2015-2016学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高一下学期期中化学试卷（B卷）

试卷更新日期：2017-03-30 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列各项中表达正确的是（）

A、H，D，T表示同一种核素 B、F^﹣离子结构示意图： C、用电子式表示HCl形成过程H^﹣+ → D、次氯酸电子式

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2. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（　　）

A、SO₂、O₂、N₂ B、HCl、Cl₂、CO₂ C、CH₄、H₂、CO D、SO₂、Cl₂、O₂

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3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A、 ${}_{17}^{35}C l$ 与 ${}_{17}^{37}C l$ 得电子能力相同 B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C、Cl^﹣、S²^﹣、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小 D、同主族元含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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4. 下列反应过程中，能量变化符合如图的是（）

A、Zn与盐酸反应 B、CaO与H₂O反应 C、NaOH溶液与盐酸反应 D、消石灰与NH₄Cl固体反应

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5. 关于 $_{9}^{19}$ F^﹣微粒叙述正确的是（）

A、质量数为19，电子数为9 B、质子数为9，中子数为10 C、质子数为9，电子数为9 D、中子数为10，电子数为8

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6. 下列试剂保存或盛放方法正确的是（）

A、浓硝酸盛放在铜质器皿中 B、稀硝酸盛放在铁质器皿中 C、NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D、NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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7. 亚硝酸（HNO₂）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）

A、NH₃ B、N₂ C、N₂O₃ D、HNO₃

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8. 已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）

A、a=b﹣1 B、a=b﹣11 C、b=a+25 D、b=a+30

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9. X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）

A、气态氢化物稳定性：W＜T B、离子半径：X＜R C、最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y D、Y单质能与冷水剧烈反应

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10. 下列关于SO₂的叙述，正确的是（）

A、SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B、SO₂是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO₃是硫在空气中完全燃烧的产物 C、大气中SO₂的主要来源是汽车排出的尾气 D、SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

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11. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）

A、Y的阴离子Y^﹣的还原性强于X的阴离子X^﹣ B、X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 C、X的单质X₂能将Y的阴离子Y^﹣氧化成Y₂ D、X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

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12. 已知2H→H₂放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）

A、氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B、1 mol H₂的能量比2 mol H的能量低 C、1 mol H₂离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量 D、氢原子不如氢分子活泼

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13. 下列说法正确的是（）

A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B、失电子难的原子其得电子的能力一定强 C、电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小 D、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

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14. 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）

A、1：0.45 B、1：1 C、1：0.29 D、4.5：2.9

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15. 已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）

A、X，Y，Z，W的原子半径依次减小 B、W与X形成的化合物只含离子键 C、W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D、若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

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16. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A、五氯化磷（PCl₅） B、三氟化硼（BF₃） C、次氯酸（HClO） D、二氧化碳（CO₂）

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17. 下列结论正确的是（）
①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S²^﹣＞Cl^﹣
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A、②③⑤⑦ B、②⑥⑦ C、②④⑤⑥⑦ D、②④⑥

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18. 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）D

A、等于0.9mol B、大于0.45mol，小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol

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19. 现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
原子半径（10^﹣10m）
﹣
0.37
0.74
0.75
0.77
0.82
0.99
1.10
1.52
1.60
1.86
最高或最
低化合价
0
+1
+5
+4
+3
+7
+5
+1
+2
+1
﹣2
﹣3
﹣4
﹣1
﹣3

A、上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键 B、②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族 C、上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强 D、⑥原子结构示意图为

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20. 14g铜银合金跟足量的某浓度HNO₃反应，将放出的气体与1.12LO₂（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）

A、1.6g B、3.2g C、6.4g D、9.6g

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二、填空题

21. 非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A $\overset{O_{2}}{\to}$ B $\overset{O_{2}}{\to}$ C $\overset{H_{2} O}{\to}$ D

(1)、若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①写出B→C的化学方程式
②写出D→B的化学方程式

(2)、若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体．
①A、C的化学式分别是：A；C ．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式．

(3)、若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体．写出实验室制取A气体的化学方程式．

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22. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩

(1)、在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为．元素⑩名称为在周期表中的位置．

(2)、在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．

(3)、用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．

(4)、表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”、“非极性”）键形成的．

(5)、③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是．

(6)、元素③的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为．

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23. 实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)、这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）．

(2)、实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是．

(3)、从乙处均匀通入O₂ ，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是．

(4)、Ⅳ处观察到的现象是．

(5)、在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）．

(6)、用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为．

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元素	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪
原子半径（10^﹣10m）	﹣	0.37	0.74	0.75	0.77	0.82	0.99	1.10	1.52	1.60	1.86
最高或最低化合价	0	+1		+5	+4	+3	+7	+5	+1	+2	+1
最高或最低化合价			﹣2	﹣3	﹣4		﹣1	﹣3

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