2016-2017学年云南省保山市腾冲八中高二上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-03-30 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发  ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（　　）

    A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、试管 D、分液漏斗

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  • 2. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（   ）
    A、Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应 B、N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2 C、硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D、硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

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  • 3. 下列对实验过程的评价正确的是（   ）
    A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣ C、某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D、验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣ ， 先加稀盐酸除去OH﹣ ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣

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  • 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）
    A、含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2L B、25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NA C、28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4L D、1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA

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  • 5. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（   ）
    A、偏二甲肼的摩尔质量为60g B、6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C、1mol偏二甲肼的质量为60g/mol D、6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子

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  • 6. 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（   ）
    A、1：1：2 B、1：1：1 C、4：2：1 D、1：2：4

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  • 7. 实验中的下列操作正确的是（   ）
    A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B、粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌 C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D、用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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  • 8. 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（   ）
    A、过滤法 B、蒸馏法 C、萃取法 D、结晶法

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  • 9. 某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（   ）
    A、溶质的质量 B、溶质的质量分数 C、溶液的体积 D、溶液的物质的量浓度

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  • 10. 现有①MgSO4 ②Ba（NO3）2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（   ）
    A、③④②① B、③④①② C、②①③④ D、④③①②

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  • 11. 已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 12. 下列离子方程式错误的是（   ）
    A、硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣ B、硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ C、氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O D、小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

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  • 13. 下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（   ）
    A、空气、硫酸铜、硫酸 B、乙酸、空气、纯碱 C、氧化铁、胆矾、熟石灰 D、硝酸、蔗糖水、氢氧化铁

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  • 14. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（   ）
    A、从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2 B、除去Cl2中的HCl C、实验室制氨气 D、排水法收集NO

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  • 15. 下列说法正确的是（   ）
    A、自然界中的金属都是以化合态形式存在的 B、金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的 C、金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用 D、金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质

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  • 16. 关于 919 F﹣微粒叙述正确的是（   ）
    A、质量数为19，电子数为9 B、质子数为9，中子数为10 C、质子数为9，电子数为9 D、中子数为10，电子数为8

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  • 17. 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（   ）
    A、CO2和Na2CO3 B、SO2和H2O C、KOH和NaCl D、NaCl和HCl

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  • 18. 下列说法正确的是（   ）
    A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B、失电子难的原子其得电子的能力一定强 C、电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小 D、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

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  • 19. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（   ）
    A、 原子半径：W＞R＞Z B、R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C、气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R D、W与X形成的是离子化合物

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  • 20. 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）

    A、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B、铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C、图I所示的装置能将化学能转变为电能 D、图II所示的反应为吸热反应

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  • 21. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 能实现该反应的原电池是（   ）
    A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液 C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 D、正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液

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  • 22. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（   ）

    A、v（NH3）=0.1 mol/（L•min）   B、v（NH3）=0.2 mol/（L•min）    C、v（H2）=0.3 mol/（L•min）     D、v（H2）=0.4 mol/（L•min）     

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  • 23. 下列分子式表示的一定是纯净物的是（   ）
    A、C5H10 B、C8H10 C、CH2Cl2 D、C2H4Cl2

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  • 24. 2010年8月至今年4月，浙江共查处酒后驾驶204 596起，其中醉酒驾驶20 593起，行政拘留20 471人．案件起数，居全国前列．交警执法时，主要测量驾驶员体内的（   ）
    A、醋酸 B、乙醇 C、甲醛 D、葡萄糖

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  • 25. 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是（   ）

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成、取代、消去

    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

    B

    消去、加成、取代

    NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热

    C

    氧化、取代、消去

    加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

    D

    消去、加成、水解

    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 26. 某有机物的分子式为C3H6O2 ， 其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（   ）

    A、CH3COOCH3   B、HCOOC2H5   C、CH3CH（OH）CHO   D、CH3COCH2OH

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  • 27. 自然界中含量最多的金属元素和非金属元素形成的稳定化合物是（   ）
    A、Al2O3 B、SiO2 C、Fe2O2 D、CaO

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  • 28. 下列说法中正确的是（   ）
    A、凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B、在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃 C、苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸 D、在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯

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  • 29. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（   ）

    A、锌片逐渐溶解 B、烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C、电子由铜片通过导线流向锌片 D、该装置能将电能转变为化学能

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  • 30. 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 42- 的物质的量为（   ）
    A、0.6mol B、0.7mol C、1.2mol D、1.0mol

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二、非选择题

  • 31. 按要求填空
    (1)、有如图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器A和D的名称填入相应的空格内：

    A．  ， D．  ；使用前需要检查是否漏水的是（选填A、B、C、D）．

    (2)、实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．

    ①过滤的目的是 ．

    A．获得NaCl晶体  B．除去难溶性物质

    C．除去易挥发物质  D．除去可溶性物质

    ②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和（选填A、B、C、D）．

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  • 32. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．

    回答下列问题：

    (1)、A中加入的物质是 ， 发生反应的化学方程式是；
    (2)、B中加入的物质是 ， 其作用是；
    (3)、实验时在C中发生反应的化学方程式是 ．

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  • 33. 反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

    (1)、该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
    (2)、若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是       （填字母）．
    A、改铁片为铁粉 B、改稀硫酸为98%的浓硫酸 C、升高温度
    (3)、若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极（填“正”或“负”）； 铜电极上发生的电极反应为 ．

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  • 34.

    根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：


    (1)、属于取代反应的是 ．

    (2)、属于加成反应的是 ．

    (3)、

    写出反应③、④的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）

    a．反应③ ．

    b．反应④ ．

    c．写出 和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式 ．

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