2016-2017学年浙江省杭州市七县（市、区）高一上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-03-30 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是（   ）
    A、烧碱 B、水晶 C、胆矾 D、金刚石

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  • 2. 下列属于电解质的是（   ）
    A、Cu B、熔融的K2SO4 C、乙醇 D、NaOH溶液

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  • 3. 下列关于Fe（ OH）3胶体的说法中，不正确的是（   ）
    A、分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间 B、是一种纯净物 C、具有丁达尔效应 D、具有净水作用

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  • 4. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是（   ）
    A、铁的钝化 B、光合作用 C、碘的升华 D、燃放烟花

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  • 6. 下列分类标准和分类结果不对应的是（   ）

    选项

    分类标准

    分类结果

    A

    根据化学反应中有无单质参加或生成

    氧化还原反应和非氧化还原反应

    B

    根据化学反应中有无离子参加或生成

    离子反应和非离子反应

    C

    根据混合物中分散质粒子直径的大小

    胶体、溶液和浊液

    D

    根据无机化合物的组成和性质特点

    酸、碱、盐、氧化物等

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 7. 下列化学用语正确的是（   ）
    A、中子数为20的氯原子： 1737 Cl B、次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣ C、Na+的结构示意图： D、赤铁矿的主要成分：Fe3O4

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  • 8. 中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：

    TiCl4+2Mg 高温__ Ti+2MgCl2 ． 下列有关该反应的说法正确的是（   ）

    A、TiCl4是还原剂    B、Mg被氧化 C、TiCl4发生氧化反应   D、Mg得到电子

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  • 9. 下列叙述中，不正确的是（   ）
    A、Cl2的摩尔质量为71 B、12 C、13 D、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C.0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数

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  • 10. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 11. 下列基本实验操作中，不合理的是（   ）
    A、配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容 B、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C、用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子 D、分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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  • 12. 下列说法不正确的是（   ）
    A、单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维 B、钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来 C、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 D、Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物

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  • 13. 下列有关海水综合利用的说法正确的是（   ）
    A、海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质 B、从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C、电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D、电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

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  • 14. 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（   ）


    ①用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高  ③化石燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源．

    A、①②③ B、②③④⑤ C、③⑤ D、①③④⑤

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  • 15. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（   ）
    A、Fe2+、Fe3+ B、Fe2+、Cu2+ C、Fe3+、Cu2+ D、Cu+、Cu2+

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  • 16. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（   ）
    A、SiO2→H2SiO3 B、HClO→O2 C、Fe→FeCl2 D、Cu→CuSO4

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  • 17. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（   ）
    A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B、相同温度下，0.1mol•L﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3 C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 D、相同温度下，0.1mol•L﹣1盐溶液分别与0.1mol•L﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

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  • 18. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+2H2O B、石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ D、向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

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  • 19. 下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（   ）

    X

    Y

    Z

    A

    FeCl2 溶液

    FeCl3

    KSCN 溶液

    B

    H2

    SO2

    NaOH 溶液

    C

    Fe2（SO4）3溶液

    FeSO4

    Cl2

    D

    SiO2

    Fe2O3

    NaOH 溶液

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 20. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

    A、1.7 g氨气所含分子数为0.1 NA B、常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NA C、1 mol•L﹣1的BaCl2溶液中所含Cl﹣离子数目为2 NA D、71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

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  • 21. 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（   ）

    A、0.5 mol B、1.0 mol C、2.0 mol D、3.0 mol

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  • 22. 某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：

    ①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；

    ②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

    ③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．

    下列关于原溶液的说法正确的是（   ）

    A、肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣ B、是否存在Na+需要通过焰色反应来确定 C、SO42﹣、SO32﹣至少含有一种 D、肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

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二、填空题

  • 23. 请完成下列问题：
    (1)、画出氯原子结构示意图；
    (2)、写出小苏打的化学式；
    (3)、写出实验室制氯气的离子方程式；
    (4)、写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式 ．

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  • 24. 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

    KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O

    (1)、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
    (2)、如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为；
    (3)、若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是（填序号）．

    ①水       ②酒精       ③淀粉溶液       ④四氯化碳．

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  • 25. 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境．

    请回答：

    (1)、沉淀a中含有的单质是；
    (2)、沉淀b的化学式是；
    (3)、沉淀c的化学式是；
    (4)、溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 ．

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  • 26.  X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．

    (1)、若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料．则Y 的化学式 ．
    (2)、若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，

    溶液呈血红色．则写出X+Y∀Z+W 的离子方程式 ．

    (3)、若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的

    燃烧产物．写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式 ．

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三、实验题

  • 27. 某同学欲配制100mL 0.10mol•L﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

    操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．

    操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．

    操作3：继续向X中加蒸馏水至液面 离X的刻度线l～2cm处．

    操作4、操作5：见图

    (1)、仪器X的名称是；
    (2)、操作1中，应称取胆矾晶体的质量为；
    (3)、若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度 选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）．

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  • 28. 某同学设计了如图装置用于制取SO2 ， 并验证SO2的部分性质，回答下列问题

    (1)、装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
    (2)、某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理（填“合理”或“不合理”）
    (3)、实验前要在装置中鼓入N2 ， 目的是
    (4)、为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是       
    A、无色酚酞溶液 B、蓝色石蕊试剂 C、红色品红溶液 D、KI淀粉混合溶液
    (5)、装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的总的离子方程式为 ．

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四、计算题

  • 29. 表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：

    项目名称

    数据

    参考值

    尿素氮

    3.95

    2.00﹣6.10  m mol•L﹣1

    葡萄糖

    4.50

    3.89﹣6.11  m mol•L﹣1

    总胆固醇

    3.80

    ＜5.20   m mol•L﹣1

    甘油三酯

    1.85↑

    ＜1.70   m mol•L﹣1

    已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6 ， 请根据以上信息回答下列问题：

    (1)、这个人的血糖含量属（填“正常”、“偏高”或“偏低”）
    (2)、这个人的1mL血液中含葡萄糖 g．

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  • 30. 某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m（混合物）

    9.2g

    15.7g

    27.6g

    V（CO2）（标况）

    2.24L

    3.36L

    3.36L

    试计算：

    (1)、混合物与盐酸反应的离子方程式
    (2)、盐酸的物质的量浓度；
    (3)、混合物中两物质的物质的量之比．

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