2015-2016学年湖北省武汉市部分重点中学高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-28 类型：期中考试

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一、选择题

1. 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）

A、能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质 B、1mol甲烷燃烧放出的热量为CH₄的燃烧热 C、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D、风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定

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2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）

A、加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe³⁺+3H₂O $\overset{△}{⇄}$ Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺ B、硫氢根离子的电离方程式：HS^﹣+H₂O⇌H₃O⁺+S²^﹣ C、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃²^﹣ D、0.5mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇²^﹣+H₂O⇌2CrO₄²^﹣+2H⁺ ，其平衡常数K的表达式为K= $\frac{c^{2} (C r O_{4}^{-}) \cdot c^{2} (H^{+})}{c (C r_{2} O_{7}^{2 -})}$

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3. 下列说法不正确的是（）

A、用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体 B、若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行 C、相同条件下，溶液中等浓度的Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱 D、其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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4. 下述实验不能达到预期实验目的是（）

A、向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱 B、向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C、室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱 D、在滴有酚酞Na₂CO₃溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，红色逐渐褪去，说明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

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5. 在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（）

A、H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣ B、Ag⁺、NO₃^﹣、Na⁺、Ba²⁺ C、Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺ D、K⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、OH^﹣

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6. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）

A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C、用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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7. 已知温度T时水的离子积常数为K_W ，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

A、混合溶液的pH=7 B、混合溶液中，c（H⁺）= $\sqrt{K_{W}}$ mol/L C、a=b D、混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^﹣）+c（A^﹣）

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8. 下列叙述正确的是（）

A、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快 B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH₃OH+6OH^﹣+6e^﹣═CO₂+5H₂O C、在铁件上镀铜时，金属铜作阴极 D、电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变

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9. 下列说法正确的是（）

A、100℃时，0.001mol•L^﹣1的NaOH溶液pH=11 B、若溶液中c（H⁺）与c（OH^﹣）相等，溶液肯定呈中性 C、25℃，0.001mol/LH₂SO₄溶液中，水电离出的c（OH^﹣）为10^﹣11mol/L D、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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10. 如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）

A、X极是电源的负极，Y极是电源的正极 B、Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L（标准状况）气体 C、电解过程中CuSO₄溶液的pH逐渐增大 D、a极的电极反应式为2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑

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11. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^﹣¹的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A、未加盐酸时：c（OH^﹣）＞c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O） B、加入10mL盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣） C、加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl^﹣）=c（Na⁺） D、加入20mL盐酸时：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

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12. 汽车尾气中NO产生的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）

A、温度T下，该反应的平衡常数K= $\frac{4 {(c_{0} - c_{1})}^{2}}{c_{1}^{2}}$ B、温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C、曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D、若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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13. 下列有关描述正确的是（）

A、第一电离能：B＞Be＞Li B、电负性：F＞N＞O C、Fe²⁺的最外层电子排布式微：3s²3p⁶3d⁶ D、基态铜原子的价电子排布图：

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14. 氰气的化学式微（CN）₂ ，结构式微N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）

A、分子中四个原子共直线，且C为SP杂化 B、分子中N≡C键的键长大于C﹣C键的键长 C、分子中含有2个σ键和4个π键 D、不和氢氧化钠溶液发生反应

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15. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）
元素
I₁
I₂
I₃
I₄
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600

A、元素X的常见化合价是+1 B、元素Y是ⅢA族元素 C、元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X₂O或X₂O₂ D、若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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16. 短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）

A、在Y，N的最高价氧化物中，Y，N与氧原子之间均为双键 B、一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质 C、N元素位于元素周期表中第3周期I V族 D、四种元素的原子半径：X＜Y＜M＜N

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17. 常温下S₂Cl₂是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S₂Cl₂的说法错误的是（　　）

A、为非极性分子 B、分子中既含有极性键又含有非极性键 C、与S₂Br₂结构相似，熔沸点S₂Br₂＞S₂Cl₂ D、与水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O→SO₂↑+3S↓+4HCl

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18. 正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（）

A、正硼酸晶体属于原子晶体 B、H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关 C、分子中硼原子最外层为8e^﹣稳定结构 D、含1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键

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19. 某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）

A、2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯 B、2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯 C、2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D、3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯

