2018-2019学年度 高一年级上学期化学期末考试卷
试卷更新日期：2018-12-10 类型：期末考试
一、单选题
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1. 十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是（ ）A、秸秆就地焚烧，降低运输成本 B、利用廉价煤炭，大力发展火力发电 C、对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染 D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）A、CCl4是一种化合物 B、金刚石属于金属单质 C、制造过程中元素种类没有改变 D、这个反应是置换反应3. 中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（ ）A、“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B、淘金原理与化学上的萃取一致 C、雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cm D、由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应4. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
冰醋酸
空气
硫酸钡
二氧化硫
C
氯气
盐酸
苛性钠
碳酸钙
D
漂白粉
氨水
氯化钠
氯气
A、A B、B C、C D、D5. 下列反应中，水作还原剂的是（ ）A、Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B、2F2+2H2O=4HF+O2 C、Cl2+H2O=HCl+HClO D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6. 在无色溶液中，能大量共存的离子组是( )A、K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－ B、Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋ C、K＋、MnO4-、NO3-、Na＋ D、Na＋、SO32-、SO42-、K＋7. 下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（ ）A、磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体 B、铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料 C、双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水 D、苏打： 碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A、液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂 B、硅是良好的半导体，可用作为光导纤维 C、Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂 D、Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料9. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（ ）A、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 B、Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性 D、H2还原氧化铁，Mg还原CO2 ， 反应类型均为复分解反应10. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A、CuO B、Al2O3 C、Mg(OH)2 D、FeCl311. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( )A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B、二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 C、二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的物质的量一样多 D、二者在一定条件下可以相互转化12. 下列各选项陈述I和陈述Ⅱ均正确且二者有因果关系的是（ ）陈述I
陈述Ⅱ
A
常温下铁、铜均不溶于浓硫酸
常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2
用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C
Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色
次氯酸的氧化性比氯气的强
D
稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2
稀HNO3氧化性比浓HNO3强
A、A B、B C、C D、D13. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ）A、晶体硅可做光导纤维 B、SiO2可做计算机芯片 C、SiO2可与水反应制备硅胶 D、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品14. 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸制备氯气设计如图装置。下列分析中正确的是（ ）
A、①除需使用酒精灯加热外，还可用分液漏斗代替长颈漏斗 B、②中盛放NaOH溶液可以净化氯气 C、③为向下排空气法收集气体 D、④中可用澄清石灰水代替NaOH溶液15. 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来，下列说法正确的是（ ）A、灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 B、灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒 C、海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D、CCl4溶剂还可用苯、酒精代替16. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
A、用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体 B、用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C、用图④所示装置可以分离乙醇水溶液 D、图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl17. 下列对实验过程的评价正确的是（ ）A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐 B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- C、某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D、验证烧碱溶液中是否含有Cl－ ， 先加稀盐酸除去OH－ ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－18. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
无色
B
无色
橙色
紫色
无色
C
黄绿色
橙色
蓝色
白色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
A、A B、B C、C D、D19. 用下列装置不能达到有关实验目的的是 （ ）
A、用甲图所示装置将溶液定容到100 mL B、用乙图装置制备Fe(OH)2 C、用丙图装置可制得金属锰 D、用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性20. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）A、S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B、Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4] C、Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO321. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A、标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数等于0.1NA B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4L C、常温常压下，1 mol甲烷分子中所含质子数为10NA D、2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NA22. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）A、铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+═Al3++Ag B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C、氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O D、碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O23. 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。
⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。
⑶在（2）的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是（ ）
A、该溶液中可能含有Na+ B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl- C、该溶液中一定含有Na+ D、该溶液中一定不含CO32-、NO3-二、填空题
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24. 有以下几种物质：①纯H2SO4 ， ②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。
以上能导电的是（填序号，下同）；
以上属于电解质的是；属于非电解质的是；
写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式。
25. 标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为；已知该气体在水中的溶解度为448（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3 ， 则该溶液的物质的量浓度为 ．26. 2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO﹣）： ．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN﹣）生成氰酸盐（CNO﹣）：ClO﹣+CN﹣=CNO﹣+2Cl﹣
③过量的次氯酸盐在碱性溶液中氧化氰酸盐生成CO32﹣和N2： ．
27. 我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．①往燃煤中加入 ， 可大大减少烟气中的SO2含量．
②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是（填化学式）．
③废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铅（Pb2+）废水中加入Na2S使Pb2+转变为（填化学式）沉淀而除去．
④北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是（填字母）．
a．SO2浓度 b．CO2浓度 c．可吸入颗粒物
⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式： ．
28. 已知二氧化硫气体可使澄清石灰水变浑浊，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用图装置（还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2
①实验时，该混合气体应从端通入； 从端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
②预期能观察到A瓶溶液中的现象为 ．
③C瓶溶液的作用是 ．
④证明该混合气体中含有CO2的实验现象是 ．