2015-2016学年甘肃省平凉市华亭一中高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-28 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）

A、Cl₂能与金属活动性顺序表中大多数金属反应 B、N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO₂ C、硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D、硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

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2. 下列叙述正确的是（）

A、纯碱、烧碱均属碱 B、SiO₂、SO₂均属酸性氧化物 C、凡能电离出H⁺的化合物均属酸 D、盐类物质一定含有金属离子

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3. 下列有关氨水和氯水的说法正确的是（）

A、含有的微粒种类数相同 B、久置后溶液的pH均可能减小 C、都能与SO₂发生氧化还原反应 D、均具有强氧化性

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4. 下列离子方程式错误的是（）

A、硅酸钠溶液中通入CO₂气体：SiO₃²^﹣+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+CO₃²^﹣ B、硫酸铝与氨水反应：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ C、氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl₂+OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O D、小苏打溶液与稀盐酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺═H₂O+CO₂↑

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5. 下列推断正确的是（）

A、SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B、Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同 C、CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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6. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A、从Mg（OH）₂悬浊液中分离出Mg（OH）₂ B、除去Cl₂中的HCl C、实验室制氨气 D、排水法收集NO

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7. 下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A、NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体 B、SO₂具有漂白性可以是酸性高锰酸钾溶液褪色 C、实验室可用NaOH溶液处理NO₂和SO₂废气 D、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

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8. 下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）
选项
X
Y
Z
A
Fe
FeCl₃
FeCl₂
B
Cl₂
NaClO
NaCl
C
Si
SiO₂
H₂SiO₃
D
HNO₃
NO
NO₂

A、A B、B C、C D、D

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9. 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（）

A、SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故CO₂也能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 C、SO₂能使品红溶液褪色，故CO₂也能使品红溶液褪色 D、盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

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10. 1.92g铜投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂ ，恰好使气体完全溶于水中转变为硝酸，则通入O₂的体积（标况）为（）

A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL

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11. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO₃、98%的H₂SO₄和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（）

A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白

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12. 甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）

A、①②③ B、只有⑤ C、只有④ D、①②③④⑤

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13. 某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（）

A、H₂XO₄ B、H₃XO₄ C、HXO₃ D、HXO₄

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14. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（   ）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH         ②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体             ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤它们的还原性依次增强               ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强．

A、①③ B、②⑤ C、②④⑥ D、①③⑤

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15. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A、H₂O B、BF₃ C、CCl₄ D、PCl₅

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16. 核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是（）

A、 $\frac{n}{16 + A}$ （A﹣N+8）mol B、 $\frac{n}{16 + A}$ （A﹣N+10）mol C、（A﹣N+2）mol D、 $\frac{n}{A}$ （A﹣N+6）mol

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17. 下列化学用语正确的是（）

A、HCl的电子式 B、Cl^﹣的结构示意图 C、CO₂的电子式 D、质量数为37的氯原子₃₇Cl

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18. 已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY²^﹣、_dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A、质子数c＞b B、离子的还原性Y²^﹣＞Z^﹣ C、氢化物的稳定性H₂Y＞HZ D、原子半径X＜W

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19. A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）

A、B A D C E B、E C D A B C、A B E D C D、C D E B A

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20. 在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）

A、2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ B、2AgOH=Ag₂O+H₂O C、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ D、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

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21. 下列说法正确的是（）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．

A、①③⑤ B、②④⑥ C、②③④ D、①③⑥

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二、填空简答题

22. 如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
⑥
②
三
③
⑤
④
⑩
⑦
⑧
四
⑨

(1)、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为；

(2)、地壳中含量最多的金属元素是，写出元素⑥③以原子个数比1：1形成化合物的电子式；

(3)、这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是；

(4)、写出②⑦⑩对应离子还原性由强到弱的次序．

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23. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：；

(1)、B的原子结构示意图；

(2)、C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是（填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于．

(3)、在100mL18mol/L的浓的A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是；（填序号）
a.7.32L b.6.72L c.20.16L d.30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：．

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24. 根据题意解答

(1)、在①NaCl、②NaOH、③N₂、④H₂S、⑤Na₂O₂中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，既含离子键又含非极性共价键的是．

(2)、写出下列物质的结构式：CO₂N₂HClO ．

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25. 下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：
①干冰的升华； ②硫酸钾熔化； ③NaCl溶于水； ④HCl溶于水； ⑤液氨的受热蒸发； ⑥Na₂O₂溶于水

(1)、仅需要克服分子间作用力的是

(2)、发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是

(3)、发生共价键破坏的是

(4)、发生离子键破坏的是．

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26. 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	阳离子核外无电子
B	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
C	最外层电子数是内层电子数的3倍
D	1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂
E	原子最外层电子数等于其周期序数
F	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

(1)、F的简单离子的结构示意图为；

(2)、E在周期表中的位置为；

(3)、C和D简单离子的半径大小为；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）

(4)、元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是（填序号）；

a．比较两种单质的颜色　 b．比较氢化物的稳定性

c．依据两元素在周期表中的位置 d．依据两元素单质在自然界中的存在状态

(5)、A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为．

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27. 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O，请回答下列问题：

(1)、若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为．

(2)、若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为．

(3)、若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为．

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28. 某些化学反应可表示为：A+B+H₂O→C+D．请回答下列问题：

(1)、若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式

(2)、若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式．

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29. 用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：

(1)、A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是

(2)、C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是

(3)、D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是

(4)、向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式

(5)、E+F→C+D写出该方程式．

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30. 根据题意解答

(1)、浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：．

(2)、试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
→→→ ．

(3)、实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是， B瓶溶液的作用是， C瓶溶液的作用是．

(4)、装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是．

(5)、装置③中所盛溶液是，可验证的产物是．

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31. 在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄²^﹣、I^﹣、CO₃²^﹣ ．取该溶液进行下述实验①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是，为确定该离子的存在，所做实验为，看到的现象为．

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选项	X	Y	Z
A	Fe	FeCl₃	FeCl₂
B	Cl₂	NaClO	NaCl
C	Si	SiO₂	H₂SiO₃
D	HNO₃	NO	NO₂

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	⑥	②
三	③		⑤		④	⑩	⑦	⑧
四	⑨