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20. 下列有机化合物的同分异构体数目最多的是（）

A、分子式为C₅H₁₀O₂的酯类 B、分子式为C₅H₁₀的烯烃 C、分子式为C₅H₁₂O的醇类 D、分子式为C₅H₁₂的所有化合物

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21. 下列分子中所有原子不可能共平面的是（）

A、 B、CF₂═CF₂ C、CH≡C﹣CH═CH₂ D、

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22. 下列是四种物质的分离实验，已知X与NaOH溶液不反应，则关于X、Y、Z、W所代表的四种物质说法正确的是（）

A、X是最简单的芳香烃，分子中含有三个碳碳双键 B、Y是具有芳香气味的液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，能发生水解反应 C、Z是无色，有特殊香味的液体，与硫酸混合在140℃可以制备乙烯 D、W是有强烈刺激性气味的无色液体，可与氢气发生加成反应，生成Z

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23. 蝴蝶兰花依赖沙子蜂传播花粉，兰花每到开花季节时能欺骗性地模拟雌性蜂按物质的量3：3：1释放出C₂₃H₄₈、C₂₅H₅₂、C₂₇H₅₆三种激素，以吸引雄蜂，并由雄蜂帮其传播花粉．下列说法中不正确的是（）

A、C₂₃H₄₈、C₂₅H₅₂、C₂₇H₅₆的碳含量依次减小 B、1molC₂₃H₄₈含共价键70mol C、C₂₃H₄₈、C₂₅H₅₂、C₂₇H₅₆互为同系物 D、C₂₃H₄₈、C₂₅H₅₂、C₂₇H₅₆均不溶于水

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24. 对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是（）

A、甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应 B、分子中共平面的碳原子数相同 C、可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 D、均能与溴水反应

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二、非选择题

25. 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3﹣0.5n]_m ，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O ）过程如下：

(1)、验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是．

(2)、实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO₂ ，所需仪器如下．
装置A产生SO₂ ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f，装置A中发生反应的化学方程式为．

(3)、制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．

(4)、欲测定溶液Y中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管．

(5)、溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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26. 苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一．在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO₂催化脱氢制得．总反应原理如下： +CO₂（g）⇌ +CO（g）+H₂O（g）△H
回答下列问题：

(1)、乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行：
⇌ +H₂（g）△H₁=+117.6kJ/mol
H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反应的△H= ．

(2)、在温度为T₁时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO₂ ，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻化学反应（填“是”或“不是”）处于平衡状态；
②下列叙述能说明乙苯与CO₂在该条件下反应已达到平衡状态的是（填字母）；
a、v_正（CO₂）=v_正（CO）
b、混合气体的平均相对分子质量保持不变
c、混合气体的密度不变
d、CO₂的体积分数保持不变

(3)、在温度为T₂时的恒容器中，乙苯、CO₂的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P₀ ，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为（均用含P₀、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为．

(4)、某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．
①（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为；
②当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为．

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27. 氨气在工农业生产中有非常重要的应用．

(1)、工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^﹣简写为Ac^﹣）．反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH₃）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有．
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键

(2)、如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为．（填数值）
②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏加德罗常数为N_A ，则金属铜的晶体密度ρ为 g/cm³ ．（用a、N_A表示）．

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28. 请回答下列问题：

(1)、₃₁Ga基态原子的核外电子排布式是，某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是，其晶体结构类型可能为．

(2)、维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示：以下关于维生素B₁的说法正确的是．
a．只含σ键和π键
b．既有共价键又有离子键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．既含有极性键又含有非极性键

(3)、维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有．

A、离子键、共价键 B、离子键、氢键、共价键 C、氢键、范德华力 D、离子键、氢键、范德华力．

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29. Hagemann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

(1)、A→B为加成反应，则B的结构简式是；E→F的反应类型是．

(2)、H中含有的官能团名称是；

(3)、写出B生成C的化学方程式为．

(4)、TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：
①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；
②存在甲氧基（CH₃O﹣）．
TMOB的结构简式是．

(5)、下列说法正确的是．
a．A可选用电石和食盐水利用启普发生器制取
b．E，F，G和H中均可发生酯化反应
c.1molG完全燃烧生成8molH₂O．
d．H能发生加成、取代反应．

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30. 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰气味的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：

(1)、A的类别是，能与Cl₂反应生成A的烷烃是． D中的官能团名称是．

(2)、反应③的化学方程式为

(3)、已知：B $\overset{K O H}{\to}$ 苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是

(4)、B的核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为．

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元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4 600	6 900	9 500
Y	580	1 800	2 700	11 600