2017年北京市石景山区高考化学一模试卷

试卷更新日期：2017-03-30 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列反应中能量变化与其它不同的是（   ）

    A．铝热反应

    B．燃料燃烧

    C．酸碱中和反应

    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合

    A、A   B、B   C、C  D、D

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  • 2. 晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（   ）
    A、记载中的反应属于置换反应 B、记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C、由记载得出铁单质是赤色（红色） D、每生成1mol铜转移2mol电子

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  • 3. 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（   ）
    A、若分子数相等，则体积相等 B、若原子数相等，则中子数相等 C、若质量相等，则质子数相等 D、若体积相等，则质量数相等

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  • 4. 关于阿司匹林，下列说法正确的是（   ）

    A、不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林 B、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液 C、1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH D、该反应不属于取代反应

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  • 5. 高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+ 13 Fe2O3（s）⇌CO2（g）+ 23 Fe（s）  已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    下列说法正确的是（   ）

    A、增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率 B、该反应的△H＜0 C、减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 D、容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态

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  • 6. 下列解释事实的反应方程式正确的是（   ）
    A、亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣ B、SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣ C、燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 高温__ 2CaSO4+2CO2 D、浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣

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  • 7. 下列实验装置不能达到实验目的是（   ）
    A、验证沉淀转化   B、除去苯中的苯酚 C、观察铁的吸氧腐蚀   D、检验乙炔的还原性

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二、实验题

  • 8. “张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录．该反应可高效合成五元环状化合物：

    （R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）

    某五元环状化合物I（ ）的合成路线如下：

    (1)、烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的名称为 ．
    (2)、A→B的化学反应方程式为 ．
    (3)、写出D顺式结构的结构简式 ， B→C的反应类型为 ．
    (4)、写出H的结构简式 ．
    (5)、①的化学试剂是 ．
    (6)、写出③的化学方程式 ．
    (7)、下列说法正确的是 ．

    a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成

    b．C，D，E，F均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）

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三、综合题

  • 9. 中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
    (1)、As的原子结构示意图为 ，则其在周期表中的位置是 ．
    (2)、N元素非金属性比As强，下列说法正确的是 ．

    ①NH3的热稳定性比AsH3差

    ②HNO3的酸性比H3AsO4强

    ③N的原子半径比As的原子半径小

    (3)、根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 ．

    (4)、查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3 ， 提取的工艺流程简图如下：

    ①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

    ②过程Ⅲ的系列操作包括 ．

    ③写出过程Ⅲ的离子方程式 ，

    过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因 ．

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  • 10. 氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工业上有多种废水处理方法．

    (1)、电解处理法

    图1电源废水铁电极石墨电极

    用图1所示装置处理含CN﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为无害物质而除去．铁电极为（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO﹣的电极反应为 ．

    (2)、UV（紫外光线的简称）﹣H2O2氧化法．

    实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2 ， 置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．

    【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更稳定；

    ②[Fe（CN）6]3﹣转化为CN﹣容易被H2O2除去；

    ③HCN是有毒的弱酸，易挥发．

    Ⅰ.废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是（用符号表示）．

    Ⅱ.K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应 ．

    Ⅲ.含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为（a.7﹣10；b.10﹣11；c.11﹣13），解释选择该pH范围的原因 ．

    Ⅳ.图3表示某pH时，加入不同量H2O2 ， 处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L﹣1 ， 除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN﹣）=mg•L﹣1min﹣1（结果保留两位有效数字）．

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  • 11. 某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
    (1)、Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

    a.该小组利用下图装置及试剂制备并收集适量Cl2 ， 装置B、C的作用分别是、 ．

    b.制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，

    饱和氯水中含氯元素的微粒有（写出全部微粒）．

    c.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．

    ①滤液漂白性增强的原因是（用化学平衡移动原理解释）．

    ②饱和氯水与石灰石反应生成HClO的方程式是 ．

    (2)、ClO3﹣、Cl﹣和H+反应的探究

    a.KClO3、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

    烧杯编号

    1

    2

    3

    4

    氯酸钾饱和溶液

    1mL

    1mL

    1mL

    1mL

    氯化钾固体

    1g

    1g

    1g

    1g

    水

    8mL

    6mL

    3mL

    0mL

    硫酸（6mol/L）

    0mL

    2mL

    （）mL

    8mL

    现象

    无现象

    溶液呈浅黄色

    溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体

    溶液呈黄绿色，

    生成黄绿色气体

    ①该系列实验的目的 ．

    ②烧杯3取用硫酸的体积应为 mL．

    b.该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ．

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