2015-2016学年河南省鹤壁市淇县一中高二下学期期中化学试卷
试卷更新日期：2017-03-27 类型：期中考试
一、选择题
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1. 下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（ ）A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B、黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少 C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D、电子云图是对运动无规律性的描述2. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A、最易失去的电子能量最高 B、电离能最小的电子能量最高 C、2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量 D、在离核最近区域内运动的电子能量最高3. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）A、硫原子的原子结构示意图：
B、NH4Cl的电子式： 
C、原子核内有10个中子的氧原子： 
D、丙烯的结构简式为：CH3CHCH2 ．
4. 下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A、化学键存在于原子之间，也能存在于分子与离子之间 B、两个原子之间的相互作用叫做化学键 C、离子键是阴、阳离子之间的吸引力 D、化学键通常指的是任意两个或多个原子之间强烈的相互作用5. 已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（ ）A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B、电负性X＞Y C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D、失去第一个电子消耗能量：X＞Y6. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知非金属性X＞Y＞Z，则下列判断正确的是（ ）A、原子半径X＞Y＞Z B、最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D、阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱7. 用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A、直线形；三角锥形 B、V形；三角锥形 C、直线形；平面三角形 D、V形；平面三角形8.图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
A、H2S B、CH4 C、PH3 D、SiH49. 下列物质中属于晶体的是（ ）A、橡胶 B、玻璃块 C、水晶 D、淀粉10. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl﹣与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C2H6O溶于水后均不导电
P4O10、C2H6O均属于共价化合物
A、A B、B C、C D、D11. 下列说法中错误的是：（ ）A、SO2、SO3都是极性分子 B、在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性12. 下列叙述中正确的是（ ）A、只含离子键的化合物才是离子晶体 B、（NH4）2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体 C、由于I﹣I中的共价键键比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 D、分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键13. 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）
A、六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 B、六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 C、六氟化硫分子中含极性键、非极性键 D、S﹣F键是σ键，且键长、键能都相等14. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（
）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ） A、所有氮原子均采取sp3杂化 B、一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C、属于极性分子 D、三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键15. 最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（ ）
A、Ti14C13 B、TiC C、Ti4C4 D、Ti4C316. 下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是（ ）A、HI＞HBr＞HCl＞HF B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C、NaCl＞NaBr＞KBr D、金刚石＞碳化硅＞晶体硅17. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B、金属元素的单质在常温下均为金属晶体 C、金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D、金属元素在一般化合物中只显正价18. Co3+的八面体配合物为CoClm•nNH3 ， 若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）A、m=1，n=5 B、m=4，n=3 C、m=3，n=4 D、m=4，n=519. 下列各项所述的数字不是6的是（ ）A、在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数 B、在金刚石晶体中，围成最小环的原子数 C、在二氧化硅晶体中，围成最小环的硅原子数 D、在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl﹣的个数20. 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）①共价键可决定分子晶体的熔、沸点【
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．
A、①②⑥ B、②③④ C、④⑤⑥ D、②③⑦二、非选择题
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21. 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构的一个晶胞．
(1)、其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ， 其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于晶体．(2)、其中表示NaCl的是 ， 每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+有个，每个晶胞有个Na+ ．(3)、代表CsCl的是 ， 它属于晶体，每个Cs+与个Cl﹣紧邻．(4)、代表干冰的是 ， 它属于晶体，每个CO2分子与个CO2分子紧邻，该晶胞中有个CO2分子．(5)、上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为（填物质名称） ．22. C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：(1)、Ge的原子核外电子排布式为 ．(2)、C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 ．(3)、CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；(4)、1molSiO2晶体中的硅氧键数目为；(5)、CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4 ， Ni与CO之间的键型为 ．(6)、碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm﹣1 ， CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm﹣1 ， 则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）（A）强 （B）弱 （C）相等 （D）无法判断．