人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习

试卷更新日期：2015-09-22 类型：同步测试

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一、选择题

  • 1. 下列叙述正确的是（　　）

    A、每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B、摩尔是七个基本物理量之一 C、摩尔是物质的质量单位 D、摩尔是物质的数量单位

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  • 2. 下列说法正确的是（　　）

    A、H2的摩尔质量是2 g B、1 mol H2O的质量是18 g/mol C、氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D、2 g H2含1 mol H

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  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、32 g O2所含的原子数目为NA B、0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C、1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D、0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol

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  • 4. 1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（　　）
    A、16 B、64 C、32 D、96

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  • 5. 比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是（　　）
    A、① B、①② C、①②③ D、②③

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  • 6. 下列叙述正确的是（　　）
    A、一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B、一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定 C、气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等

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  • 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA B、标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA C、标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D、1 mol SO2的体积是22.4 L

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  • 8. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）
    A、98 g H2SO4 B、6.02×1023 CO2 C、44.8 L HCl D、6 g H2

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  • 9. 关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是（　　）

    A、1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g B、0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L C、从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D、取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

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  • 10. 用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（　　）

    ①500 mL容量瓶　②试管　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯

    ⑥玻璃棒　⑦托盘天平　⑧药匙

    A、①④⑤⑥ B、①②④⑤ C、①④⑤⑥⑦⑧ D、全部

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  • 11. 1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是（　　）
    A、1∶1 B、2∶1 C、3∶1 D、1∶3

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  • 12. 将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（　　）
    A、0.2 mol/L B、0.01 mol/L C、0.1 mol/L D、0.02 mol/L

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  • 13. 下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C、1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数的值） D、SO的摩尔质量为96 g

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  • 14. 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、28 g氮气含有的原子数为NA B、4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C、1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D、24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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  • 15. 下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol氢约含有6.02×1023个粒子 B、H2的摩尔质量是2 g C、1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D、2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol

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  • 16. 下列有关气体体积的叙述正确的是（　　）
    A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D、气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L

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  • 17. 密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（　　）
    A、c＝1 000m/（VM） B、m＝d·V·W/100 C、d＝cM/（10W） D、W%＝（cM/1 000d）%

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  • 18. 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（　　）
    A、35% B、70% C、17.5% D、0.035%

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  • 19. 下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

    A、配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B、配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C、称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

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  • 20. 实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（　　）
    A、950 mL,76.0 g B、500 mL,80.0 g C、1 000 mL,80.0 g D、1 000 mL,76.0 g

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二、非选择题

  • 21. 完成下列小题

    (1)、2.5 mol Ba（OH）2中含有个Ba2＋ ， 含有个OH－ ， 2.5 mol Ba（OH）2的质量是g。

    (2)、0.3 mol NH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。

    (3)、含有0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物质的量是。

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  • 22. 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。

    (1)、该溶液中NaOH的物质的量浓度为。

    (2)、该溶液中NaOH的质量分数为。

    (3)、从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ， 含NaOH的质量为。


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  • 23. 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

    a．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

    b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

    c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

    e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

    请填写下列空白：

    (1)、操作步骤的正确顺序为（填编号）。
    (2)、本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是、、。
    (3)、下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填编号）。

    a．某同学观察液面的情况如右图所示

    b．没有进行上述操作步骤D

    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

    d．砝码上沾有杂质

    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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  • 24. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ， CO的质量分数是%，混合气体的平均相对分子质量是。

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