2017年河北省保定市涿州市中考化学一模试卷

试卷更新日期：2017-03-30 类型：中考模拟

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一、选择题

  • 1. 图所示实验操作正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 2. 下列各组物质中，前者是金属单质，后者属于化合物的是（   ）
    A、铜和胆矾 B、白磷和氧化镁 C、铝和铝合金 D、硫和澄清石灰水

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  • 3. 将密封良好的袋装食品从平原带到高原时，包装袋会鼓起，是因为袋内的气体分子（   ）
    A、个数增多 B、间隔增大 C、质量增大 D、体积增大

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  • 4. 镁带燃烧反应的化学方程式为2Mg+CO2═2MgO+C．该反应属于（   ）
    A、分解反应 B、化合反应 C、复分解反应 D、置换反应

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  • 5. 维生素A有助于眼部疾病的治疗，包括维生素A1（C20H30O）和维生素A2（C20H28O）两种．下列说法中不正确的是（   ）
    A、维生素A1和维生素A2属于有机化合物 B、维生素A1和维生素A2组成的元素相同 C、1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子 D、维生素A1中氧元素质量分数比维生素A2中氧元素质量分数高

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  • 6. 用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的是（   ）
    A、Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 B、Fe、Cu、稀H2SO4溶液 C、Fe、Cu、ZnSO4溶液 D、Fe、Cu、AgNO3溶液

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  • 7. 如图是某反应的微观示意图．下列说法正确的是（   ）

    A、A中各元素的质量比为14：1 B、A中氮元素的化合价为+3 C、该反应中B和C的质量比为12：7 D、该反应中A和D 的分子个数比为1：1

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  • 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（   ）
    A、铁能与盐酸反应，所以金属都能与酸反应 B、因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 D、Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

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  • 9. 甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（   ）

    A、10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B、通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C、20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 D、30℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

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  • 10. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（   ）

    选项

    物质（括号内为杂质）

    试剂

    操作方法

    A

    CO2气体（CO）

    过量氧气

    点燃

    B

    CaO固体（CaCO3）

    足量的水

    过滤

    C

    FeSO4溶液（CuSO4）

    过量锌粉

    过滤

    D

    NaCl固体（Na2CO3）

    过量稀盐酸

    蒸发

    A、A  B、B  C、C  D、D

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  • 11. 下列实验内容中，量的关系（“﹣﹣”前的量为横坐标，“﹣﹣”后的量为纵坐标）符合如图所示变化趋势的是（   ）

    A、向一定质量氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，盐酸﹣﹣水 B、加热一定质量高锰酸钾时，时间﹣﹣剩余固体中氧元素 C、向一定质量硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉﹣﹣反应后溶液的质量 D、一定质量过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，时间﹣﹣溶液中溶质质量

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  • 12. 下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（   ）

    选项

    目的

    操作

    现象

    结论

    A

    比较铝和铜的金属活动性

    将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中

    铝丝表面有铜析出

    铝比铜活泼

    B

    检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质

    取少量氢氧化钾溶液，滴入稀盐酸

    有气泡产生

    氢氧化钾溶液已经变质

    C

    探究物质溶解于

    水的热量变化

    向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌

    溶液温度下降

    盐类物质溶于水都能使溶液温度下降

    D

    检验集气瓶中是否集满二氧化碳

    将燃烧的木条伸入集气瓶中

    木条火焰熄灭

    集气瓶中已集满二氧化碳

    A、A  B、B  C、C   D、D

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二、非选择题

  • 13. 对比归纳是学习化学的重要方法．请回答下列问题．

    (1)、实验一说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是 ．
    (2)、实验二用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是 ．
    (3)、实验三观察到A中固体几乎不溶，B中固体全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是

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  • 14. 某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、肥皂．固体酒精、纯净水，等物品．
    (1)、野炊时，小明点火后，小心调节野炊锅到合适的高度（如图）．这样做的主要目的是 ．

    (2)、同学们将速热食品打开，一包是生石灰，一包是水，写出放热反应方程式
    (3)、同学们选用了固体酒精的燃烧来加热，写出固体酒精燃烧的化学方程式 ．
    (4)、烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有（填一条性质）．烹煮牛肉西红柿汤时，使用的是山泉水，可用比较山泉水的硬度．
    (5)、野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是

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  • 15. 图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

    (1)、用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为 ．
    (2)、操作③用玻璃棒搅拌的目的是 ．
    (3)、称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1⑤所示，游码标尺示数见图2，则需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）．
    (4)、经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有（填  序号）．

    ①氯化钠固体仍然不纯         ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

    ③量取水时，仰视读数     ④装瓶时，有少量溶液洒出．

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  • 16. 如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素．变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出．回答下列问题：

    (1)、写出D物质的化学式：D ，
    (2)、写出变化①的化学方程式；
    (3)、在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都是具有性．
    (4)、B在生产生活中用途广泛，请你写出至少一种用途： ．

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  • 17. 铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
    (1)、猜想与假设：产生的气体可能是 ． 猜想的依据是 ．

    查阅资料：

    ①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色．

    ②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝．

    ③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜．

    ④浓硫酸有吸水性

    (2)、实验验证：

    ①将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）．

    ②用如图所示实验检验氢气和氧气：

    B中观察到 ， 证明该气体是H2 ．

    (3)、实验反思：①若没有浓H2SO4 ， 对实验结论的影响是 ．

    ②由上述实验可知，硫酸铜溶液中的溶质是（填化学式）．

    ③写出产生气体的化学方程式 ．

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三、计算应用题

  • 18. 某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电．为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的二氧化硫，化学反应方程式：Na2CO3+2SO2+H2O═2NaHSO3+CO2
    (1)、燃烧3200t这种烟煤，产生二氧化硫的质量为 t．（假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫）
    (2)、上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？（结果保留一位小数）

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