2016-2017学年云南省保山市腾冲八中高一上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-03-30 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

    A、950mL，11.2g B、500mL，117g C、1000mL，117.0g D、任意规格，111.2g

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  • 2. 根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， （2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣ ， 判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（   ）
    A、Br﹣、Fe2+、I﹣ B、I﹣、Fe2+、Br﹣ C、Br﹣、I﹣、Fe2+ D、Fe2+、I﹣、Br﹣

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  • 3. 把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得溶液中钠离浓度为0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（  ）
    A、3.18 g B、2.12 g C、4.22 g D、5.28 g

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  • 4. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（   ）
    A、称量时NaOH已经潮解 B、向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 C、定容时俯视容量瓶的刻度线 D、定容摇匀后，有少量溶液外流

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  • 5. 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g．在①H2②CO  ③CO和H2的混合气   ④C6H12O6（   ）
    A、均不符合 B、只有①② C、只有①②③ D、全部符合

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  • 6. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（   ）
    A、Al B、Al（OH）3 C、AlCl3 D、Al2O3

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  • 7. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（   ）
    A、1：1 B、1：6 C、2：3 D、3：2

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  • 8. 下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是（   ）
    A、KOH和AlCl3 B、稀盐酸和NaOH C、CaCl2和Na2CO3 D、Ba（OH）2和NaHSO4

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  • 9. 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（   ）
    A、CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣ B、H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣ C、K+、Na+、OH﹣、NO3﹣ D、Ba2+、Ca2+、SO42﹣、OH﹣

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  • 10. 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（   ）
    A、石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C、稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D、液氨、石灰水、水银

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  • 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A、5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NA B、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

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  • 12. 下列实验操作或事故处理正确的是（   ）
    A、实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 B、把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸 C、金属Na着火，立即用水扑灭 D、实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

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  • 13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 Δ__ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（   ）
    A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物 C、H2C2O4在反应中被还原 D、1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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  • 14. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ B、Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C、FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣ D、Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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  • 15. 能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（   ）
    A、Cu（OH）2和稀H2SO4反应 B、NaOH溶液和HNO3溶液反应 C、KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D、Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4反应

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  • 16. 将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（   ）
    A、铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变 B、往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色 C、Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

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  • 17. 下列反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ B、盐酸中加入碳酸钙：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ D、NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

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  • 18. 将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（   ）
    A、KSCN B、BaCl2 C、NaCl D、NaOH

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  • 19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）
    A、27g Al3+所含电子数为NA B、11.2L氯气所含的原子数目为NA C、常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA D、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

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  • 20. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（   ）
    A、Na+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣ B、Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ C、K+、MnO4﹣、NO3﹣、Fe2+ D、Cu2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣

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  • 21.

    镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的关系说法正确的是（　　）

    A、物质的量之比为3：2 B、质量之比为3：4 C、摩尔质量之比为9：8 D、体积之比为2：3

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  • 22. 将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    X

    CO2

    HCl

    NaOH

    AlCl3

    Y

    Ca（OH）2

    NaAlO2

    AlCl3

    NaOH

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 23. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 24. 下列有关焰色反应的叙述正确的是（   ）
    A、只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色 B、每次实验后，铂丝都要用水洗净 C、若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素 D、若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素

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  • 25. 下列说法，不正确的是（   ）
    A、Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B、Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C、Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等 D、NaCl的性质稳定，可用作调味品

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  • 26. 2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（   ）
    A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定

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  • 27. 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ， 乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水 加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（   ）
    A、①② B、③② C、③① D、①②③

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  • 28. 将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（   ）
    A、Fe B、Fe2O3 C、FeCl3 D、Fe（OH）3

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  • 29. 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（   ）
    A、有铜无铁 B、有铁无铜 C、有铁有铜 D、无铁无铜

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二、填空题

  • 30. 写出下列反应的离子反应方程式．
    (1)、Na与H2 O的反应：
    (2)、Al与NaOH溶液的反应
    (3)、AlCl3溶液中加入足量的氨水
    (4)、Al（OH）3与NaOH溶液的反应
    (5)、KAl（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2 溶液的反应 ．

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  • 31. A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：

    (1)、合金A由和组成；
    (2)、写出下列变化的离子方程式：

    C→E；

    D→F ．

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  • 32. A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F．请回答下列问题：
    (1)、写出E、F的化学式：E ， F ．
    (2)、写出B和E反应的化学方程式： ．
    (3)、写出D和A反应的离子方程式：

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  • 33. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一种，阴离子分别是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一种．

    ①各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；

    ②向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无味气体．写出A、B、C、D的化学式：

    A ， B ， C ， D ．

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  • 34. 用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：
    (1)、所需浓硫酸的体积是（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用：A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）
    (2)、在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有（填序号）．
    (3)、第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
    (4)、下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

    D．定容时俯视溶液的凹液面 ．

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三、计算题

  • 35. 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．

    (1)、a点对应的沉淀为（填化学式）．
    (2)、计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？

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