福建省福州八县一中2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2018-12-05 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列谚语或俗语中包含化学变化的是（   ）
    A、只要功夫深，铁杵磨成针    B、冰冻三尺非一日之寒 C、墙内开花墙外香    D、生米已成熟饭

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  • 2. 对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是（   ）

    选项

    酸

    碱

    盐

    非电解质

    A

    H2SO4

    NaOH

    NaHCO3

    BaSO4

    B

    HCl

    C2H5OH

    NaCl

    CO2

    C

    HNO3

    Ba(OH)2

    BaCO3

    CH4

    D

    CH3COOH

    KOH

    Na2S

    Cl2

    A、A    B、B     C、C    D、D

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  • 3. 下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（   ）
    A、C(石墨)=C(金刚石)    B、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 C、Cl2+2KBr=Br2+2KCl    D、3CO+Fe2O3 △__ 2Fe+3CO2

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  • 4. 有关化学史的，下列说法中错误的是（   ）
    A、道尔顿——提出原子学说    B、爱迪生——发现电子 C、卢瑟福——提出带核的结构模型    D、玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道

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  • 5. 李时珍在《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（ ）
    A、硝酸钾和氯化钾    B、四氯化碳和水 C、甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃）    D、碘化钾和碘

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  • 6. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（   ）
    A、该反应是氧化还原反应 B、制造过程中原子的种类和数目发生了改变 C、生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物 D、生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应

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  • 7. 实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（   ）
    A、K+、Na+、NO3-、Cl-    B、K+、Ba2+、Cl-、OH- C、Ag+、K+、Cl-、NO3-    D、Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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  • 8. 下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是（   ）
    A、Cl2 → NaCl    B、H2O2 → O2 C、Fe → FeCl3    D、K2CO3 → KOH

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  • 9. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误的是（   ）

    A、115In原子核内有66个中子 B、115In原子核外有49个电子 C、115In、113In互为同位素 D、115In、113In的化学性质有较大的不同

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  • 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，3.6g D2O含有的电子数为2NA B、常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2NA C、2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NA D、标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA

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  • 11. 下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（   ）
    A、牛奶    B、白糖水    C、豆浆    D、鸡蛋清溶液

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  • 12. 下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（   ）
    A、BaSO4 ⇌ Ba2+ + SO42 -    B、NaHCO3 = Na++ H+ + CO32 - C、NaHSO4 = Na++ HSO4-    D、KNO3=K+ + NO3-

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  • 13. 等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是（   ）
    A、密度相等    B、体积相等    C、原子数相等    D、分子数相等

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  • 14. 下列实验操作正确的是（   ）

    A．蒸馏

    B.块状固体得取用

    C.过滤

    D.用试管给液体加热

    A、A     B、B    C、C    D、D

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  • 15. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（   ）
    A、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子 B、加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42 - C、加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 - D、加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+

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  • 16. 实验室要配制450mL浓度为1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
    A、称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500mL溶液 B、称取143.0g的Na2CO3 10H2O固体溶于水，配成500mL溶液 C、称取53.0g的Na2CO3固体溶于500mL水中 D、称取53.0g的Na2CO3固体置于500mL容量瓶，加水至刻度线

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  • 17. 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为（   ）
    A、（A-x+n）mol    B、（A-x-n）mol    C、（A-x+n）w/Amol    D、（A-x-n）w/Amol

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  • 18. 下列溶液中NO3 - 物质的量与50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量不相等的是（   ）
    A、100mL 2.0mol·L-1 AgNO3溶液    B、75 mL 1.0 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 C、100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液    D、75 mL 2.0 mol·L-1 Na NO3溶液

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  • 19. 把V L含有MgCl2和KCl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子浓度为（   ）
    A、2(b-a)/Vmol·L-1    B、(2b-a)/Vmol·L-1 C、(b-a)/Vmol·L-1    D、2(2b-a)/Vmol·L-1

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  • 20. X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法错误的是（   ）
    A、Z2-与W+具有相同的核外电子排布 B、YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质 C、化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D、元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物

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  • 21. 室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，则下列说法正确的是（   ）
    A、在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大 B、甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小 C、甲的物质的量比乙的物质的量少 D、甲所含原子数比乙所含原子数少

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  • 22. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（   ）

    ①滴加Ba(NO3)2溶液；  ②过滤；  ③滴加Mg(NO3)2溶液；  ④滴加AgNO3溶液

    A、①②④②③    B、④②①②③ C、①②③②④    D、④②③②①

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二、填空题

  • 23. 按要求填空：
    (1)、已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022 ， 则该气体的摩尔质量为 ， 标准状况下体积为。
    (2)、标准状况下，由CO和CO2组成的6.72L混合气体的质量为9.6g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为 ， 该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的倍。

    (3)、某微粒的结构示意图如图所示，当x－y < 10时，该微粒是 (选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)；当y＝1的中性原子M跟y＝6的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为。

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  • 24. 今有九种物质：①铜丝、②CO2、③盐酸、④石灰水、⑤液氨、⑥NaCl固体、⑦乙醇、⑧氯气、⑨液态K2SO4 ， 其中属于化合物的是（填序号，下同），属于混合物的是 ， 能导电的是 ， 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ， 属于电解质但是不能导电的是。

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三、推断题

  • 25. A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

    已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：

    (1)、①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是。
    (2)、写出①③两个化学反应的化学方程式：①；③。

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四、综合题

  • 26. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
    (1)、下列关于实验的叙述中正确的有______________(填字母)。
    A、酒精灯使用结束后，应立即吹灭 B、不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗 C、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D、取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中 E、称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 F、使用分液漏斗前要检查其是否漏水 G、测量溶液pH值时，应先将pH试纸润湿
    (2)、化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：

    仪器：

    方法：① 过滤；② 结晶；③ 蒸馏；④ 萃取分液。

    请将相应的字母填入空白处：

    实验

    所需仪器

    方法

    除去水中混有的泥沙

    从海水中获取淡水

    分离碘和水的混合物

    从海水中获取粗盐

    (3)、实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g·mL－1)配制480 mL 0.25 mol·L－1稀HNO3；可供选用的仪器有：a．胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e．托盘天平 f.10 mL量筒 g.50 mL量筒

    回答下列问题：

    Ⅰ.此浓硝酸的物质的量浓度为mol·L－1。

    Ⅱ.量取63%的浓硝酸时应选用(填仪器的字母编号)量取mL。

    Ⅲ.实验时，上述仪器中还需要选用的有(填字母)，还缺少的仪器有、(写仪器名称)。

    Ⅳ.配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是(填序号)。

    ①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线

    ②容量瓶使用时底部残留有水

    ③定容时眼睛俯视刻度线

    ④移液时不小心有少量液体洒到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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五、实验题

  • 27. 为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（提示：无水硫酸铜遇水变蓝；氯气易溶于CCl4等有机溶剂）


    (1)、根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为：b接 ， 接 ， 接a。
    (2)、在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是：。
    (3)、U形管中所盛试剂的化学式为；装置③中CCl4的作用是。
    (4)、乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之

    间再加装置⑤，你认为装置⑤应加在之间（填装置序号），瓶中可以放入。

    (5)、若在装置完好的前提下，用浓度为10mol/L的浓盐酸600mL与过量的的MnO2反应，最终生成的氯气1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是 ， 可以通过向反应后的溶液中加入来证明上述结论。

    A．锌粒    

    B.氢氧化钠溶液     

    C.硝酸酸化的硝酸银溶液    

    D.碳酸钠溶液

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