2015-2016学年江西省赣州市十三县（市）高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-31 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（   ）
    A、14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素 B、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

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  • 2. 下列关于化学键的说法正确的是（   ）

    ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

    ②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键

    ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

    ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

    ⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力

    ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物

    ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．

    A、①②⑤ B、④⑥⑦ C、①④③ D、②③⑤

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  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A、4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NA B、在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2 ， 充分反应后可得到NH3分子数为NA C、常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA D、标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为4NA

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  • 4. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（   ）

    A、电流从锌电极通过电流表流向铜电极 B、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 C、当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过 D、铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑

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  • 5. 下列变化中生成物的总能量小于反应物的总能量的是（   ）
    A、灼热的炭与CO2反应 B、H﹣Cl→H+Cl C、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D、C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

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  • 6. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1共价化合物的是（   ）
    A、3和17 B、1和8 C、6和8 D、1和9

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  • 7. 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（   ）

    ①HCl比H2S稳定                    

    ②HClO氧化性比H2SO4强

    ③HClO4酸性比H2SO4强              

    ④Cl2能与H2S反应生成S

    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．

    A、①②④⑤ B、①②③⑥ C、①③⑤⑥ D、①③④⑥

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  • 8. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（   ）
    A、1对 B、2对 C、3对 D、4对

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  • 9. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（   ）
    A、原子半径B＞A＞C＞D B、原子序数 a＞b＞c＞d C、离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D、离子的还原性C3﹣＞D﹣

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  • 10. 已知反应A2+B2=2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（   ）
    A、若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热 B、若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 C、若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3 D、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

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  • 11. 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M，N所形成的化合物可能是（   ）
    A、MgF2 B、MgCl2 C、CaCl2 D、CaBr2

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  • 12. 实验室用100mL 1mol•L﹣1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（   ）
    A、改用100mL2mol•L﹣1盐酸 B、加入碳酸钠固体 C、滴加少量CuCl2溶液 D、降低温度

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  • 13. 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（   ）

    元素编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径/nm

    0.037

    0.074

    0.082

    0.099

    0.102

    0.143

    0.152

    0.186

    最高化合价或

    最低化合价

    +1

    ﹣2

    +3

    ﹣1

    ﹣2

    +3

    +1

    +1

    A、元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性 B、元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C、元素④⑥形成的化合物具有两性 D、元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应

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  • 14. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是（   ）
    A、X能形成化学式为H2XO4的酸 B、X能与某些金属元素形成化合物 C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D、X可能形成化学式为KXO3的盐

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  • 15. 在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A（s）+2B（g）═C（g）+D（g） 已达平衡状态的是（   ）
    A、混合气体的压强不再改变 B、单位时间内生成n mol A的同时，生成2n mol的B C、C的生成速率是B 的生成速率的两倍 D、混合气体的密度不再改变

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  • 16. 固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（   ）
    A、1mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数） B、NH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物 C、NH5的电子式为： D、它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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二、非选择题

  • 17. 根据题意解答
    (1)、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

    (2)、为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是（填序号）．

    (3)、将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）．处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为 ．

    (4)、如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：

    ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为 ．

    ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为；该原电池的负极反应式为 ．

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  • 18. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    1

    ①

    2

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    3

    ②

    ③

    ④

    ⑧

    4

    ⑨

    5

    ⑩

    (1)、元素⑥的名称为；⑨的最高价含氧酸的化学式为 ．
    (2)、①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的结构式为 ．
    (3)、③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 ． （用离子符号表示）
    (4)、②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 ．
    (5)、用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 ．
    (6)、海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式 ．

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  • 19. 为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
    (1)、X元素在元素周期表中的位置 ， 该融雪剂的化学式是 ．
    (2)、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e﹣稳定结构，电子式为 ．
    (3)、W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为 ．

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  • 20. 根据题意解答
    (1)、某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

    （i）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多．

    （ii）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．

    (2)、利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （i）干燥管D的作用是 ．

    （ii）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

    （iii）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

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  • 21. 根据题意解答
    (1)、反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是 ． （用序号表示）
    (2)、某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

    ①该反应的化学方程式为 ．

    ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ．

    ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时 ．

    ④上述反应，在第2min时，X的转化率为 ．

    ⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b= ．

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