2015-2016学年福建省福州市五校联考高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-27 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）
①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．

A、①③②⑤④ B、④②③①⑤ C、④②⑤①③ D、④⑤②①③

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2. 金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）

A、密度大小 B、容易导电 C、延展性好 D、易导热

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3. 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

A、金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子 B、氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Na⁺共有6个 C、氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^﹣ D、干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

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5. 下列过程中，共价键被破坏的是（）

A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、SO₂气体溶于水

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6. 下列有关纯铁的描述正确的是（）

A、熔点比生铁的低 B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D、在冷的浓硫酸中可钝化

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7. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）

A、E（4s）＞E（3p）＞E（3d） B、E（3s）＞E（3p）＞E（3d） C、E（6s）＞E（4f）＞E（5d） D、E（5s）＞E（4p）＞E（3d）

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8. 下列说法中错误的是（）

A、所有的非金属元素都分布在P区 B、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 C、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

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9. 下列能级中可容纳电子最多的是（）

A、6s B、4p C、3d D、4f

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10. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）

A、Ca：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² B、Mg²⁺：1s²2s²2p⁶ C、F^﹣：1s²2s²2p⁵ D、Br：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

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11. 关于丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）分子的说法正确的是（）

A、分子中共含有11个极性键 B、分子中含有配位键 C、分子中只含σ键 D、分子中含有1个π键

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12. 下面的排序不正确的是（）

A、晶体熔点由低到高：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂ B、熔点由高到低：Rb＞K＞Na C、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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13. 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）

A、4 B、1 C、2 D、3

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14. 下列事实与氢键有关的是（）

A、HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B、水加热到很高的温度都难以分解 C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高 D、水结成冰体积膨胀

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15. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　）
元素
I₁
I₂
I₃
I₄
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11600

A、元素X的常见化合价是+1价 B、元素Y是ⅢA族的元素 C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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16. 已知H﹣H键能为436kJ•mol^﹣1 ， N﹣H键能为391kJ•mol^﹣1 ，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g） $⇄_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ，则N≡N键的键能是（）

A、431 kJ•mol^﹣1 B、946 kJ•mol^﹣1 C、649 kJ•mol^﹣1 D、896 kJ•mol^﹣1

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17. 某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ ，则该元素在周期表中的位置为（）

A、ⅤB族 B、ⅢB族 C、Ⅷ族 D、ⅤA族

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18. 二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（）

A、S₂Cl₂的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl B、S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的极性分子 C、S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点S₂Cl₂＞S₂Br₂ D、2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

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19. 国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（）

A、锰价电子排布为3d⁷4s⁰ B、Bi是d区金属 C、该晶体的化学式为MnBi D、该合金堆积方式是简单立方

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20. 能用键能大小解释的是（）

A、稀有气体一般很难发生化学反应 B、常温常压下，氟气的密度小于氯气 C、相同条件下，NH₃在水中的溶解度大于PH₃ D、SiC晶体的熔点比晶体硅的高

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21. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A、W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C、p能级未成对电子最多的是Z元素 D、X元素是电负性最大的元素

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22. 已知CsCl晶体的密度为ρg/cm³ ， N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）

A、 $N_{A} \cdot a^{3} \cdot ρ$ B、 $\frac{N_{A} \cdot a^{3} \cdot ρ}{6}$ C、 $\frac{N_{A} \cdot a^{3} \cdot ρ}{4}$ D、 $\frac{N_{A} \cdot a^{3} \cdot ρ}{8}$

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二、填空题

23. 用下列：①H₂O ②H₂O₂③Ba（OH）₂④Na₂O₂⑤Cl₂⑥Ar⑦CO₂等物质填空．（1﹣4小题填序号）

(1)、由离子键和非极性键构成的是

(2)、由极性键和非极性键构成的是

(3)、不存在化学键的是

(4)、共价化合物有

(5)、写出下列物质的电子式：Na₂O₂ ．

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24. 某元素原子的价电子构型为4s²4p¹ ，它属于第周期族，属区元素．

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25. Cu₃N的晶胞结构如图，N³^﹣的配位数为， Cu⁺半径为acm，N³^﹣半径为bcm，Cu₃N的密度为 g•cm^﹣3 ．（阿伏加德罗常数用N_A表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

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26. A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：

(1)、AY₂是一种常用的溶剂，为分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在个σ键．

(2)、X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体．

(3)、X，氧、B元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号作答）．

(4)、Z的基态原子核外电子排布式为．

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27. A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：

(1)、A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．

(2)、B的氢化物易液化的原因是；

(3)、已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，1mol甲中含有π键的数目为；

(4)、基态D原子的外围电子排布式为． DO₂Cl₂熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态DO₂Cl₂属于晶体．

(5)、E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是．

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元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11600