2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-27 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列表示方法正确的是（   ）
    A、HCl的电子式为      B、N2的结构式     N≡N C、O原子处于基态的轨道表示式： D、用电子式表示MgCl2的形成：

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  • 2. 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（   ）
    A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为同素异形体 C、15N与14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同

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  • 3. 在下列能级符号表示错误的是（   ）
    A、7s B、2d C、5f D、6p

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  • 4. 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ）
    A、分子中N﹣Cl键键长比CCl4分子中C﹣Cl键键长长 B、分子中的所有原于均达到8电子稳定结构 C、NCl3分子是非极性分子 D、NBr3比NCl3易挥发

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  • 5. 下列说法中正确的是（   ）
    A、铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B、钾的第一电离能比镁的第一电离能大 C、在所有的元素中，F的第一电离能最大 D、第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

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  • 6. X原子的最外层电子的排布为ns2np5 ， 则X的氢化物的化学式是（   ）
    A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4

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  • 7. 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（   ）
    A、含有非极性键的极性分子 B、含有极性键的极性分子 C、有两种同分异构体 D、含有极性键的非极性分子

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  • 8. 关于氢键，下列说法正确的是（   ）
    A、氢键是一种化学键 B、冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键 C、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D、氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

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  • 9. 下列分子或离子之间互为等电子体的是（   ）
    A、CS2和NO2 B、N2和CO C、CO2和SO2 D、NH3和NH4+

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  • 10. 下列化合物分子中只有σ键的是（   ）
    A、CO2 B、C2H2 C、H2O2 D、COCl2

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  • 11. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（   ）
    A、sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B、sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C、C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D、C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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  • 12. 固体冰中不存在的作用力是（   ）
    A、离子键 B、极性键 C、氢键 D、范德华力

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  • 13. 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（   ）
    A、原子半径：Br＞Cl＞P B、热稳定性：AsH3＞PH3 C、碱性：CsOH＞Ca（OH）2 D、酸性：H3AsO4＞H3PO4

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  • 14. 下面的排序不正确的是（　　）

    A、晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C、熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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  • 15. 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（   ）

    A、该物质的分子式为SN B、该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C、该物质具有很高的熔、沸点 D、该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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  • 16. 下列有关化学键的叙述，正确的是（   ）
    A、离子化合物中不可能含有共价键 B、非金属单质分子中一定存在共价键 C、离子化合物中不一定含有离子键 D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物

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  • 17. 元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（   ）
    A、Ne B、N C、Na D、K

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  • 18. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（   ）
    A、元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱 C、原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX D、化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

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  • 19. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质 有光学活性，此分子中手性碳原子数目（   ）
    A、1 B、2 C、3 D、4

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  • 20. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（   ）
    A、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ C、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 D、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

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二、非选择题

  • 21. 碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
    (1)、碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为
    (2)、H2O的中心原子杂化轨道空间构型为 ， 固态H2O的晶体类型为 ，
    (3)、比较键角的大小：H2OCH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为
    (4)、元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 ．

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  • 22. 乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    (1)、CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；
    (2)、乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 ．
    (3)、CaC2与水反应的化学方程式为 ．

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  • 23. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．X跟Y可形成化合物Y2X3 ， Z元素可以形成正一价离子．请回答下列问题：
    (1)、X元素原子基态时的价电子排布式为 ， X的元素符号是；
    (2)、Y元素在元素周期表中的位置是 ， Y的元素名称是 ， Y元素价层电子的电子排布图为；
    (3)、比较Y的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低 ， 并说明理由
    (4)、已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YZ3 ， 产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ．

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  • 24. 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C的基态原子2p轨道有1个未成对电子；E原子最外层有1个未成对电子，其次外层有3种原子轨道且均排满电子，；D与E同周期，价电子数为2．则：
    (1)、写出基态E原子的电子排布式 ．
    (2)、1mol A的单质分子中π键的个数为 ．
    (3)、A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）．
    (4)、A的简单氢化物分子的空间构型为 ， 其中A原子的杂化类型是 ．
    (5)、C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶胞边长a cm，阿伏加德罗常数为NA ， 求晶体的密度为ρ=g/cm3 ． （用含a、NA的计算式表示）

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