2015-2016学年辽宁省五校协作体联考高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-31 类型：期中考试

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一、选择题

1. 简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（）

A、①②③是化学性质不同的粒子 B、①不是核素，②③才是核素 C、①②③具有相同的质量数 D、①②③互为同位素

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2. 已知1～18号元素的离子aW³⁺、bX⁺、cY²^﹣、dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是（）

A、质子数：c＜b B、氢化物的还原性：H₂Y＞HZ C、原子半径：X＜W D、离子的氧化性：X⁺＜W³⁺

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3. 紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（）

A、109 B、118 C、136 D、137

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4. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）

A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构 D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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5. 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）

A、中子数为8的氮原子：⁸N B、次氯酸的电子式： C、PCl₅分子的每个原子都满足8电子稳定结构 D、用电子式表示NaCl的形成过程：

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6. 已知₁₆S和₅₂Te位于同一主族，下列关系正确的是（）

A、原子半径：Te＞Cl＞S B、热稳定性：H₂Te＞H₂S＞PH₃ C、还原性：Cl^﹣＞S²^﹣＞Te²^﹣ D、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂TeO₄

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7. 下列说法正确的是（）

A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B、热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D、凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

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8. 已知：①H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）；△H₁；②2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H₂ ．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（）

A、△H₁ ， △H₂都不变 B、△H₁ ， △H₂都增大 C、△H₁ ， △H₂都减小 D、不能确定

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9. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）

A、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol^﹣¹（燃烧热） B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3 kJ•mol^﹣¹（中和热） C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol^﹣¹（反应热） D、2NO₂═O₂+2NO；△H=+116.2 kJ•mol^﹣¹（反应热）

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10. 下列关于能量转换的认识不正确的是（）

A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B、白炽灯工作时，电能全部转化为光能 C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D、绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能

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11. 已知下列反应的反应热：
（1.）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣870.3kJ•mol^﹣1
（2.）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ•mol^﹣1
（3.）H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₃=﹣285.8kJ•mol^﹣1
则下列反应的反应热为（）
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）

A、△H=+488.3 kJ•mol^﹣1 B、△H=﹣244.15 kJ•mol^﹣1 C、△H=﹣977.6 kJ•mol^﹣1 D、△H=﹣488.3 kJ•mol^﹣1

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12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣1氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol^﹣1 B、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=﹣57.4 kJ•mol^﹣1 ，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ/mol的热量 C、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0　则石墨比金刚石稳定 D、已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H₂ ，则△H₁＞△H₂

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13. 将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）

A、NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应 B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃+HCl→NH₄Cl+CO₂↑+H₂O﹣Q

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14. 2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键
N≡N
F﹣F
N﹣F
键能：kJ/mol
941.7
154.8
283.0
下列说法中不正确的是（）

A、过程F₂（g）→2F（g）吸收能量 B、过程N（g）+3F（g）→NF₃（g）放出能量 C、反应N₂（g）+3F₂（g）=2NF₃（g）的△H＜0 D、NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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15. 已知25℃、101kPa条件下：
（1.）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol^﹣1
（2.）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol^﹣1
由此得出的正确结论是（）

A、等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应 B、等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为放热反应 C、O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应 D、O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

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16. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）

A、HCl 和NaOH B、Na₂O 和Na₂O₂ C、CaCl₂ 和 Na₂S D、CO₂ 和 CaO

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17. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述不正确的是（）

A、D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族 B、四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C C、B，D的氧化物均为酸性氧化物 D、一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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18. ²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U．下列有关Th的说法正确的是（）

A、Th元素的质量数是232 B、²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同 C、²³²Th转化成²³³U是化学变化 D、Th元素的相对原子质量是231

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19. 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂ ， X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（）

A、气态氢化物的沸点：W＜T＜R B、离子半径：T^﹣＞R²^﹣ C、最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞X D、XR₂、WR₂两化合物含有的化学键的类型相同

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20. 已知硅在自然界中有3种同位素： $_{14}^{28} S i$ 、 $_{14}^{29}$ Si、 $_{14}^{30} S i$ ．硅的近似相对原子质量为28.1，则 $_{14}^{28} S i$ 原子在自然界中的百分含量为（）

A、等于90% B、大于90% C、小于90% D、无法判断

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二、非选择题

21. H₂O₂、Na₂SO₄、KCl、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既极性键含又含非极性键的是．

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22. 下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．
①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐败．

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23. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．
试回答下列问题：

(1)、A元素的同位素有（写原子符号）

(2)、实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为

(3)、C，D，E，F的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

(4)、用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱（举一例）

(5)、下列有关G的说法不正确的是
A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素
B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
C、FeCl₃、FeCl₂、Fe（OH）₃都可以通过化合反应制取
D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应

(6)、向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．请写出t₂时反应的总的化学方程式．

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24. 甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=﹣571.6kJ•mol^﹣1
②CH₄（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=﹣36kJ•mol^﹣1
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol^﹣1

(1)、氢气的燃烧热为，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．

(2)、现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气体，且O₂的体积分数为x，将此混合气体与足量CH₄充分反应．当x=时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是．
A．E₁=36kJ B．E₂=36kJ C．E₁﹣E₂=36kJ D．E₃﹣E₁=36kJ

(3)、工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
化学键
C﹣C
C﹣H
H﹣H
C﹣O
C≡O
H﹣O
键能
（kJ/mol）
348
413
436
358
1072
463
则△H₁= ．

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25. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：

(1)、如图所示，仪器A的名称是；

(2)、NaOH溶液稍过量的原因．

(3)、加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．

A、沿玻璃棒缓慢加入 B、一次迅速加入 C、分三次加入

(4)、使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．

(5)、设溶液的密度均为1g•cm^﹣3 ，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^﹣1 ，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式
温度
实验次数
起始温度t₁/℃
终止温度
t₂/℃
温度差平均值
（t₂﹣t₁）/℃
H₂SO₄
NaOH
平均值
1
25.0
25.2
28.5
2
24.9
25.1
28.3
3
25.5
26.5
31.8
4
25.6
25.4
29.0

(6)、上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

(7)、怎样才能确保读取混合液的最高温度？．

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温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.3
3	25.5	26.5		31.8
4	25.6	25.4		29.0

化学键	N≡N	F﹣F	N﹣F
键能：kJ/mol	941.7	154.8	283.0