人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习
试卷更新日期：2015-09-22 类型：同步测试
一、选择题
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1. 如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
2. 关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（ ）A、氧化还原反应前后元素化合价没有升降 B、氧化还原反应前后一定有氧的得失 C、氧化还原反应前后一定有电子转移 D、复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应3. 下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（ ）A、Cu＋2H2SO4（浓）===CuSO4＋SO2↑＋2H2O B、C＋4HNO3（浓）===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C、3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O D、CuO＋2HNO3（稀）===Cu（NO3）2＋H2O4. 下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D、H2＋CuO===Cu＋H2O5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
6.用下列方法均可制得氧气：
①2KClO3 2KCl＋3O2↑
②2HgO
2Hg＋O2↑③2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
A、3：1：1 B、3：1：4 C、1：1：1 D、2：1：17. 在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（ ）①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A、①② B、③④ C、②③ D、①④8. 下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO属于同一类型的是（ ）A、2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓ B、2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O C、3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O D、5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O9. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ）A、不可能是氧化还原反应 B、只能是复分解反应 C、不可能是置换反应 D、可能是化合反应10. 制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2C=Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=SiCl4；③SiCl4＋2H2=Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
A、①③为置换反应 B、①②③均为氧化还原反应 C、②为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被氧化11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A、SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O B、CaCO3CaO＋CO2↑ C、Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl D、Fe＋2FeCl3===3FeCl212. 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ）A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B、氧化剂被氧化，还原剂被还原 C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D、氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂13. 下列反应中，水作还原剂的是（ ）A、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B、CaO＋H2O===Ca（OH）2 C、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D、2F2＋2H2O===4HF＋O214. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A、I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B、Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C、Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D、SO2>I－>Fe2＋>Cl－15. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 B、Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C、Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D、3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI316. 工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 B、该反应利用了Cl2的强氧化性 C、该反应中NH3被还原 D、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：217. HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2 ， 下列说法正确的是（ ）A、上述反应中，O2发生了氧化反应 B、HO2在碱溶液中能稳定存在 C、上述反应中HO2是还原产物 D、上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O18. 在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（ ）
A、＋4价 B、＋5价 C、＋6价 D、＋7价19. 下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③O2＋4HCl（g） 催化剂500℃ 2H2O＋2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A、O2>MnO2>KMnO4 B、KMnO4>MnO2>O2 C、MnO2>KMnO4>O2 D、O2>KMnO4>MnO220. 保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现（ ）A、氧化性 B、还原性 C、既表现氧化性又表现还原性 D、既不表现氧化性也不表现还原性二、非选择题
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21.
Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是。在该反应中元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，该元素的原子电子，被。该反应中，Fe2O3发生了反应，Al发生了反应，是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，是还原产物。22. 一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋ ， 有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：(1)、维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋ ， 在此过程中是氧化剂，说明维生素C具有性。(2)、已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ ， ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。反应①中生成1 mol O2转移电子的物质的量为 ， 反应①、②的总反应方程式为 ，
在该反应中Fe3＋的作用为。
23.在下列反应中：
a.2F2＋2H2O===4HF＋O2
b.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
c．CaO＋H2O===Ca（OH）2
d.2H2O
2H2↑＋O2↑(1)、水只作氧化剂的是（填字母序号，下同），水只作还原剂的是 ， 水既作氧化剂又作还原剂的是 ， 水既不作氧化剂又不作还原剂的是。(2)、用双线桥法表示D反应中电子转移情况。。
24. 近年来新闻媒体不断报道有人误将亚硝酸钠（NaNO2）当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I－氧化成I2 ， I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。试剂
操作
①H2SO4溶液
a．把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液
②KMnO4溶液
b．把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂
③KI溶液
c．把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂
④AgNO3溶液
d．把样品放入盐酸中再加入所选试剂
⑤淀粉溶液
(1)、能判断被检验的样品是食盐的试剂和操作是 ， 现象及结论是。(2)、请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。方案一：试剂及操作： ， 现象：。
方案二：试剂及操作： ， 现象：。
(3)、某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了②、D的组合，是否可行？ ， 原因是。25. 现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：
(1)、①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有（填序号）。(2)、请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式：＋＝＋
(3)、随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：。该反应中是氧化剂。
