A、（m﹣n）w/m mol B、（m﹣n﹣1）w/m mol C、（m+n）w/m mol D、（m﹣n+1）w/m mol5. 下列各项比较错误的是（ ）A、微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+） B、酸性强弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4 C、稳定性：HF＞H2O＞H2S D、碱性强弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）46. 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（ ）A、反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量 B、最终可生成0.2 mol NH3 C、反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动 D、当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡7. 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（ ）原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A、a和c B、a和f C、d和g D、e和g8. 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
A、铜极上发生氧化反应 B、正极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+ C、电子由铜片通过导线流向锌片 D、反应一段时间后，溶液的酸性减弱9. 某粒子的结构示意图为
，关于该粒子的说法正确的是（ ） A、核电荷数为18 B、核外有3个电子层 C、属于非金属元素的原子 D、在化学反应中易得2个电子10. 下列说法正确的是（ ）A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B、在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1 C、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键 D、液态HCl不能导电，属于共价化合物11. 结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（ ）A、短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C、同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12. 下列化学用语表示不正确的是（ ）A、钠离子的结构示意图：
B、氢氧根离子的电子式： 
C、原子核内有20个中子的氯原子： Cl
D、Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：1
13. 可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：①B﹣2e﹣=B2+
②E﹣2e﹣=E2+
③B2++2e﹣=B
④E2++2e﹣=E
其中表示负极反应和正极反应的分别是（ ）
A、②和③ B、②和① C、③和① D、④和①14. 4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ． 对此反应速率的表示正确的是（ ）A、用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1 B、分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3：2：1 C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1 D、在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣115. 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ）①HCl的溶解度比H2S大
②HCl溶液的酸性比H2S溶液强
③HCl的稳定性比H2S强
④还原性：Cl﹣＜S2﹣
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3 ， 而S与铁反应生成FeS．
A、①③④⑤ B、②④⑥⑦ C、③④⑥⑦ D、全部16. 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ）M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸溶液
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
A、A B、B C、C D、D17. 有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为
），已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A、14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体 B、N4属于一种新型的化合物 C、14N与15N化学性质不相同 D、1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量18. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）
A、钠与W可能形成Na2W2化合物 B、由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C、W得电子能力比Q强 D、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体19. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）A、容器内气体密度不随时间变化 B、v（X）：v（Y）=1：2 C、容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ20. 表为几种短周期元素的性质，有关说法正确的是（ ）元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10﹣1nm）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合价
﹣2
﹣3
﹣1
﹣3
A、上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤ B、③④处于同一周期 C、元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物 D、⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族21. 下列微粒中：①13Al3+②
③ 
④F﹣ ， 其核外电子数相同的是（ ） A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④22. 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单 质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（ ）A、原子半径：A＜B＜C＜D＜E B、化合物AE与CE含有相同类型的化学键 C、金属性：D＞C D、D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物二、非选择题
-
23. 元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)、已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为(2)、①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）： ．(3)、⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：(4)、X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是 ， Y中含有的化学键类型是 ．(5)、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．
甲同学设计实验的依据是；其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反应的离子方程式为 ．
24. 实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气．现有如图仪器和药品可供使用：
(1)、实验室制取氯气的原理：；其中HCl所表现的性质是 ．(2)、连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）接 ， 接 ， 接 ， 接 ．(3)、在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用．饱和食盐水的作用是；浓硫酸的作用是；氢氧化钠的作用是 ．(4)、盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为： ．25. 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．(1)、为了加快反应速率，不可以采取的措施有 （填序号，下同）．A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度 D．降低反应的温度
(2)、已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是
(3)、从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：化学键
H﹣H
O=O
H﹣O
键能kJ•mol﹣1
436
496
463
由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量 ．
26. 已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ． 则：①该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）： ， 该电极的电极反应式是： ，
②若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为： ．