2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-28 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列说法中正确的是（）

A、所有的电子在同一区域里运动 B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C、处于最低能量的原子叫基态原子 D、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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2. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（）

A、一定互为同位素 B、一定是同种原子 C、一定属于同种元素 D、质量数一定相等

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3. 下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（）

A、K层是能量最低的电子层 B、原子失电子时先失去能量低的电子 C、核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D、N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

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4. 1溴丙烷与2溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液加热，则（）

A、产物相同 B、产物不同 C、碳氢键断裂的位置相同 D、碳溴键断裂的位置相同

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5. 原子的电子排布为[Ar]3d⁵4s²的元素位于（）

A、s区 B、p区 C、d区 D、f区

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6. 下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（）

A、S和P B、Mg和Al C、Na和Mg D、Ne和He

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7. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）

A、半导体材料砷化镓 B、吸氢材料镧镍合金 C、透明陶瓷材料硒化锌 D、超导材K₃C₆₀

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8. 某饱和一元醛（RCHO）中碳元素的质量分数是氧元素的3倍，此醛可能的结构有（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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9. 下列有关功能高分子材料的用途的叙述中不正确的是（）

A、高吸水性树脂可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠 B、离子交换树脂主要用于分离和提纯物质 C、医用高分子可用于制造医用器械和人造器官 D、聚乙炔膜可用于分离工业废水和海水的淡化

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10. 对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（   ）
①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置
②电子质量很小且带负电荷
③电子在原子里有“广阔”的运动空间
④运动速度接近光速
⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道
⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动．

A、①②③⑥ B、②③④⑥ C、③④⑤⑥ D、⑤⑥

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11. 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ．下列说法正确的是（）

A、两粒子的1s能级上的电子能量相同 B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

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12. 生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式如图所示．根据所学知识，可以判断（）

A、聚苯乙烯能使溴水褪色 B、聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C、聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D、聚苯乙烯单体的分子式为C₈H₈

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13. W，X，Y，Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）

A、单质的沸点：W＞X B、阴离子的还原性：W＞Z C、氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D、X与Y不能存在于同一离子化合物中

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14. 有关烯烃的下列说法中，正确的是（）

A、烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B、烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 C、分子式是C₄H₈的烃分子中一定含有碳碳双键 D、烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO₄溶液褪色

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15. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）

A、构造原理 B、泡利原理 C、洪特规则 D、能量最低原理

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16. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）
R
T
Q
W
G

A、离子半径：T＜W＜G B、最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G D、T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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17. 已知A²^﹣核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A²^﹣所含电子的总物质的量是（）

A、 $\frac{n (m - x)}{m} m o l$ B、 $\frac{n (m - x + 2)}{m} m o l$ C、 $\frac{m - x + 2}{m - n} m o l$ D、 $\frac{n (m - x - 2)}{m} m o l$

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18. 以氯乙烷为原料制备1，2﹣二溴乙烷，下列方案中合理的是（）

A、CH₃CH₂Cl $\to_{H_{2} O}^{N a O H}$ CH₃CH₂OH $\to_{170 {}^{\circ}C}^{浓硫酸}$ CH₂=CH₂ $\overset{B r_{2}}{\to}$ CH₂BrCH₂Br B、CH₃CH₂Cl $\overset{B r_{2}}{\to}$ CH₂BrCH₂Br C、CH₃CH₂Cl $\to_{醇}^{N a O H}$ CH₂=CH₂ $\overset{H B r}{\to}$ CH₃CH₂Br $\overset{B r_{2}}{\to}$ CH₂BrCH₂Br D、CH₃CH₂Cl $\to_{醇}^{N a O H}$ CH₂=CH₂ $\overset{B r_{2}}{\to}$ CH₂BrCH₂Br

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二、填空题

19. 根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式．

(1)、A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：．

(2)、B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：．

(3)、C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：．

(4)、D元素的次外层电子数是最外层电子数的 $\frac{1}{4}$ ：．

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20. A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

(1)、C离子的结构示意图为． D在周期表中位置．

(2)、写出E的电子式：．

(3)、A、D两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物．

(4)、写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：．

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21. 表给出了14种元素的电负性．
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．

(1)、根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是．

(2)、判断下列物质是离子化合物还是共价化合物．
Mg₃N₂：；BeCl₂：；AlCl₃：；SiC：．

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22. 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹ ．
请回答下列问题：

(1)、这四种元素中电负性最大的是（填元素符号），第一电离能最小的是（填元素符号）．

(2)、C的外围电子排布式为， B核外未成对电子为．

(3)、D元素能形成+1、+2两种价态的离子，从其核外电子排布情况分析，较稳定的离子是．

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23. 用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：
一种合成聚合物 E的路线如下：
回答下列问题：

(1)、A能与新制Cu（OH）₂悬浊液反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是；

(2)、D中含有的官能团名称为：；

(3)、D→E的反应类型是反应；

(4)、C有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种（不考虑顺反异构），写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：3的同分异构体的结构简式：

(5)、写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式

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元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8