2015-2016学年辽宁省五校协作体联考高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期:2017-03-31 类型:期中考试

一、选择题

  • 1. 简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示,其中●表示质子或电子,○表示中子,则有关①②③的叙述正确的是(   )

    A、①②③是化学性质不同的粒子 B、①不是核素,②③才是核素 C、①②③具有相同的质量数 D、①②③互为同位素
  • 2. 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系不正确的是(   )
    A、质子数:c<b B、氢化物的还原性:H2Y>HZ C、原子半径:X<W D、离子的氧化性:X+<W3+
  • 3. 紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是(   )
    A、109 B、118 C、136 D、137
  • 4. 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(   )
    A、同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C、短周期元素形成离子后,最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构 D、同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
  • 5. 下列表示物质结构的化学用语或说法中,正确的是(   )
    A、中子数为8的氮原子:8N B、次氯酸的电子式: C、PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构 D、用电子式表示NaCl的形成过程:
  • 6. 已知16S和52Te位于同一主族,下列关系正确的是(   )
    A、原子半径:Te>Cl>S B、热稳定性:H2Te>H2S>PH3 C、还原性:Cl>S2>Te2 D、酸性:HClO4>H2SO4>H2TeO4
  • 7. 下列说法正确的是(   )
    A、热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据 B、热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量 C、书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态 D、凡是分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应
  • 8. 已知:①H+(aq)+OH(aq)═H2O(l);△H1;②2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H2 . 其他条件不变时,改变反应物的量,则下列判断正确的是(   )
    A、△H1 , △H2都不变 B、△H1 , △H2都增大 C、△H1 , △H2都减小 D、不能确定
  • 9. 下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)(   )
    A、C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=﹣1 367.0 kJ•mol1(燃烧热) B、NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3 kJ•mol1(中和热) C、S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=﹣296.8 kJ•mol1(反应热) D、2NO2═O2+2NO;△H=+116.2 kJ•mol1(反应热)
  • 10. 下列关于能量转换的认识不正确的是(   )
    A、电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能 B、白炽灯工作时,电能全部转化为光能 C、煤燃烧时,化学能主要转化为热能 D、绿色植物的光合作用时,将光能转变为化学能
  • 11. 已知下列反应的反应热:

    (1.)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1

    (2.)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

    (3.)H2(g)+ 12 O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

    则下列反应的反应热为(   )

    2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)

    A、△H=+488.3 kJ•mol﹣1 B、△H=﹣244.15 kJ•mol﹣1 C、△H=﹣977.6 kJ•mol﹣1 D、△H=﹣488.3 kJ•mol﹣1
  • 12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )
    A、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1 B、已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 , 则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ/mol的热量 C、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0 则石墨比金刚石稳定 D、已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2 , 则△H1>△H2
  • 13. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固.由此可见(   )
    A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B、该反应中,热能转化为产物内部的能量 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q
  • 14. 2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:

    化学键

    N≡N

    F﹣F

    N﹣F

    键能:kJ/mol

    941.7

    154.8

    283.0

    下列说法中不正确的是(   )

    A、过程F2(g)→2F(g)吸收能量 B、过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量 C、反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的△H<0 D、NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应
  • 15. 已知25℃、101kPa条件下:

    (1.)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1

    (2.)4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1

    由此得出的正确结论是(   )

    A、等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 B、等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为放热反应 C、O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 D、O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
  • 16. 下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时(   )
    A、HCl 和NaOH B、Na2O 和Na2O2 C、CaCl2 和 Na2S D、CO2 和 CaO
  • 17. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,各原子最外层电子数之和为10.A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数.则下列叙述不正确的是(   )
    A、D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族 B、四种元素的原子半径:A<B<D<C C、B,D的氧化物均为酸性氧化物 D、一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
  • 18. 230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U.下列有关Th的说法正确的是(   )
    A、Th元素的质量数是232 B、230Th和232Th的化学性质相同 C、232Th转化成233U是化学变化 D、Th元素的相对原子质量是231
  • 19. 香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR43T2 , X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍.下列说法正确的是(   )
    A、气态氢化物的沸点:W<T<R B、离子半径:T>R2 C、最高价氧化物对应的水化物碱性:Y>X D、XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同
  • 20. 已知硅在自然界中有3种同位素: 1428Si1429 Si、 1430Si .硅的近似相对原子质量为28.1,则 1428Si 原子在自然界中的百分含量为(   )
    A、等于90% B、大于90% C、小于90% D、无法判断

二、非选择题

  • 21. H2O2、Na2SO4、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 , 只含极性键的是 , 只含非极性键的是 , 既含离子键又含极性键的是 , 既含离子键又含非极性键的是 , 既极性键含又含非极性键的是
  • 22. 下列反应中,属于放热反应的是 , 属于吸热反应的是

    ①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应   ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ⑧生石灰与水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐败.

  • 23. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐;C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀.

    试回答下列问题:

    (1)、A元素的同位素有(写原子符号)
    (2)、实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为
    (3)、C,D,E,F的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)
    (4)、用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱(举一例)
    (5)、下列有关G的说法不正确的是

    A、铁位于第四周期ⅧB族,在人体内的血红蛋白中含有铁元素

    B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

    C、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3都可以通过化合反应制取

    D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应

    (6)、向NaOH溶液中通入一定量的F单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含F的离子,其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示.请写出t2时反应的总的化学方程式

  • 24. 甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料.

    已知:

    ①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=﹣571.6kJ•mol﹣1

    ②CH4(g)+ 12 O2(g)═CO(g)+2H2(g)△H2=﹣36kJ•mol﹣1

    ③CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+216kJ•mol﹣1

    (1)、氢气的燃烧热为 , 写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
    (2)、现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气体,且O2的体积分数为x,将此混合气体与足量CH4充分反应.当x=时,反应②与③放出(或吸收)的总能量为0.若②反应过程中能量转化过程如图所示,下列有关说法中正确的是

    A.E1=36kJ  B.E2=36kJ    C.E1﹣E2=36kJ  D.E3﹣E1=36kJ

    (3)、工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1(CO结构式为C≡O).又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如表:

    化学键

    C﹣C

    C﹣H

    H﹣H

    C﹣O

    C≡O

    H﹣O

    键能

    (kJ/mol)

    348

    413

    436

    358

    1072

    463

    则△H1=

  • 25. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:

    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;

    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.请回答:

    (1)、如图所示,仪器A的名称是
    (2)、NaOH溶液稍过量的原因
    (3)、加入NaOH溶液的正确操作是       (填字母).
    A、沿玻璃棒缓慢加入 B、一次迅速加入 C、分三次加入
    (4)、使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
    (5)、设溶液的密度均为1g•cm﹣3 , 中和后溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)﹣1 , 请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    (t2﹣t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    25.0

    25.2

    28.5

    2

    24.9

    25.1

    28.3

    3

    25.5

    26.5

    31.8

    4

    25.6

    25.4

    29.0

    (6)、上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    (7)、怎样才能确保读取混合液的最高温度?