人教版化学高一必修一第四章第二节富集在海水中的元素--氯同步练习
试卷更新日期：2015-09-22 类型：同步测试
一、选择题：
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1. 检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3 ， 其中HNO3的作用是（ ）
A、防止CO32-的干扰 B、防止Cl－的干扰 C、生成AgNO3沉淀 D、防止NO3-的干扰2. KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（ ）①加入碘水 ②通入Cl2 ③用CCl4萃取 ④过滤
A、①③ B、①④ C、②③ D、②④3. 下列离子方程式表达正确的是（ ）A、SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBr B、NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C、漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO D、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O4. 关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）A、氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B、氯气可以与铁反应生成FeCl2 C、氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5. 氯气能使紫色石蕊溶液（ ）A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色6. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色 C、都含有H＋ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7.如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（ ）
A、D中可能是浓硫酸 B、通入的氯气不含水蒸气 C、D中可能是水 D、D中不可能是NaOH溶液8. 有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）A、漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 C、工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D、漂白液的有效成分是Na2O29. 已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（ ）A、KClO3是氧化剂 B、被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 C、H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D、1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移10. 下列说法中正确的是（ ）A、Cl－和Cl2都有毒 B、将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－ C、将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D、含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色11. 下列物质与其用途相符合的是（ ）①Cl2－做消毒剂 ②AgBr－制胶卷、感光纸
③AgI－人工降雨 ④碘酸钾－制作加碘盐
⑤淀粉－检验I2的存在 ⑥NaClO－漂白纺织物
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部12. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）A、FeCl3 B、CuCl2 C、FeS D、SO3 13. 有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ ）A、漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B、为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 C、漂白粉性质稳定，但不可以敞口存放 D、漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO14. 把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ）A、NaOH B、Na2SO3 C、FeBr2 D、FeSO415. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（ ）A、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaBr、Na2SO4 C、NaCl、Na2SO4、I2 D、NaCl、NaI Na2SO416. 氯气是一种工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A、若管道漏气遇氨会产生白烟 B、该反应利用了氯气的强氧化性 C、该反应属于复分解反应 D、生成1 mol N2有6 mol电子转移17. 将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是（ ）A、碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸 B、氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3＋Cl2＋H2O=2KHCO3＋KCl＋KClO C、氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3＋Cl2＋H2O=KHCO3＋KCl＋HClO D、草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用二、填空题
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18. 新制备的氯水，显色，说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有生成，说明氯水中有存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色 ， 该反应的化学方程式为。19. 前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是和（填离子），当另一种具有（填写性质）的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气。20. 在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)、向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。(2)、向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。(3)、向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ；然后又褪色，起作用的微粒是 。
三、解答
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21. A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：
a．；b.；c.；d.。
22.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
(1)、制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： 。(2)、装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。
(3)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是（填编号）。编号
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(4)、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是。该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。(5)、有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：。请判断改用NaHSO3溶液是否可行？（填“是”或“否”）。
23.实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。
(1)、上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为接接接接接接。(2)、E装置的作用是 ， G装置的作用是 ， D中的现象为 ， B中的现象为。(3)、写出下列反应的离子方程式：B中 ， G中。