2015-2016学年江西省宜春三中高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-31 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（   ）
    A、原子的核电荷数 B、原子的核外电子数 C、原子的质子数 D、原子的中子数

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  • 2. 钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（   ）
    A、都是金属元素 B、原子半径相差不大 C、原子的最外层电子数相同 D、最高化合价相同

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  • 3. 化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（   ）
    A、离子键 B、氢键 C、极性共价键 D、非极性共价键

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  • 4. 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（   ）

    ①升高温度；

    ②改用100mL 3mol/L盐酸；

    ③多用300mL 1mol/L盐酸；

    ④用等量铁粉代替铁片；

    ⑤改用98%的硫酸．

    A、①③④ B、①②④ C、①②③④ D、①②③⑤

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  • 5. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由大到小为（   ）
    A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞d＞b C、c＞a＞b＞d D、b＞d＞c＞a

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  • 6. 下列有关燃料电池的说法正确的是（   ）
    A、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B、燃料电池的能量转化率可达100% C、氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 D、以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

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  • 7. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（   ）

    A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C、两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小 D、产生气泡的速度甲比乙慢

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  • 8. 有关原电池的下列说法中不正确的是（   ）
    A、电池负极发生氧化反应 B、一般相对活泼的金属材料做电池的负极 C、电子流向是从负极流向正极（外电路） D、阳离子移向负极（内电路）

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  • 9. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（   ）

    A、②①③④ B、④③①② C、④②①③ D、③②④①

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  • 10. 现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（   ）
    A、碱性锌锰电池 B、氢氧燃料电池 C、酸性锌锰电池 D、镍镉电池

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  • 11. X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（   ）
    A、X＞Y＞Z B、X＞Z＞Y C、Y＞X＞Z D、Y＞Z＞X

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  • 12. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（   ）

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、﹣2

    ﹣2

    A、L2+与R2﹣的核外电子数相等 B、M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C、氢化物的稳定性为H2T＜H2R D、单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

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  • 13. 下列所加的物质属于催化剂的是（　　）

    A、电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4 B、利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体 C、实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体 D、纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

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  • 14. 可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（   ）

    ①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3

    ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2

    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

    ④恒容条件下压强保持不变

    ⑤一定体积下气体的密度保持不变

    ⑥v正（SO2）=2v逆（O2）

    A、.①②⑤ B、.①③④ C、.③④ D、③④⑥

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  • 15. 已知破坏1mol H﹣H键、Cl﹣Cl键、H﹣Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要（   ）
    A、放热185 kJ B、吸热185 kJ C、放热92.5 kJ D、吸热92.5 kJ

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  • 16. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制的图如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（   ）

    组别

    盐酸的浓度（mol/L）

    温度（℃）

    状态

    1

    2.0

    25

    块状

    2

    2.5

    30

    块状

    3

    2.5

    50

    块状

    4

    2.5

    30

    粉末状

    A、4﹣2﹣3﹣1 B、1﹣2﹣3﹣4      z C、3﹣4﹣2﹣1 D、1﹣2﹣4﹣3

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二、填空题

  • 17. 表是元素周期表的一部分．

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    ⑪

    ⑫

    根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

    (1)、写出下列元素符号：① ， ⑥ ．
    (2)、在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是 ． （用化学式填写）
    (3)、在这些元素中单质的氧化性最强的是 ， 还原性最强的是 ． 化学性质最不活泼的元素是 ． （用化学式填写）
    (4)、画出原子结构示意图：⑪ ．
    (5)、用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程： ．
    (6)、⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是、 ． 其中相对不稳定的是 ．
    (7)、在③与④中，化学性质较活泼的是（填元素符号），在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是 ， （填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）： ．

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  • 18. 有A、B、C、D、四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C单质燃烧时的焰色为黄色，C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
    (1)、写出A、B、C、D的元素符号：ABCD
    (2)、写出反应的化学方程式：

    ①A单质与D单质反应： ．

    ②C单质与B单质在加热的条件下反应： ．

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  • 19. 根据题意解答
    (1)、原电池是一种把直接转化为的装置．其反应本质是 ． 在原电池中，相对较活泼的金属材料做电池的极，在该电极上发生反应．
    (2)、根据已具备的氧化还原反应知识和电学的相关知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置．

    供选择的用品：铜片、铁片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、电流表、导线、250mL烧杯；

    请填写下列空白：

    （i）实验用品：电极（正极负极）、电解质溶液（）、导线、250mL烧杯、电流表．

    （ii）电极反应式：正极

    （iii）总反应的离子方程式 ．

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  • 20. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)、哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ， 原因是 ．
    (2)、哪一段时段的反应速率最小 ， 原因是
    (3)、求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ．
    (4)、如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）．

    A．蒸馏水       B．NaCl溶液      C．Na2CO3溶液       D．CuSO4溶液．

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  • 21. 已知298K时，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ热量．
    (1)、在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在体积为2L的密闭容器中充分反应，放出的热量（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是
    (2)、如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为 ， 达平衡时氮气的转化率为 ．

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