2015-2016学年江苏省淮安市淮阴区高一下学期期中化学试卷2015-2016学年江苏省淮安市淮阴区高一下学期期中化学试卷
试卷更新日期：2017-03-31 类型：期中考试
一、单项选择题
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1. 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是 ）A、煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C、太阳能电池可将太阳能转化为电能 D、太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅2. 科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）A、提出了元素周期律 B、开发了合成氨的生产工艺 C、揭示了燃烧的本质 D、提取了治疟药物青蒿素3. 中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是（ ）A、蜡炬成灰 B、滴水穿石 C、百炼成钢 D、曾青得铁4. “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料，下列关于 Pu的说法正确的是（ ）A、 Pu与 U互为同位素 B、 Pu与 Pu具有相同的中子 C、 Pu与 U具有完全相同的化学性质 D、 Pu与 Pu具有相同的最外层电子5. 下列化学用语表示正确的是（ ）A、氯气的电子式：Cl：Cl B、硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣ C、钠原子的结构示意图：
D、NH3分子的比例模型： 
6. 元素周期表是化学学习的工具．如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是（ ）
A、原子序数是12 B、它是金属元素 C、原子结构示意图为
D、镁元素在地壳中的含量为24.305%
7. 实验室用大理石和盐酸制备CO2 ， 下列措施可使反应速率加快的是（ ）A、降低反应温度 B、延长反应时间 C、粉碎大理石 D、加水稀释盐酸8. 下列物质含有共价键的离子化合物是（ ）A、NaOH B、NaCl C、N2 D、HCl9. N2+3H2 2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应．若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是（ ）A、达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零 B、降低体系温度能加快反应速率 C、改变反应条件，H2也不可能100%转化为NH3 D、使用催化剂不影响反应速率10. 下列选项描述的过程能实现化学能转化成热能的是（ ）A、
光合作用
B、
烧炭取暖
C、
风力发电
D、
电解冶炼
11. 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ）A、
干燥NH3
B、
检验K2CO3中的K+
C、
证明氨气极易溶于水
D、
实验室制氨气
12. 下列属于吸热反应的是（ ）A、镁的燃烧反应 B、盐酸与氢氧化钠的反应 C、碳酸钙的分解反应 D、铝与氧化铁的铝热反应13. 食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ）A、炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B、HCl的电子式是
C、NaCl熔化时破坏共价键
D、HCl的结构式是H﹣Cl
14. 在“冰→液体水→氢气和氧气”的变化过程中，微粒间被破坏的作用力依次是（ ）A、范德华力、范德华力 B、范德华力、共价键 C、共价键、范德华力 D、共价键、共价键15. 下列微粒半径的比较中，正确的是（ ）A、r（Na+）＞r（Na） B、r（Cl）＞r（Cl﹣） C、r（Na）＞r（Mg） D、r（F）＞r（Cl）16. 如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）A
C
B
A、A为VB族元素 B、B为第二周期的元素 C、三种元素都为金属元素 D、C元素单质是化学性质最活泼的非金属17. 科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）A、是氧元素的一种同位素 B、是氧气的同素异形体，分子内含有共价键 C、是一种新的氧化物 D、是臭氧的同分异构体18. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（ ）A、两元素形成的化合物中原子个数比可能为1：1 B、X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构 C、X的原子半径一定大于Y的原子半径 D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物19. 图是土豆电池的示意图．土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（ ）
A、Fe用作正极 B、Cu片质量减少 C、电子由Fe并经导线流向Cu片 D、实现了电能向化学能的转化20. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是（ ）①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气．
A、①② B、③④ C、①③ D、②④21. 以下说法正确的是（ ）A、干冰升华克服了分子间作用力，没有破坏共价键 B、HCl气体溶于水，形成稀盐酸，仅克服分子间作用力 C、C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体 D、乙醇和二甲醚分子都是C2H6O，它们是同位素22. X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，Y，Z同周期且相邻，X，W同主族且与Y处于不同周期，Y，Z原子的电子数总和与X，W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（ ）A、原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B、Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C、由X，Z组成的化合物与由Z，W组成的化合物只能发生化合反应 D、由X，Y，Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐23. 对铜﹣锌﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g氢气 ④铜片上析出1mol氢气（ ）A、①③ B、①④ C、②③ D、②④二、非选择题
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24. 请回答下列问题：(1)、如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2•8H2O晶体．将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌．
①实验中玻璃棒作用是；
②写出有关反应的化学方程式：；
从四大基本反应类型分析，该反应类型是；
③实验现象可以说明该反应的反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量
(2)、氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
①海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现能转变为能．水分解时，断裂的化学键为键，分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O；B极：O2+4e﹣═2O2﹣ ， 则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）．
③有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极上发生反应的电极反应式为 ．
(3)、若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3 ． 下列关系式正确的是A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＜Q3 C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3 ．25. 短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为双原子分子的气体，X分子含共用电子对数目最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．转化关系如图1（反应条件略去）：
请回答下列问题：
(1)、X的结构式：；甲的电子式：；(2)、实验室可用如图2所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集甲．①倒置漏斗的作用是：；
②试管中发生反应的化学方程式是： ．
26. 甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，(1)、已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：①该反应的热化学方程式： ．
②若生成3mol甲醇放出的热量为 ．
(2)、为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．
请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）= ．
②下列措施中能使CO2反应速率增大的是 ．
A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是 ．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂．