2015-2016学年江西省赣州市于都三中高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期:2017-03-27 类型:期中考试

一、选择题

  • 1. 下列有关烷烃的叙述中,正确的是(   )

    ①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键

    ②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C

    ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃

    ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

    ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色.

    A、①③⑤ B、②③ C、①④ D、①②④
  • 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
    A、9g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是10 NA B、22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA C、常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA D、4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
  • 3. 下列有机物命名正确的是(   )
    A、3,3﹣二甲基丁烷 B、3﹣甲基﹣1﹣戊烯 C、2,2﹣二甲基﹣1﹣戊烯 D、3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
  • 4. 含有一个双键的烯烃,加氢后产物的键线式为 ,这种烯烃有(   )
    A、1种 B、3种 C、5种 D、7种
  • 5. 一些烷烃的燃烧热如表:

    化合物

    燃烧热/kJ/mol

    化合物

    燃烧热/kJ/mol

    甲烷

    891.0

    正丁烷

    2 878.0

    乙烷

    1 560.8

    异丁烷

    2 869.6

    丙烷

    2 221.5

    2甲基丁烷

    3 531.3

    下列表达正确的是(   )

    A、正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/mol B、热稳定性:正丁烷>异丁烷 C、乙烷燃烧的热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=﹣1 560.8 kJ/mol D、相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
  • 6. 乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重2.04g,然后通过Na2O2 , Na2O2 增重2.24g,混合气体中乙烷和丙烷的体积比为(   )
    A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、3:5
  • 7. 下列有机物的系统命名法正确的一组是(   )
    A、新戊烷C(CH34 B、3﹣乙基﹣1﹣丁烯  C、2﹣甲基﹣2,4﹣己二烯     D、2,2,3﹣三甲基戊烷
  • 8. 常温常压下,amL三种气态烃以任意比混合后,和足量O2混合点燃,恢复到原状态后,测得气体体积共缩小2a mL(不考虑CO2的溶解).则三种烃可能的组合(   )
    A、C2H4、CH4、C3H4 B、CH4、C3H6、C2H2 C、C2H6、C3H6、C4H6 D、C3H8、C4H8、C4H6
  • 9. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH32CHCH2CH3 , 则该烃不可能是(   )
    A、2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B、2,3﹣二甲基﹣1﹣丙烯 C、3﹣甲基﹣1﹣丁烯 D、2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯
  • 10. 由于碳碳双键(   )中的π﹣键不能自由旋转,因此   和   是两种不同的化合物,互为顺反异构体.则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有(   )
    A、4种 B、5种 C、6种 D、7种
  • 11. 甲烷在高温条件下可发生分解:2CH4→C2H2+3H2 , 现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5,则甲烷的分解率是(    )

    A、50% B、60% C、70% D、80%
  • 12. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如图:

    下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成 的是(   )

    A、 B、 C、 D、
  • 13. 利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能,如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q),其反应式可表示为:

    △H=+88.62kJ/mol

    下列有关说法不正确的是(  )

    A、一定条件下,1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应 B、物质Q的能量比NBD的低 C、物质Q的一氯取代物只有3种 D、NBD和Q二者互为同分异构体
  • 14. 烯烃在一定条件下发生氧化反应,碳碳双键断裂,如:R1CH═CHR2 , 被氧化为 被氧化为 ,由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有(   )
    A、2种 B、3种 C、4种 D、6种
  • 15. 将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中,生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1:3,则该烷烃是(  )

    A、甲烷 B、乙烷 C、丙烷 D、丁烷

二、非选择题

  • 16. 写出下列各烃的名称
    (1)、(CH32CH(CH22CH(C2H5)(CH22CH3 
    (2)、
    (3)、
    (4)、
  • 17. 蓝烷的化学式为 , 其结构如图,则其一氯代物有种.

  • 18. 已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%,在标准状况下它的密度为2.59g/L.则:
    (1)、此有机物的摩尔质量为; 其分子式为
    (2)、若该有机物分子结构中含有2个甲基,其结构简式为
  • 19. 如图所示,在实验室里,通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯,加热一段时间后溶液中有黑色现象出现.过一段时间后,经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色.经分析得知:产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O.

    酸性高锰酸钾溶液褪色,甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了;乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了.

    (1)、写出乙醇制取乙烯的反应原理:
    (2)、你认为哪个同学的观点正确? (填“甲”或“乙”),理由是(从下列选项中选)

    A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了氧化反应

    B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了加成反应

    C.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明通入的气体是纯净物

    D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入的气体一定具有还原性

    (3)、丙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀,他认为乙烯中一定混有二氧化硫,你认为他的结论是否可靠?(填“可靠”或“不可靠”);理由是
    (4)、丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应,于是对上述实验进行了改进,改进的方法是:在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加一个装有足量的洗气瓶,且将(Ⅱ)瓶中溶液换成 . 发生加成反应的化学方程式为
  • 20. 金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:

    请回答下列问题:

    (1)、环戊二烯分子中最多有个原子共平面;
    (2)、金刚烷的分子式为 , 其分子中的CH2基团有个;其二氯取代物有种.
    (3)、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:

    其中,反应③的反应类型是

  • 21. 已知 可简写为 .降冰片烯的分子结构可表示为:
    (1)、降冰片烯属于

    A  环烃    B  不饱和烃    C  烷烃    D  芳香烃

    (2)、降冰片烯的分子式为
    (3)、降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为
    (4)、降冰片烯不具有的性质

    A  能溶于水          B  能发生氧化反应

    C  能发生加成反应    D  常温常压下为气体.